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    【题目】下列说法中，与盐的水解无关的正确说法是（　　）

    ①明矾可以做净水剂；

    ②实验室配制FeCl3溶液时，往往在FeCl3溶液中加入少量的盐酸；

    ③用NaHCO3和Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂；

    ④在NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气；

    ⑤草木灰与铵态氮肥不能混合施用；

    ⑥比较NH4Cl和Na2S等某些盐溶液的酸碱性．

    A. ①④⑥ B. ②③⑤ C. ③④⑤ D. 全有关

    【答案】D

    【解析】①明矾水溶液中，铝离子可水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，可用作净水剂，故①正确；

    ②FeCl3溶液中铁离子水解显酸性,加入盐酸可抑制水解，配制FeCl3溶液时,往往在FeCl3溶液中加入少量的盐酸，故②正确；③泡沫灭火剂的灭火原理为NaHCO3和Al2(SO4)3溶液混合发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，故③正确；④NH4Cl溶液中铵根离子水解显酸性，NH4Cl+H2ONH3H2O+HCl，加入镁，与盐酸发生反应生成氢气，故④正确；⑤铵根离子和草木灰中的碳酸根离子发生双水解，肥效损耗，草木灰与氨态氮肥不能混合施用，故⑤正确；⑥强酸弱碱盐水解呈酸性,强碱弱酸盐呈碱性,则比较NH4Cl和Na2S等某些盐溶液的酸碱性，是利用盐溶液水解后酸碱性不同，故⑥正确。故选D。

    【题型】单选题
    【结束】
    15

    【题目】化工生产中常用MnS作沉淀剂除去Ksp工业废水中的Cu2+：Cu2+（aq）+MnS（s）CuS（s）+Mn2+（aq），下列说法错误的是（　　）

    A. MnS的Ksp比CuS的Ksp大

    B. 该反应达到平衡时c（Mn2+）=c（Cu2+）

    C. 往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，C（Mn2+）变大

    D. 该反应的平衡常数

    【答案】B

    【解析】根据沉淀转化向溶度积小的方向进行，Ksp(MnS)>Ksp(CuS)，A项正确；该反应达平衡时c(Mn2＋)、c(Cu2＋)保持不变，但不一定相等，B项错误；往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，平衡向正反应方向移动，c(Mn2＋)变大，C项正确；该反应的平衡常数，D项正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】羟氨(NH2OH )为一元弱碱(25℃时，电高常数Kb=9.0×10-9)，其电离方程式为NH2OH+H2O NH3OH++OH-。 25℃时，用0.100mol· L-1盐酸滴定20mL0.100mol· L-1NH2OH溶液，滴定过程中水电离出来的H+浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示(已知：lg3=0.5) 。下列说法不正确的是（ ）

    A. V1<10

    B. A点对应溶液的pH=9.5

    C. A 、B、C 、D四点对应的溶液中NH2OH电离常数相等

    D. D点对应溶液中存在：c(H+)=c(OH-)+c(NH3OH+)+c(NH2OH )

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    【题目】全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工.作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应式为16Li+xS8=8Li2Sx(2≤x≤8)。同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法不正确的是

    A. 电池工作时，a是正极，外电路中流过0.02mol电子，负极材料减重0.14g

    B. 石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性

    C. 当钾硫电池电极提供1mol电子时，则理论上铁电极增重32g

    D. 放电时，Li+向正极移动，在此电池中加人硫酸可增加导电性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所需的三大营养物质。以下叙述正确的是（　 　）

    A.植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B.淀粉水解的最终产物是葡萄糖

    C.葡萄糖能发生氧化反应和水解反应D.蚕丝、羊毛、棉花的主要成分都是蛋白质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，标准状况下，0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445 kJ的热量，则表示CH4燃烧热的热化学方程式正确的是( )

    A. CH4(g)＋O2(g) CO2(g)＋H2O(l) ΔH =445 kJ/mol

    B. CH4＋2O2CO2＋2H2O ΔH=890 kJ/mol

    C. CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2 H2O(g) ΔH =890 kJ/mol

    D. CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(l) ΔH = -890 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室中需要配制2molL﹣1的NaCl溶液950mL，配制时应称取的NaCl的质量是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组设计如图所示装置进行原电池原理的探究，下列叙述错误的是（ ）

    A. a和b用导线连接时，电子由Zn经导线流向Cu，再经稀硫酸流回Zn

    B. a和b用导线连接时铜片为正极，发生的反应式为：2H++2e-=H2↑

    C. a和b不连接时，锌片上有气体生成，该装置不能形成原电池

    D. 无论a和b是否连接，稀硫酸均参与反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）____________。

    A．9 B．13 C．11～13之间 D．9～11之间

    （2）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）_____________________。

    A．氨水与氯化铵发生化学反应

    B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+)

    C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH―)减小

    （3）已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：

    A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－) B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)

    C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－) D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)

    ①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是__________，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）_________________________。

    ②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是___________________________。

    ③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）（填“>”、“<”、或“=”，下同）_____________c（NH3·H2O），混合后溶液中c（NH4+）与c（Cl－）的关系c（NH4+）____________c（Cl－）。

    （4）室温下，如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，

    ①_______________和______________两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。

    ②_______________和______________两种粒子的物质的量之和比OH―多0.05mol。

    【答案】 D C 氯化铵 A NH4Cl和HCl ＜ ＝ NH3H2O NH4+ NH4+ H+

    【解析】（1）一水合氨为弱电解质，存在电离平衡，稀释后一水合氨的电离程度增大，溶液中氢氧根离子的物质的量增大，所以将pH=11的氨水稀释100倍后，稀释后的溶液中氢氧根离子浓度大于原来的1％，溶液的pH应该9-11之间，故选D；

    （2）氯化铵溶于水电离出铵根离子，使氨水中的铵根离子浓度增大，平衡向左移动，从而抑制氨水电离，故答案为：C；

    （3）①因任何水溶液中都有OH、H+，若溶质只有一种则为NH4Cl，因NH4+水解，则c(Cl－)＞c(NH4+)，水解显酸性，则c(H+)>c(OH)，又水解的程度很弱，则c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)，即A符合。故答案为：氯化铵；A；

    ②C中离子关系可知溶液显酸性，且c(Cl)>c(H+)>c(NH4+)，则溶液为盐酸与氯化铵的混合溶液,其溶质为HCl、NH4Cl。故答案为：NH4Cl和HCl；

    ③NH4Cl是强酸弱碱盐其水溶液呈酸性，盐酸与氨水混合，要溶液呈中性，则氨水应稍微过量，所以n(HCl)＜n(NH3·H2O)。因为盐酸和氨水的体积相等，则c(HCl)＜c(NH3·H2O)。溶液呈中性，则c(H+)=c(OH)，溶液呈电中性，所以溶液c(NH4+)=c(Cl－)。

    故答案为：<，=。

    （3）根据N原子守恒可知，溶液中NH3H2O和NH4+两种粒子的物质的量之和等于0.1mol，故答案为：NH3H2O；NH4+；

    ②根据电荷守恒式c(NH4+)+c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cl-)，则c(NH4+)+c(H+)-c(OH-)=c(Cl-)-c(Na+)=0.1mol-0.05mol。

    故答案为：NH4+；H+．

    【题型】综合题
    【结束】
    25

    【题目】（1）AgNO3的水溶液呈___（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：____________________；

    （2）向明矾的水溶液中加入饱和的小苏打溶液，则观察到的现象是有气泡，并有白色沉淀生成，有关的离子方程式________________________．

    （3）联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为________________ (已知：N2H4+H+N2H5+的K=8.7×107；KW=1.0×10-14)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为_________。

    （4）通过控制溶液的pH对工业废水中的金属离子进行分离。图3是某些金属氢氧化物在不同浓度和pH时的沉淀——溶解图像，图中直线上的点表示平衡状态。当溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol·L-1时，认为该离子沉淀完全。

    ①相同条件下，Fe(OH)3、Al(OH)3、Cr(OH)3三种物质的溶度积常数最大的是_______，图中A、B、C三点中表示Fe(OH)3的沉淀速率大于溶解速率的是______________。

    ②由图可得Fe(OH)2的溶度积的值为__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组中物质，能用分液漏斗直接进行分离的是

    A. 鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液

    B. 乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液

    C. 乙酸和乙醇

    D. 甘油和水

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