Question

10．有A、B、C、D、E、F六种微粒，其中A～E五种微粒均由两种元素组成且均含10个电子，它们有如图所示的转化关系：
（1）写出微粒的空间构型：A三角锥形、C正四面体．
（2）六种微粒中互为等电子体的是H₃O⁺、NH₃（写微粒的化学式）．
（3）A～E五种微粒中含有配位键的是H₃O⁺、NH₄⁺（写微粒的化学式）．
（4）与E所含元素相同的18电子分子为N₂H₄，其电子式为．
（5）E极易溶于D，其主要原因是NH₃与H₂O分子之间形成氢键．
（6）将过量的F滴加到CuSO₄溶液中，生成深蓝色的溶液，向该深蓝色的溶液中加入乙醇，析出深蓝色固体，加入乙醇的作用是降低[Cu（NH₃）₄]SO₄的溶解度，将得到的深蓝色固体中的2个配体用Cl^-取代，可得到两种产物，该深蓝色固体中配离子的立体构型为平面正方形（填“平面正方形”或“正四面体”）．

Answer 1

分析 常见由两种元素组成且均含10个电子物质有HF、OH^-、H₂O、NH₂^-、NH₃、H₃O⁺、CH₄、NH₄⁺等，其中B既能与A反应也能与C反应，由转化关系可知B为OH^-，A为H₃O⁺，C为NH₄⁺，D为H₂O，E为NH₃，F为NH₃•H₂O．

解答 解：常见由两种元素组成且均含10个电子物质有HF、OH^-、H₂O、NH₂^-、NH₃、H₃O⁺、CH₄、NH₄⁺等，其中B既能与A反应也能与C反应，由转化关系可知B为OH^-，A为H₃O⁺，C为NH₄⁺，D为H₂O，E为NH₃，F为NH₃•H₂O．
（1）A为H₃O⁺，含有3个σ键和1个孤电子对，空间构型为三角锥形，C为NH₄⁺，含有4个σ键，没有孤电子对，空间构型为正四面体结构，
故答案为：三角锥形；正四面体；
（2）等电子体是指具有原子总数相同、价电子总数相同的微粒，六种物质中H₃O⁺、NH₃互为等电子体，
故答案为：H₃O⁺、NH₃；
（3）A～E五种微粒中含有配位键的有H₃O⁺、NH₄⁺，
故答案为：H₃O⁺、NH₄⁺；
（4）与E（NH₃）所含元素相同的18电子分子为 N₂H₄，其电子式为，
故答案为：N₂H₄；；
（5）NH₃极易溶于H₂O，其主要原因是NH₃与H₂O分子之间形成氢键，
故答案为：NH₃与H₂O分子之间形成氢键；
（6）将过量的NH₃•H₂O滴加到CuSO₄溶液中，生成[Cu（NH₃）₄]²⁺，溶液呈深蓝色的溶液，向该深蓝色的溶液中加入乙醇，析出深蓝色固体，加入乙醇的作用是降低[Cu（NH₃）₄]SO₄的溶解度，将得到的深蓝色固体中的2个配体用Cl^-取代，可得到两种产物，该深蓝色固体中配离子的立体构型为平面正方形，
故答案为：降低[Cu（NH₃）₄]SO₄的溶解度；平面正方形．

点评 本题考查无机物的推断，基本属于猜测验证型题目，需要学生熟练掌握常见10电子和18电子物质的种类和性质，侧重于学生的分析能力的考查，学习中注意相关基础知识的积累．