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关于氢键,下列说法正确的是(   )
A.乙酸的沸点比甲酸甲酯高
B.邻羟基苯甲酸的沸点比对羟基苯甲酸的沸点高
C.HF是一种非常稳定的化合物,这是由于氢键所致
D.冰中存在范德华力和氢键,而液态水中只存在范德华力
A
氢键不是化学键,不能影响分子的稳定性,一般影响的是物质的物理性质。邻羟基苯甲酸中存在分子内氢键,对羟基苯甲酸存在分之间氢键,所以前者的沸点比后者的沸点低,选项B不正确;HF稳定不是氢键导致的,选项C不正确;水中也存在氢键,选项D不正确,因此正确的答案选A。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

在下列①Ne、②CO2、③SiO2、④CH4、⑤Na2O2、⑥MgCl2六种物质中,请用编号填空:
其中不存在化学键的是       ,属于原子晶体的是       ,是离子化合物,且离子个数之比是2:1或1:2的是            ,只含共价键且为直线型分子的是      ,既含有离子键又有共价键的是         ,为正四面体结构的分子是            

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

( 8分, 多选错选不得分)现有下列物质, 用编号填空回答下列问题:
A.干冰B.金刚石C. 氦D.过氧化钠E.二氧化硅F. 溴化铵
(1)通过非极性键形成的原子晶体是:        
(2)可由原子直接构成的晶体是:          
(3)含有离子键、共价键、配位键的化合物是:        
(4)含有非极性键的离子化合物是:       
(5) 已知微粒间的作用力包括离子键、共价键、金属键、范德华力、氢键。氯化钠熔化,粒子间克服的作用力为____________;二氧化硅熔化,粒子间克服的作用力为____________;干冰气化,粒子间克服的作用力为____________。A、B、C、D四种物质的熔点从低到高的顺序为____________________(填序号)。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列说法中错误的是(    )
A.根据对角线规则,铍和铝的性质具有相似性
B.在H3O+、NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键
C.元素电负性越大的原子,吸引电子的能力越强
D.P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

氯化硼的熔点为-107℃,沸点为12.5℃,在其分子中键与键之间的夹角为120°,它能水解,有关叙述正确的是
A.氯化硼分子呈正三角形,属非极性分子B.氯化硼中心原子采用 sp杂化
C.氯化硼分子中含非极性键D.其分子空间结构类似NH3

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的 N(NO2)3(如下图所示)。已知该分子中N–N–N键角都是108.1°。下列有关N(NO2)3的说法正确的是
 
A.分子中N、O原子间形成的共价键是非极性键
B.分子中四个氮原子共平面
C.该物质既有氧化性又有还原性
D.分子中四个氮原子围成一个空间正四面体

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题:
(1)基态氮原子的电子排布式是____________。
(2)C、N、O三种元素第一电离能从小到大的顺序是______________。
(3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。
①NH3分子的空间构型是__________;N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是_________。
②肼可用作火箭燃料,燃烧时发生的反应是:
N2O4(l)+2N2H4(l)===3N2(g)+4H2O(g)         ΔH=-1038.7 kJ·mol1
若该反应中有2 mol N—H键断裂,则形成的π键有________mol。
③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同,则N2H6SO4的晶体内不存在__________________(填标号)。
a.范德华力     b.共价键         c.配位键          d.离子键

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列物质的沸点最高的是  (    )
A.H2OB.H2SC.I2D.HF

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

氯化硼的熔点为-107℃,沸点为12.5℃,在其分子中键与键之间的夹角为120o,它能水解,有关叙述正确的是
A.氯化硼液态时能导电而固态时不导电B.硼原子以sp杂化
C.氯化硼遇水蒸气会产生白雾D.氯化硼分子属极性分子

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