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    【题目】下列说法中正确的是（ ）

    A.所有原子的原子核都是由质子和中子构成的

    B.氢离子（H ） 实质上是一个裸露的质子

    C.核外电子排布相同的微粒， 其化学性质也相同

    D.非金属元素原子最外层电子数都大于 4

    【答案】B

    【解析】

    A选项，1H原子没有中子，只有一个质子，故A错误；

    B选项，氢离子(H +)核外没有电子，核内只有一个质子，实质上是一个裸露的质子，故B正确；

    C选项，核外电子排布相同的粒子可以是不同元素的粒子，比如Na +与Ne，其化学性质并不相同，故C错误；

    D选项，部分非金属元素原子如H、B、C、Si等，最外层电子数均不大于4，故D错误；

    综上所述，答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知Ba(AlO2)2可溶于水。下图表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系。下列有关叙述正确的是（ ）

    A. a—b时沉淀的物质的量:A1(OH)3比BaSO4多

    B. c—d时溶液中离子的物质的量：AlO2－比Ba2+多

    C. a—d时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于A1(OH)3

    D. d—e时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中属于纯净物、化合物、盐、钙盐的是（ ）

    A.石灰石B.Ca(OH)2C.CaCO3D.CaO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用下图装置探究温度对氨气还原Fe2O3的影响（固定装置略）．
    完成下列填空：
    （1）实验时A中有大量紫红色的烟气，烟气的主要成份是NH3、H2、I2、HI，在上图装置中，碱石灰的作用是；
    （2）装置B中，Zn会与I2发生反应，其反应化学方程式；
    （3）按上图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置C加热，反应产物均为黑色粉末（纯净物），两组分别用各自的产物进行以下探究，完成下列填空：

    步骤

    操作

    甲组现象

    乙组现象

    1

    取黑色粉末加入稀盐酸

    溶解，无气泡

    溶解，有气泡

    2

    取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液

    变红

    无明显变化

    3

    向步骤2溶液中滴加新制氯水

    红色先变深后褪去

    先变红后也褪色

    乙组得到的黑色粉末是；步骤1甲组中反应的离子方程式为；
    （4）若装置C中反应后的固体是Fe2O3和FeO组成的混合物．为确定其组成，取样品7.84克，在加热 条件下通入足量的氨气，完全反应后，停止加热，Fe2O3和FeO都被还原为Fe，反应管中铁粉冷却后，称得质量为5.6克，则混合物中Fe2O3和FeO的物质的量之比为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据要求完成下列问题

    （1）单质铝和氢氧化钠溶液反应的化学方程式_________________，本反应中的氧化剂是______

    （2）实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气的离子方程式___________________________________，本反应中的氧化剂和还原剂的物质的量比为____________

    （3）二氧化硫和氯气按等物质的量通入足量水中的化学方程式_______________，本反应中若有1mol氧化剂参加反应则转移电子数为_________

    （4）硫氰化钾溶液检验三价铁离子的离子方程式：______________，本反应的现象__________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其中c（H+）=0.1molL-1，c（Al3+）=0.4molL-1，c(SO42-)=0.8molL-1．则c（K+）为（ ）

    A. 0.15molL-1 B. 0.2molL-1 C. 0.3molL-1 D. 0.4molL-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法错误的是（ ）
    A.FeO是碱性氧化物
    B.用加热法分离泥沙中的碘单质是化学变化
    C.丁达尔效应可用于区分胶体和溶液
    D.Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 是复分解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】部分氧化的FeCu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如下处理：下列说法正确的是（ ）
    A.滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+
    B.样品中CuO的质量为4.0g
    C.V=448
    D.原样品中Fe元素的质量分数为41%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用ＭnO2和浓盐酸制取纯净干燥的氯气，并让氯气与铜粉反应制取纯净的无水CuCl2，装置如图所示。

    请回答下列问题：

    （1）B中选用的试剂是饱和食盐水，其作用是_____；C中选用的试剂是________，其作用是_____________。

    （2）D中反应的化学方程式是__________，将此生成物溶于少量水，得到_____色溶液。

    （3）某学生应用如图所示的方法研究物质的性质，其中气体X的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。回答下列问题：

    ①该项研究(实验)的主要目的是_________________________________________。

    ②与研究目的直接相关的实验现象是_____________。

    ③从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，事故表现是__________。

    ④请在图中的D处以图的形式表明克服事故隐患的措施。_____________

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