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蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置.有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是:
NiO2+Fe+2H2O  
放电
充电
  Fe(OH)2+Ni(OH)2.用此蓄电池分别电解溶液,假如电路中转移了0.2
mol e-,且电解池的电极均为惰性电极,试回答下列问题:
(1)若此蓄电池充电时,该电池某一电极发生还原反应的物质是
 
(填序号).
A.NiO2         B.Fe     C.Fe(OH)2     D.Ni(OH)2
(2)电解含有0.1mol CuSO4和0.1mol NaCl的混合溶液100mL,阳极产生的气体在标准状况下的体积是
 
考点:原电池和电解池的工作原理
专题:电化学专题
分析:(1)依据电池反应分析,充电为电解池,放电为原电池;放电过程中原电池的负极上失电子发生氧化反应,正极上发生还原反应,此蓄电池充电时,阴极上的反应和放电时的负极反应相反,发生得电子的还原反应;
(2)由离子放电顺序可知,电解含有0.1molCuSO4和0.1molNaCl的混合溶液100ml,阳极上氯离子和氢氧根离子放电生成氯气和氧气,2Cl--2e-=Cl2↑,阴极上铜离子得电子,以此计算.
解答: 解:(1)根据原电池在放电时,负极发生氧化反应,正极发生还原反应,再根据元素化合价变化,可判断该电池负极发生反应的物质为Fe被氧化发生氧化反应,正极为NiO2,被还原发生还原反应,此电池为碱性电池,在书写电极反应和总电池反应方程式时不能出现H+,故放电时的电极反应是:负极:Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2,正极:NiO2+2e-+2H2O=Ni(OH)2+2OH-,此蓄电池充电时,阴极上的反应和放电时的负极反应相反,发生得电子的还原反应,即Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH-
故答案为:C; 
(2)电解含有0.1mol CuSO4和0.1molNaCl的混合溶液100mL,电路中转移了0.2mol e-
阳极:2Cl--2e -=Cl2↑,
0.1mol 0.1mol 0.05mol
     4OH--4e-=2H2O+O2↑,
0.1mol 0.1mol 0.025mol
阴极:Cu2++2e-=Cu
0.1mol 0.2mol
所以阳极上生成的气体在标准状况下的体积=(0.05mol+0.025mol)×22.4L/mol=1.68L,
故答案为:1.68L.
点评:本题综合考查原电池、电解池知识,为高考常见题型和高频考点,侧重于学生的分析能力和计算能力的考查,本题注意把握原电池的工作原理,易错点为(2),注意计算方法的体会,难度中等.
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下列有机化合物分子中,所有碳原子一定处于同一平面的是(  )
A、
B、
C、
D、HC≡C-CH2-CH3

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列表述中正确的是(  )
A、任何能使熵值增大的过程都能自发进行
B、已知热化学方程式2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-Q kJ?mol-1(Q>0),则将2 mol SO2(g)
和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量
C、化学平衡发生移动,平衡常数一定发生变化
D、足量的锌粒分别和等体积同浓度的 CH3COOH、HCl反应,两者放出氢气质量相同

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5.6g Fe与足量稀盐酸混和充分反应,消耗HCl的物质的量是多少?产生的H2在标准状况下所占体积为多少?

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A物质在3种不同条件下发生可逆反应.反应物A的浓度随反应时间变化情况如下表,而实脸2中物质^、B.C三中气体的物质的量浓度随时间的变化曲线如图所示.
(1)实验1中,在10-20min内,以物质A表示的平均反应速率为
 

(2)0-20min内,实验2比1的反应速率
 
(选“快”或“慢”),其原因可能是
 

(3)实验3比实验1的反应速率是
 
(填“快”或“慢”).其原因可能
 

(4)分析图有关数据,写出A、B、C的反应方程
 

实验符号 01020304050
18001.00.800.670.570.500.50
28001.00.60.500.500.500.50
39500.400.250.200.200.200.20

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锂离子电池的应用很广泛,其正极材料可再生利用.某锂离子电池正极材料有钴酸锂(LiCoO2 )、导电剂乙炔和铝箔等,其中钴酸锂的回收用到“酸浸”,即在80℃H2SO4和H2O2作用下生成Li2SO4和CoSO4,请写出该反应的化学方程式
 
,有人提出因为盐酸也具有
 
(填性质)可以代替H2SO4和H2O2;但该提议却不被生产厂家所采纳,你认为其原因最可能是
 

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常温下,将20.0g 14%的NaCl溶液跟30.0g 24%的NaCl溶液混合,混合后得到密度为1.17g?cm-3的溶液.请计算:
(1)混合后溶液中NaCl的质量分数为
 

(2)求混合后溶液中NaCl的物质的量浓度.(写出计算过程)
(3)在936g水中需加入
 
mol NaCl,才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等.

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利用甲烷与氯气发生取代反应的副产品生产盐酸的设想在工业上已成为现实.某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程,所设计的装置如图所示:

(1)A中制取Cl2反应的化学方程式是
 

(2)D装置中的石棉上吸附着潮湿的KI粉末,其作用是
 

(3)E装置的作用是
 
(填序号).
a.收集气体    b.吸收氯气    c.吸收氯化氢
(4)E装置中除了有盐酸生成外,还含有有机物,从E中分离出盐酸的最佳方法是
 

(5)将1mol CH4与Cl2发生取代,测得4种有机取代物的物质的量相等,则消耗的氯气的物质的量是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

1L质量分数为98%(密度为1.84g/cm3)的浓硫酸中含
 
mol的硫酸分子,含
 
mol的氧原子,含
 
克氢元素.

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