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    化合物E可以通过如图所示的路线合成：

    （1）A中含有的官能团名称为
     
    ．除不稳定的乙烯醇（CH2=CHOH）外，A的另一种同分异构体的结构简式是
     
    ．
    （2）1mol E完全燃烧，消耗的O2是
     
    mol．
    （3）写出D与过量NaOH溶液完全反应的化学方程式．（有机物用结构简式表示）
     

    （4）若将D→E看作一个取代反应，则E中带“*”号的C原子来自D中的
     
    （①、②）甲基．该取代反应的副产物是
     
    ．
    （5）化合物F（）是一种重要的有机合成中间体．写出以苯酚、甲苯为基本原料制取该化合物的合成路线流程图．请注意：1．可选用必要的无机原料；2．已知酚羟基一般不易直接与羧酸发生类似酯化的反应，以上C→D的方法可供参照．
    考点：有机物的合成
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：A发生氧化反应生成乙酸，结合A的分子式可知A为CH3CHO，对比乙酸及其生成物的结构可知，乙酸中-OH被氯原子取代生成CH3COCl，邻羟基苯甲酸与甲醇发生酯化反应生成C，则C为，对比C的结构、CH3COCl及生成物的结构，可知C中酚羟基氢原子被取代生成D；

    （1）根据A的结构判断含有的官能团；乙醛的同分异构体不稳定的乙烯醇（CH2=CHOH）外，还有环氧乙烷；
    （2）E的分子式为C9H6O3，可以改写为C9.3H2O形式，1molE的耗氧量相当于9mol碳的耗氧量；
    （3）D中含有酯基，发生水解反应得到羧基、酚羟基与氢氧化钠继续发生反应；
    （4）对比D、E的结构可以判断E中带“*”号的C原子来源与生成的副产物；
    （5）甲苯氧化生成苯甲酸，苯甲酸与PCl3得到，再与苯酚反应得到．
    解答： 解：A发生氧化反应生成乙酸，结合A的分子式可知A为CH3CHO，对比乙酸及其生成物的结构可知，乙酸中-OH被氯原子取代生成CH3COCl，邻羟基苯甲酸与甲醇发生酯化反应生成C，则C为，对比C的结构、CH3COCl及生成物的结构，可知C中酚羟基氢原子被取代生成D；
    （1）A为CH3CHO，含有的官能团为醛基；乙醛的同分异构体不稳定的乙烯醇（CH2=CHOH）外，还有环氧乙烷，结构简式为，
    故答案为：醛基；；
    （2）E的分子式为C9H6O3，可以改写为C9.3H2O形式，1molE的耗氧量相当于9mol碳的耗氧量，即1molE消耗氧气的为9mol，故答案为：9；
    （3）D中含有酯基，发生水解反应得到羧基、酚羟基与氢氧化钠继续发生反应，反应方程式为：，
    故答案为：；
    （4）对比D、E的结构可知，E中带“*”号的C原子来自D中的①号甲基，同时生成甲醇，故答案为：①；甲醇；
    （5）甲苯氧化生成苯甲酸，苯甲酸与PCl3得到，再与苯酚反应得到，合成路线图为：，
    故答案为：．
    点评：本题考查有机物的推断与合成，注意根据有机物的结构分析解答，是对有机化学基础的综合考查，需要学生具备扎实的基础与知识迁移运用能力，难度中等．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    加碘盐有添加KIO3或KI两种，为探究某种加碘食盐，按以下步骤进行了实验：
    ①取适量加碘食盐置于烧杯中，加水溶解，制成溶液；
    ②取适量上述溶液于试管中，加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色；继续滴加氯水，振荡，CCl4层紫色逐渐变浅，最后变成无色．
    ③另取适量所制食盐溶液于试管中，加入少许CCl4后滴加FeCl3溶液，CCl4层变成紫色．继续滴加FeCl3溶液，CCl4层的颜色没有变化．
    请根据以上实验过程及现象，回答下列问题：
    （1）用离子方程式和文字说明实验步骤②CCl4层变成紫色的原因：
     

    （2）写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式（计量数是1时不用填写）：
    →
     
    +
     
    +
     
    HIO3+
     

    （3）实验步骤②整个过程中做还原剂的物质是
     
    ．
    （4）Cl2、HIO3、FeCl3氧化性由强到弱的顺序是
     
    ．
    （5）要将加Kl的含碘量为20mg～50mg/kg的加碘盐1000kg，与Cl2反应转化成加KIO3的加碘盐，至少需要消耗Cl2
     
    L（标准状况，保留2位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，设计了如图所示的实验装置，试按要求回答问题．

    （1）写出装置A中反应的离子方程式
     
    ；
    （2）①装置B中盛放的试剂名称为
     
    ，装置C的作用是
     
    ；
    ②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是
     
    ；
    （3）F装置的作用是
     
    ；
    （4）若装置G中出现白色沉淀，该实验现象能否说明A中制备出的Cl2中含有HCl气体
     
    （填“能”或“不能”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    食醋分为酿造醋和配制醋两种．国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于．5g/100mL．
    （1）某研究小组利用滴定分析法测定某品牌食醋中醋酸的含量，下列说法正确的是
     
    ．
    a．用NaOH溶液滴定时反应的离子方程式为：H++OH-=H2O
    b．食醋试样需稀释一定倍数后再进行滴定
    c．用NaOH溶液滴定食醋，可使用酚酞或甲基橙作指示剂
    d．若测得该品牌食醋的物质的量浓度为0.75mol?L-1，则该食醋的总酸量为4.5g/100mL．
    （2）研究小组的同学仔细观察了该品牌食醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与食品添加剂（苯甲酸钠C6H5COONa）不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的
     
    （填选项字母）．
                    a．pH b．电离度 c．电离常数 d．溶解度
    （3）常温下，用0.1000mol?L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol?L-1HCl溶液和20.00mL 0.1000mol?L-1CH3COOH溶液，得到条滴定曲线，如图所示．

    ①滴定醋酸溶液的曲线是
     
    （填“图l”或“图2”）；滴定曲线中a=
     
    mL
    （4）现欲粗略测定一未知浓度的CH3COOH溶液的电离度，应做的实验和所需的试剂（试纸）是
     
    ．
    a．电解，NaOH溶液 b．蒸馏，Na2CO3溶液
    c．酯化反应，石蕊试液 d．中和滴定，pH试纸
    （5）酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗，导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“无影响”）
     
    ；酸式滴定管读数时，若先俯后仰，则结果会
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe（C2O4）3]?xH2O）是一种光敏材料，在110℃可完全失去结晶水．为测定该晶体中铁的含量，某实验小组做了如下实验：
    步骤一：称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液．
    步骤二：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，MnO4-被还原成Mn2+．向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性．
    步骤三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02ml，滴定中MnO4-，被还原成Mn2+．
    重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO4溶液19.98ml
    请回答下列问题：
    ①配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是：称量、
     
    、转移、洗涤并转移、
     
    、摇匀．
    ②用
     
    滴定管盛放KMnO4溶液．
    ③当滴入最后一滴KMnO4溶液，出现
     
    ，即到达滴定终点．
    ④实验测得该晶体中铁的质量分数为
     
    ．在步骤二中，若加入的KMnO4的溶液的量不够，则测得的铁含量
     
    ．（选填“偏低”“偏高”“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组测定某FeCl3样品（含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，实验室按以下步骤进行：
    ①称量a g样品，置于烧杯中；
    ②加入适量盐酸和适量蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250mL溶液；
    ③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，加热使反应完全；
    ④趁热迅速加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；
    ⑤过滤，洗涤沉淀；
    ⑥将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体全部由红褐色变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；
    ⑦重复以上操作，至最后两次称得的质量不超过0.1g为止．
    请根据上面叙述，回答：
    （1）如图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和
     
    （填字母）．
    （2）写出步骤③中发生反应的离子方程式
     
    ．
    （3）洗涤是洗去附着在沉淀上的
     
    （写离子符号），洗涤沉淀的操作是
     
    ．
    （4）若坩埚质量是W1，坩埚于加热后固体总质量是W2，则样品中铁元素的质量分数为
     
    ．
    （5）该兴趣小组中甲学生认为：实验步骤③中不加入氯水，其余步骤不变，仍可达到目的．你认为甲学生的观点是否正确
     
    （填正确或错误），请说明理由：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料．研究性学习小组的三名同学，为测定某铝镁合金（不含其他元素）中镁的质量分数，设计下列三种不同实验方案进行探究．
    【探究一】
    实验方案：铝镁合金
    NaOH溶液
    测定剩余固体质量
    实验中发生反应的化学方程式是
     
    ．
    实验步骤：
    （1）称取5.4g铝镁合金粉末样品，投入V mL 2.0mol?L-1 NaOH溶液中，充分反应．NaOH溶液的体积V≥
     
     mL．
    （2）过滤、洗涤、干燥、称量固体．该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将
     
    （填“偏高”或“偏低”）．
    【探究二】
    实验方案：铝镁合金
    盐酸
    测定生成气体的体积．

    （1）某同学提出用图1所示实验装置不够完善，应在A、B之间添加一个干燥、除酸雾的装置．你的意见是
     
    （填“需要”或“不需要”）．
    （2）为使测定结果尽可能精确，实验中除了要检查装置的气密性，加入足量盐酸保证合金完全溶解等，还应注意的问题是（写出两点）：①
     
    ；②
     
    ．
    【探究三】
    实验方案：称量x g样品，放在如图2所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧．
    问题讨论：欲计算Mg的质量分数，该实验中还需测定的数据是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组将一定浓度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀．
    甲同学认为两者反应只生成CuCO3一种沉淀；
    乙同学认为这两者相互促进水解，只生成Cu（OH）2一种沉淀；
    丙同学认为生成了CuCO3和Cu（OH）2两种沉淀．
    （查阅资料知：CuCO3和Cu（OH）2均不带结晶水）
    Ⅰ：按照乙同学的理解，向生成的沉淀中加入
     
    试剂，若观察到
     
    时，
    就说明乙同学的猜想正确，则Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的离子方程式：
     
    ．
    Ⅱ：定量探究生成物的成分将沉淀通过
     
    、洗涤的操作从溶液中分离出来，再低温干燥，然后定量分析沉淀物成分．
    Ⅲ：若沉淀中CuCO3和Cu（OH）2两者都有，可通过下列所示装置的链接，进行定量分析来测定其质量（设每一装置中的反应或吸收均完全，反应前系统中存在的空气忽略不计）．

    （1）上述各装置连接顺序为：
     
    →
     
    →
     
    →
     
    →
     
    →；
    （2）实验结束时要通入过量的空气，其作用是
     
    ．
    （3）若沉淀样品的质量为m克，CO2吸收装置质量增加了n克，则沉淀中Cu（OH）2的质量分数为：
     
    ．
    （4）能证明甲同学说法正确的实验现象是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学活动小组设计以下装置进行不同的实验．其中a为用于鼓入空气的气囊，b为螺旋状铜丝，c烧杯中盛有冰水．

    （1）若用A装置做乙醇与乙酸的酯化反应实验，则还需连接的装置是
     
    （填序号），该装置中应加入试剂
     
    ．从实验安全角度考虑，A装置试管中除加入反应液外，还需加入的固体物质是
     
    ，该物质的作用是
     
    ．
    （2）该小组同学欲做乙醇氧化成乙醛的实验，则应选用的装置是
     
    （填序号），写出该反应的化学方程式
     
    ．用制得的乙醛溶液进行银镜反应，正确的操作顺序是
     
    （填序号）．
    ①向试管中滴入3滴乙醛溶液．
    ②一边振荡一边滴入2%的稀氨水，直至最初产生的沉淀恰好溶解为止．
    ③振荡后放入热水中水浴加热．
    ④在洁净的试管中加入1mL2%的AgNO3溶液．

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