下列实验对应的结论正确的是: ABCD装置结论实验室制取乙炔能证明非金属性 Cl>C>Si分离出Cl2与KI溶液反应生成的碘白色沉淀是BaSO3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列实验对应的结论正确的是：

装

置

结

论

实验室制取乙炔

能证明非金属性 Cl>C>Si

分离出Cl2与KI溶

液反应生成的碘

白色沉淀是BaSO3

【解析】

试题分析：A.CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2↑;由于该反应非常剧烈，所以用饱和NaCl溶液来代替水。乙炔难溶于水，用排水法收集。正确。B.HCl的酸性比碳酸强，所以会发生反应：Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+H2O+ CO2↑，由于酸性碳酸大于硅酸，所以会发生反应：Na2SiO3＋CO2＋H2O=Na2CO3＋H2SiO3↓；由于HCl有挥发性，也会发生反应：Na2SiO3＋2HCl=H2SiO3↓＋2NaCl ，但是不能根据HCl的酸性强于碳酸，就确定非金属性Cl>C .错误。C.氯气置换出的碘单质能在水中溶解，因此不能用过滤的方法分离。错误。D.SO2有还原性，在酸性条件下与Ba(NO3)2发生氧化还原反应得到BaSO4沉淀。错误。

考点：考查图像法在气体的制取、元素的非金属性的比较、混合物的分离、氧化还原反应中的应用的知识。

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已知反应4CO＋2NO2N2＋4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（）

A．v(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1 B．v(NO2)＝0.7 mol·L－1·min－1

C．v(N2)＝0.4 mol·L－1·min－1 D．v(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－1

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（1）甲酸还原氧化钯的化学方程式为　　　　　　　　　　。

（2）加浓氨水时，钯元素转变为可溶性[Pd(NH3)4]2+，此时铁元素的存在形式是　　　　（写化学式）。

（3）王水是浓硝酸与浓盐酸按体积比1∶3混合而成的，钯在王水中溶解的过程中有化合物A和一种无色、有毒气体B生成。

　①气体B的化学式为　　　　

　②经测定，化合物A由3种元素组成，有关元素的质量分数为Pd：42.4%，H：0.8%。则A的化学式为　；

（4）钯的回收率高低主要取决于王水溶解的操作条件，已知反应温度、反应时间和王水用量对钯回收率的影响如图1～图3所示，则王水溶解钯的适宜条件是：反应温度为　，反应时间约为　，含钯的样品与王水的质量比为　　　　　。

（5）700℃“焙烧1”的目的是　　　　， 550℃“焙烧2”的目的是　　　　　　　　　　　　　。

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一定条件下，发生反应：①M(s)+N(g)R(g) △H = －Q1 kJ·mol－1，②2R (g)+N(g)2T (g) △H = －Q2 kJ·mol－1。 Q1、Q2 、Q3均为正值。下列说法正确的是

A．1 mol R(g)的能量总和大于1 mol M(s)与1 mol N(g) 的能量总和

B．将2 mol R (g)与1 mol N(g)在该条件下充分反应,放出热量Q2 kJ

C．当1 mol M(s)完全转化为T (g)时(假定无热量损失)，放出热量Q1+kJ

D．M(g)+N(g)R(g) △H=－Q3 kJ·mol－1 , 则Q3 ＜Q1

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科目：高中化学 来源：2013-2014重庆市高三5月月考理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

(12分)为验证氧化性：Cl2>Fe3+>SO2，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器和A中的加热装置已略，气密性已经检验完毕)实验过程如下：

Ⅰ．打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4．

Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热．

Ⅲ．当B中的溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2．

Ⅳ．打开活塞b，使约2ml的溶液流入D试管中，检验其中的离子．

V．打开弹簧夹K3、活塞c，加入70％的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3．

Ⅵ．更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子．

（1）过程Ⅰ的目的是______________________。

（2）棉花中浸润的溶液为__________________。

（3）A中发生反应的化学方程式为__________________________________。

（4）用70％的硫酸制取SO2，反应速率比用98％的硫酸快，原因是______________

（5）过程Ⅵ中检验B溶液中是否含有硫酸根的操作是________________________________

（6）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2>Fe3+>SO2的是

	过程IV B溶液中含有的离子	过程VI B溶液中含有的离子
甲	有Fe3+无Fe2+	有SO42﹣
乙	既有Fe3+又有Fe2+	有SO42﹣
丙	有Fe3+无Fe2+	有Fe2+

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离子	K+	Na+	NH	SO	NO	Cl－
浓度/mol?L－1	4×10－6	6×10－6	2×10－5	4×10－5	3×10－5	2×10－5

根据表中数据计算PM2.5待测试样的pH ＝　　。

（2） NOx是汽车尾气的主要污染物之一。汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：

① N2(g)＋O2(g)2NO(g)△H＝。

②当尾气中空气不足时，NOx在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式。

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① 用离子方程式表示反应器中发生的反应　　。

② 用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是。

③ 用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用MH表示），NiO(OH)作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量、长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：Ni(OH)2＋M NiO(OH)＋MH，电池放电时，负极电极反应式为　　；充电完成时，全部转化为NiO(OH)，若继续充电，将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸。