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    二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气。该反应进行到45秒时，达到平衡（NO2浓度约为0.0125 mol/L）。下图中的曲线表示二氧化氮分解反应在前25秒内的反应进程。

    （1）请计算前20秒内氧气的平均生成速率为_______________。

    （2） 若反应延续至70秒，请在图中用实线画出25秒至70秒的反应进程曲线。

    （3） 若在反应开始时加入催化剂（其他条件都不变），请在图上用虚线画出加入催化剂后的反应进程曲线。

    （4）写出该反应的化学平衡常数表达式K=_______________。


    （1）0.00055 mol·L—1·s—1

    （2）图中实线

    （3）图中虚线

    （4）


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

    物质

    X

    Y

    Z

    初始浓度/mol·L-1

    0.1

    0.2

    0

    平衡浓度/mol·L-1

    0.05

    0.05

    0.1

    下列说法错误的是

    A．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

    B．反应可表示为X+3Y     2Z，其平衡常数为1600

    C．反应达到平衡时，X的转化率为50％

    D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定温度下，于10L密闭容器中充入5 mol SO2和3 mol O2，反应达到平衡时，混合气体中SO3的物质的量分数为。求（1）此反应在该温度下的平衡常数K  （2）平衡时SO2的转化率  （3）平衡时容器内的压强与反应前的压强之比 (最简整数比)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对水的电离平衡不产生影响的粒子是

           A．       B．26M3+     C．   D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），ΔH = —184.6 kJ·mol-1

    则反应HCl（g）= 1/2H2（g）+1/2Cl2（g）的ΔH是

      A．+184.6kJ·mol-1                     B．—369.2 kJ·mol-1 

      C．+92.3 kJ·mol-1                     D．—92.3 kJ·mol-1 

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲乙丙。下列有关物质的推断不正确的是(　　)

    A．若甲为焦炭，则丁可能是O2

    B．若甲为SO2，则丁可能是氨水

    C．若甲为Fe，则丁可能是盐酸

    D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如下图所示(部分产物已略去)，下列各组物质中不能按图示关系转化的是(　　)

    选项

    甲

    乙

    丙

    丁

    A

    NaOH

    NaHSO3

    Na2SO3

    SO2

    B

    AlCl3

    NaAlO2

    Al(OH)3

    NaOH

    C

    Fe

    Fe(NO3)3

    Fe(NO3)2

    HNO3

    D

    C

    CO

    CO2

    O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法不正确的是

    A、  Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行

    B、  饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同

    C、  FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同

    D、  Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH—(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    阿伏加德罗常数(NA)与6.02×1023完全相同吗？

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