氨和联氨(N2H4)是氮的两种常见化合物.在科学技术和生产中有重要的应用.根据题意完成下列计算:联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物.该氢化物的相对分子质量为43.0.其中氮原子的质量分数为0.977.计算确定该氢化物的分子式为 .该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气.4.30 g该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积 L. 联氨� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

氨和联氨(N₂H₄)是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。根据
题意完成下列计算：
联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮
原子的质量分数为0.977，计算确定该氢化物的分子式为      。该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气。4.30 g该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积     L。
联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂，联氨是燃料，四氧化二氮作氧化剂，反应产物
是氮气和水。由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂恰好完全反应生成72.0 kg水，推进剂中联氨的质量为        kg。
氨的水溶液可用于吸收NO与NO₂混合气体，可消除氮氧化合物对环境的污染。请分
别写出有关的反应方程式为：                     ；                       。

（1）HN₃或N₃H (1分) 4.48(1分)
（2）64 kg (2分)
（3）4NH₃+6NO=5N₂+6H₂O (2分) 8NH₃+6NO₂=7N₂+12H₂O (2分)（写成NH₃· H₂O也给分）

试题分析：（1）N(N)=43.0×0.977÷14=3，N(H)=(43.0-14×3)÷1=1，分子式为 HN₃；
n(HN₃)=4.30÷43=0.1mol，根据原子守恒得到n(H₂)=0.05mol，n(N₂)=0.15mol
标况下体积为（0.05+0.15）×22.4=4.48L
（2）该反应方程式为2N₂H₄+N₂O₄=3N₂+4H₂O，根据方程式计算可得m(N₂H₄)=64kg
（3）4NH₃+6NO=5N₂+6H₂O 8NH₃+6NO₂=7N₂+12H₂O

练习册系列答案

走进名校小学毕业升学模拟测试卷系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中F能使红色湿润石蕊试纸变蓝色，它们之间能发生如下反应：
① A+H₂O → B+C ② C+F → D ③ D+NaOH → F+E+H₂O
（1）写出它们的化学式：D_______________，F_______________。
（2）写出①反应的化学方程式：_______________________________
（3）写出反应③的离子方程式：___________________________。
（4）工业生产C的过程中有如下一步反应：即F经催化氧化生成B和H₂O，写出该步反应的化学方程式：________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

将35．8 g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生6．72 L气体（标准状况）。另取等质量的该合金溶于过量的稀硝酸中，生成13．44 LNO（标准状况），向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为（）

A．50．8 g

B．66．4 g

C．44．8g

D．39．2g

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列有关双氧水说法错误的是

A．H₂O₂、Na₂O₂都属于过氧化物，都存在共价键

B．双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂

C．H₂O₂在过氧化氢酶的催化下，温度越高，分解速率越快

D．H₂O₂做漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与HClO类似、与SO₂不同

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

已知A经如右图所示的过程转化为D，

请回答下列问题：
（1）若A为非金属单质，且常温下为淡黄色固体，B为刺激性气味的无色气体，能使品红溶液褪色，D为强酸。
①D的化学式是。
②在工业生产中B气体的大量排放被雨水吸收后形成了而污染了环境。某工厂净化残余的B气体装置如图，则除去B气体的总反应方程式是。

（2）若A是能使酚酞试液变红的气体。D是一种强酸。写出A→B的化学方程式；工业生产上，以34吨A为原料，最多可以生产63%的D酸吨。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

氨气是化学工业上应用非常广泛的物质。下面仅是它在两方面的重要用途。
“侯氏制碱法”的发明为振兴中国化工工业做出了重要贡献。制碱法的第一步反应是向饱和氨化盐水中通入二氧化碳，该反应可表示为：NaCl + CO₂ + NH₃ + H₂O → NaHCO₃↓+ NH₄Cl
现在45℃时，取117g食盐配制成饱和溶液，向其中通入适量氨气后，再向其中通入二氧化碳，使反应进行完全。试计算并回答下列问题（计算结果取三位有效数字）（有关物质的溶解度数据如表，单位：g/100g水）。

	NaCl	NaHCO₃	NH₄Cl
10℃	35.8	8.15	33.0
45℃	37.0	14.0	50.0

（1）117g食盐理论上可以制取纯碱           g；
（2）45℃反应完毕后，有晶体析出；溶液中剩余水        g，析出晶体的质量        g。
（3）过滤除去析出的晶体后再降温至10℃，又有晶体析出，计算所析出晶体的质量共     克
工业制硝酸也是氨气重要用途之一，反应如下：
4NH₃+5O₂→4NO+6H₂O 2NO+O₂→2NO₂    3NO₂+H₂O→2HNO₃+NO
将a mol的NH₃与b mol的O₂混合后，充入一密闭容器，在Pt存在下升温至700℃，充分反应后，冷却至室温。

（4）请讨论b∕a的取值范围及与之对应的溶液的溶质及其物质的量，将结果填于下表中：

b∕a的取值范围	溶质	溶质物质的量

	——	——

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

氮元素在自然界中广泛存在，回答以下有关氮及其化合物的相关问题。
（1）氮元素是较活泼的非金属元素，但N₂却不活泼，其原因是                     。下列用途中，利用了N₂不活泼性质的是
①用于合成氨气  ②金属焊接时的保护气 ③保护食品 ④和氩气混合填充灯泡
⑤以氮气为原料制硝酸
（2）肼（N₂H₄）常用作火箭燃料，发生的反应是： N₂O₄(l) + 2N₂H₄(l)="==3" N₂(g)+4H₂O(g)
已知N₂H₄的结构可看做NH₃中一个H被-NH₂所替代，则N₂H₄分子中所有原子是否在同一平面内              （填“是”或“否”）。当该反应中有N_A个N-H键断裂时，形成的π键有        mol。
（3）某化肥厂用以下流程制备硝酸铵：