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    8．下列措施能减慢化学反应速率的是（　　）
    A．将煤块粉碎后燃烧
    B．用粗锌替代纯锌与同浓度同体积的盐酸反应制氢气
    C．将食物贮藏在冰箱中
    D．用双氧水溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末

    分析 根据温度、浓度、催化剂、接触面积对反应速率的影响可知，降低温度，反应速率减慢，而增大接触面、使用催化剂、增大浓度加快反应速率．

    解答 解：A．将煤块粉碎后燃烧，固体表面积增大，反应速率增大，故A不选；
    B．粗锌替代纯锌，可形成原电池反应，反应速率增大，故B不选．
    C．将食物贮藏在冰箱中，温度降低，反应速率减小，故C选；
    D．加入催化剂，降低反应的活化能，反应速率增大，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查化学反应速率的影响，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，注意把握影响化学反应速率的影响和影响原因，难度不大，注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．已知Ksp（AB2）=4.2×10-8，Ksp（AC）=3.0×10-15，在存在AB2、AC固定的饱和的混合溶液中，测得c（C2-）=1.8×10-13 mol/L，则下列说法正确的是（　　）
    A．溶液中c（B-）为1.6×10-3mol/L
    B．溶液中c（B-）为1.7×10-13mol/L
    C．AB2比AC更难溶解
    D．因两者不同类而无法比较其溶解度的大小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．锰及其化合物应用越来越广泛，MnO2是一种重要的无机功能材料，制备MnO2的方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液，阳极的电极反应式为Mn2+-2e-+2H20=MnO2+4H+．
    现以铅蓄电池为电源电解酸化的MnS04溶液，如图所示，铅蓄电池的总反应方程式为Pb+Pb02+2H2S04=2PbSO4+2H20，当蓄电池中有4mol H+被消耗时，则电路中通过的电子的物质的量为2mol，MnO2的理论产量为87g．
    CaSO4是一种微溶物质，已知Ksp（CaSO4）=9.10×10-6．现将c mol•L-1 CaCl2溶液与2.00×10-2 mol•L-1 Na2SO4溶液等体积混合生成沉淀，则c的最小值是1.82×10-3（结果保留3位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．将2mol SO2和1mol O2充入一容积固定的密闭容器中，在一定条件下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），下列哪些情况能说明化学反应已达反应限度的是（　　）
    A．混合气体的压强不再变化
    B．混合气体的总质量不再变化
    C．每生成2mol SO3的同时，消耗1mol SO2
    D．每生成2mol SO2的同时，消耗2mol SO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．下列各组物质中，为同系物的是AC，属于同分异构体的是BD．
    A．CH3CH2CH3和CH3CH（CH3）2
    B．CH3CH2CH2CH（C2H5）CH3和CH3CH2CH2CH（CH3）CH2CH3
    C．
    D．苯和1，3-二甲苯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．下列反应中，符合如图所示能量变化的是（　　）
    A．H2在Cl2中燃烧B．石灰石分解
    C．Na和H2O的反应D．Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl固体的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某学校设计了一节实验活动课，让学生从废旧的锌锰酸性干电池中回收碳棒、MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质，整个实验过程如下，请回答有关问题：
    Ⅰ、锌皮和碳棒的回收
    用钳子和剪刀剪开回收的干电池的锌筒，将锌皮和碳棒取出，并用毛刷刷干净，将电池内的黑色粉末移入小烧杯中．
    Ⅱ、氯化铵、氯化锌的提取、检验和分离．
    （1）①从黑色粉末中得到NH4Cl和ZnCl2固体混合物，在以下分离操作中选择恰当的方法（按操作顺序填写序号）aed．
    a．溶解     b．分液     c．萃取     d．结晶    e．过滤     f．升华
    ②用加热法可将NH4Cl和ZnCl2的晶体混合物分离，实验原理用化学方程式表示为NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+HCl↑．
    （2）简述检验溶液中含NH4+的实验方法取适量待检液，滴入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若试纸变蓝，则证明溶液中含NH4+．
    （3）锌锰干电池工作时实现的能量转化形式为化学能转化为电能，负极反应式为Zn-2e═Zn2+．

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    17．X、Y、Z、W、M五种元素位于周期表的前四周期，原子序数依次增大，其中X元素是宇宙中最丰富的元素，Y元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，W元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，M含有未成对电子数最多的元素．请回答下列问题．
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．研究化学反应原理对于生产、生活及环境保护具有重要意义．已知：
    Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64.39kJ•mol-1
    2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=-196.46kJ•mol-1
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.84kJ•mol-1
    则H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的△H为（　　）
    A．+319.68kJ•mol-1B．+259.7kJ•mol-1C．-319.68kJ•mol-1D．-259.7kJ•mol-1

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