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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是

    A. 2.4g Mg在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.1NA

    B. 钠在氧气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子为1NA

    C. 1 mol Fe溶子过量硝酸，电子转移数为2NA

    D. 标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4NA

    【答案】B

    【解析】A．镁原子最外层只有2个电子，易失去，2.4 gMg在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.2NA，故A错误；B．钠在氧气中燃烧可生成多种氧化物，且化合物中钠均为+1价，则23g钠充分燃烧时转移电子为1NA，故B正确；C．1 molFe溶子过量硝酸生成硝酸铁，则电子转移数为3NA，故C错误；D．标准状况下，CCl4为液体，不能根据气体的摩尔体积计算其物质的量，故D错误，答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】毒品冰毒属于芳香族化合物，分子中只含有碳、氢、氮三种元素，相对分子质量不超过150，碳元素和氢元素质量分数之和为90.6%，碳原子和氢原子的个数比为2 :3。据此求：

    （1）冰毒的相对分子质量_____________；

    （2）冰毒的分子式__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质不属于硅酸盐工业产品的是

    A. 玻璃 B. 水泥 C. 陶瓷 D. 化肥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与科技、社会、生产、生活密切相关。下列有关说法不正确的是

    A. 以地沟油为原料加工制成的生物柴油的成分与从石油分馏得到的柴油成分不同

    B. 在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质

    C. 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

    D. 天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】世博会中国馆——“东方之冠”由钢筋混凝土、7 000多块铝板和1 200多块玻璃等建成。

    （1）铝板易被烧碱腐蚀，玻璃易被氢氟酸腐蚀，原因分别为：____________________________________、_________________________________________。（用化学方程式表示）

    （2）生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需要用到的主要原料是___________________。制备普通玻璃的主要反应方程式为____________________________（任写一个）。

    （3）石英玻璃化学稳定性强、膨胀系数小，是一种特殊玻璃，石英玻璃的主要成分是____________（填化学式）。

    （4）要将NaOH高温熔化，下列坩埚中可选用的是____________（填字母）。

    A.普通玻璃坩埚 B.石英玻璃坩埚 C.氧化铝坩埚 D.铁坩埚

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.联氨(又称肼，N2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。

    回答下列问题：

    (1)实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为________________。

    (2)①2O2(g)＋N2(g)===N2O4(l)　ΔH1

    ②N2(g)＋2H2(g)===N2H4(l)　ΔH2

    ③O2(g)＋2H2(g)===2H2O(g)　ΔH3

    ④2N2H4(l)＋N2O4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)　ΔH4＝－1048.9 kJ·mol－1

    上述反应热效应之间的关系式为ΔH4＝__________________，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为________________。

    Ⅱ.煤燃烧排放的烟气含SO2和NO2，形成酸雨，污染大气。现用NaClO、Ca(ClO)2处理，得到较好的烟气脱硫效果。

    (3)已知下列反应：

    SO2(g)＋2OH－(aq)===SO32－ (aq)＋H2O(l)　ΔH1

    ClO－(aq)＋SO32－ (aq)===SO42－ (aq)＋Cl－(aq)　ΔH2

    CaSO4(s)===Ca2＋(aq)＋SO42－ (aq)　ΔH3

    则反应SO2(g)＋Ca2＋(aq)＋ClO－(aq)＋2OH－(aq)===CaSO4(s)＋H2O(l)＋Cl－(aq)的ΔH＝________。

    Ⅲ.工业上常用磷精矿[Ca5(PO4)3F]和硫酸反应制备磷酸。已知25 ℃，101 kPa时：

    CaO(s)＋H2SO4(l)===CaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－271 kJ/mol

    5CaO(s)＋3H3PO4(l)＋HF(g)===Ca5(PO4)3F(s)＋5H2O(l)　ΔH＝－937 kJ/mol

    则Ca5(PO4)3F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。下列叙述错误的是 （ ）

    A. 减少机动车尾气的排放，可以降低雾霾的发生

    B. 垃圾焚烧法已成为许多城市垃圾处理的主要方法之一，利用垃圾焚烧产生的热能发电或供热，能较充分地利用生活垃圾中的生物质能

    C. 推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放

    D. 燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇（CH3OH）广泛用作燃料电池的燃料，可由天然气来合成，已知：

    ①2CH4(g)＋O2(g)=2CO(g)＋4H2(g)ΔH＝－71 kJ·mol－1

    ②CO（g）＋2H2(g)===CH3OH（l）ΔH＝－90.5 kJ·mol－1

    ③CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O（l） ΔH＝－890 kJ·mol－1

    （1）甲烷的燃烧热为____。

    （2）CH4和O2反应生成CH3OH（l）的热化学方程式为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知CH4(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)；△H=－Q1kJ/mol，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ；△H=－Q2 kJ/mol，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ；△H=－Q3 kJ/mol，常温下取体积比为4：1的CH4和H2的混合气11.2L(标况)经完全燃烧后恢复至常温，放出的热量是 （ ）

    A．0.4Q1+0.05Q3 B．0.4Q1+0.05Q2

    C．0.4Q1+0.1Q3 D．0.4Q1+0.2Q2

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