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    18．下列说法不正确的是（　　）
    A．用激光笔检验豆浆的丁达尔现象
    B．胶体的分散质粒子直径小于l00nm但大于1nm，能通过滤纸，不能透过半透膜
    C．存在自由移动的离子是电解质溶液导电的原因
    D．用萃取的方法分离汽油和煤油

    分析 A．豆浆是胶体；
    B．根据胶体的微利大小结合半透膜的特点来回答；
    C．溶液导电的原因：存在自由移动的离子；
    D．汽油和煤油混溶，不能用萃取分液的方法分离．

    解答 解：A．豆浆是胶体，有丁达尔效应，故A正确；
    B．胶体的分散质粒子直径小于l00nm但大于1nm，该分散系微粒能通过滤纸，不能透过半透膜，故B正确；
    C．溶液导电的原因：存在自由移动的离子，故C正确；
    D．汽油和煤油混溶，但二者的沸点不同，应用蒸馏的方法分离，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查学生胶体的性质、溶液导电的原因以及物质分离的有关知识，属于综合知识的考查，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某研究小组利用乳酸钙和FeCl2为原料生产乳酸亚铁（[CH3CH（OH） COO]2Fe•3H2O） 和医用二水合氯化钙晶体（CaCl2•2H2O的质量分数为97.3%～99.3%），制备流程如下：

    （1）实验室常用两种方案制备FeCl2，写出原子利用率为100%的反应的化学方程式Fe+2FeCl3=3FeCl2；在FeCl2溶液中需要加铁粉
    （2）制备乳酸亚铁晶体是向乳酸钙溶液中加入过量的FeCl2溶液，写出该反应的化学方程式[CH3CH（OH）COO]2Ca+FeCl2+3H2O$\frac{\underline{\;60-70℃\;}}{\;}$[CH3CH（OH）COO]2Fe•3H2O↓+CaCl2
    （3）操作1、操作2、操作3依次为过滤、蒸馏、蒸发浓缩、冷却结晶．
    （4）向“滤液a冶中先加H2O2溶液，作用是将亚铁离子氧化为铁离子．然后再调节溶液的 pH 约为5，目的是使铁离子形成氢氧化铁沉淀而除去．
    （5）向“滤液b”加盐酸的目的是调节溶液至中性或除去多余的氢氧化钙．
    （6）为测定样品中CaCl2•2H2O的含量，称取0.7600g样品并配成250mL 溶液，各取该溶液 25.00mL，分别置于三个锥形瓶中，用0.05000mol•L-1AgNO3溶液进行三次滴定，消耗AgNO3溶液的平均体积为20.39mL．计算样品中CaCl2•2H2O的质量分数为98.60%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法不正确的是（　　）
    A．物质发生化学反应都伴随着能量的变化，伴有能量变化的物质变化都是化学变化
    B．101kPa时，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1，H2（g）的燃烧热为285.8kJ•mol-1
    C．在相同条件下的稀溶液中，1molHCl、1molHNO3分别与足量NaOH充分反应，放出的热量相等
    D．H2+Cl2═2HCl的能量变化情况可用如图表示

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    6．两中不同浓度的NaOH溶液，c（H+）分别为1.0×10-14mol•L-1和1.0×10-10mol•L-1，将这两种溶液等体积混合后，所得溶液的c（H+）是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．下列说法正确的是（　　）
    A．电子从3s能级跃迁到3p能级形成的光谱是发射光谱
    B．白磷（P4）分子是正四面体结构，故分子中的键角为109°28′
    C．NO2- 中心原子采取sp2杂化，分子空间构型为“V”形
    D．原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    ①在常温常压下，1mol氦气含有原子数为2NA
    ②0.5molO2和0.5molO3的混合物所含有的氧原子个数为2.5NA
    ③常温常压下，18g H2O中含有的原子总数为3NA
    ④1L 0.1mol/L NaHSO4溶液中含有0.1NA个HSO4-
    ⑤含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol•L-1
    ⑥1.00mol NaCl中，所有Na+的最外层电子总数约为8×6.02×1023
    ⑦物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA
    ⑧13.5g Al与足量盐酸反应生成H2的分子数为NA
    ⑨标准状况下，2.24LCH4所含电子数为NA．
    A．②③⑥⑨B．①②④⑨C．③⑤⑥⑧D．①②③④⑤⑥⑦⑧⑨

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．现有浓度均为2mol•L-1的FeCl3、FeCl2、CuCl2 混合溶液100mL，加入一定量的铁粉，按下列情况填空．
    （1）反应完毕后，有铜生成，铁粉无剩余．则反应完毕后溶液一定含有Fe2+阳离子，该阳离子在溶液中的物质的量的范围是0.25mol＜n（Fe2+）≤0.35mol．
    （2）反应完毕后，铁粉有剩余：①反应完毕后，溶液中一定含有Fe2+阳离子，为0.35mol，一定没有Fe3+、Cu2+阳离子； 
    ②固体物质干燥后，其中一定有Fe、Cu，与反应前加入铁粉质量相比少（填“多”或“少”）4g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列分类或归类不正确的是（　　）①蓝矾、液态氯化氢、冰水混合物均为纯净物②Mn2O7、P2O5、SO3、CO2均属于酸性氧化物③明矾、烧碱、硫酸钡均为强电解质④C60、金刚石、石墨均为碳的同素异形体⑤蛋白质溶液、淀粉溶液、雾、墨水均为胶体．
    A．无B．①②⑤C．①②④⑤D．①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．A是石油裂解主要产物之一，其产量常用于衡量一个石油化工发展水平的标志．
    （1）写出下列物质间转化的化学方程式，并注明反应条件．
    A$\stackrel{①}{→}$CH3CH2OH$\stackrel{②}{→}$CH3CHO
    ①CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH
    ②2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
    （2）如图是实验室利用无水乙醇、冰醋酸和浓硫酸制备乙酸乙酯的实验装置．试回答：
    ①乙酸分子中官能团的名称是羧基．
    ②写出甲中反应的化学方程式CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O．
    ③小试管乙中饱和溶液的主要作用是：
    a除去乙酸； b 溶解乙醇；  c降低乙酸乙酯的溶解度．
    ④实验时需要向反应试管中加入碎瓷片，目的是防暴沸．
    ⑤制得的乙酸乙酯在试管乙中饱和Na2CO3溶液的上层（填“上层”、“下层”）．

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