中学常见化学反应方程式为:A+B→X+Y+H2O.其中.A.B的物质的量之比为1:4．请回答:(1)若Y为黄绿色气体.该反应的离子方程式为 .B体现出的化学性质有．(2)若A为常见的非金属单质.B的溶液为某浓酸.反应条件为加热.其反应的化学方程式为．(3)若A为某不活泼的金属单质.该反应能产生一种造成光化学烟雾的气体.该反应中氧化� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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中学常见化学反应方程式为：A+B→X+Y+H₂O（未配平，反应条件略去），其中，A、B的物质的量之比为1：4．请回答：
（1）若Y为黄绿色气体，该反应的离子方程式为

，B体现出的化学性质有

．
（2）若A为常见的非金属单质，B的溶液为某浓酸，反应条件为加热，其反应的化学方程式为

．
（3）若A为某不活泼的金属单质，该反应能产生一种造成光化学烟雾的气体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为

（4）若A为常见的金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中．写出A与X的溶液反应的离子方程式

．

考点：无机物的推断

专题：

分析：（1）若Y是黄绿色气体，在Y为氯气，A、B的物质的量之比为1：4，该反应为二氧化锰与浓盐酸制备氯气；
（2）若A为常见的非金属单质，B的溶液为某浓酸，A、B的物质的量之比为1：4，该反应为碳与浓硝酸反应，氧化产物为二氧化碳；
（3）若A为某不活泼的金属单质，该反应能产生一种造成光化学烟雾的气体，可判断为铜和浓硝酸加热反应生成二氧化氮气体；
（4）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中，可知该反应为Fe与稀硝酸反应生成硝酸铁、NO与水，铁和硝酸铁反应生成硝酸亚铁．

解答： 解：（1）若Y是黄绿色气体，在Y为氯气，A、B的物质的量之比为1：4，该反应为二氧化锰与浓盐酸制备氯气，反应离子方程式为：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，氯化氢在反应中做还原剂和酸，显示了还原性和酸性；
故答案为：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；还原性和酸性；
（2）若A为常见的非金属单质，B的溶液为某浓酸，A、B的物质的量之比为1：4，该反应为碳与浓硝酸反应，氧化产物为二氧化碳，C+4HNO₃（浓）

△

CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O；
故答案为：C+4HNO₃（浓）

△

CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O；
（3）若A为某不活泼的金属单质，该反应能产生一种造成光化学烟雾的气体，可判断为铜和浓硝酸加热反应生成二氧化氮气体，Cu+4HNO₃=Cu（NO₃）₂+2NO₂+H₂O；
反应中生成的二氧化氮的硝酸作氧化剂，1molCu和4摸硝酸反应，有2mol硝酸被还原，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为2；1；
故答案为：2：1；
（4）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中，可知该反应为Fe与稀硝酸反应生成硝酸铁、NO与水，铁和硝酸铁反应生成硝酸亚铁，反应方程式为Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺．
故答案为：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺．

点评：本题考查无机物推断、离子方程式和结构式书写、根据方程式的计算等，需要学生熟练掌握元素化合物性质，难度中等．

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科目：高中化学 来源： 题型：

有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH₄⁺、Na⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、I^-、NO₃^-、CO₃^2-、SO₄^2-、AlO₂^-，取该溶液进行以下实验：
（1）取PH试纸检验，溶液呈强酸性，可以排除

离子的存在．
（2）取出部分溶液，加入少量CCl₄及数滴新制氯水，经振荡后CCl₄层呈紫红色，可以排除

离子的存在．
（3）写出（2）所发生的反应的离子方程式

．
（4）另取出部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，则又可以排除

离子的存在．
（5）取出（4）部分上述碱性溶液加Na₂CO₃溶液后，有白色沉淀生成，证明

离子存在，又可排除

离子的存在．
（6）将（4）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．根据上述实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是

肯定不存在的离子是

，还不能确定是否存在的离子是

，鉴别的方法是

（具体的操作方法）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

如图表示4-溴环己烯所发生的4个不同反应．
（1）写出w的结构简式

（2）写出②③④反应的化学方程式
②

③

④

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列根据实验操作和现象所得出的结论错误的是（　　）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去	2min后，试管里出现凝胶	酸性：盐酸＞硅酸
B	向蛋白质溶液中滴加饱和CuSO₄溶液	有固体析出	蛋白质发生变性
C	常温下，向浓硫酸中投入铁片	铁片不溶解	常温下，铁不与浓硫酸反应
D	向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水	先无明显现象，后溶液变成血红色	溶液中含有Fe²⁺，没有Fe³⁺

A、A

B、B

C、C

D、D

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为

已知25℃时，0.1L 0.1mol?L^-1的NaA溶液的pH=10，溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为

．
（2））若100℃时，K_W=10^-12，则100℃时pH=11的Ba（OH）₂溶液与pH=2的硫酸按体积比1：9混合充分反应后pH=

；若该温度下10体积的pH=a的某强酸溶液与1体积pH=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，a与b之间应满足的关系为

．
（3）某温度下的水溶液中，c（H⁺）=10^x mol/L，c（OH^-）=10^y mol/L．x与y的关系如图所示．
该温度下水的离子积为

．该温度下氯化钠溶液的pH为

；该温度下0.01mol/L NaOH溶液的pH为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知化合物A与B、丙与丁的组成元素相同，且四种物质中都含有同一种元素．A与B在常温下呈液态．D与F为常见金属单质，且D、F分别与甲的浓溶液分别在常温作用都无明显现象，加热时都有大量气体产生．E是一种红棕色粉末，A与丙可化合生成甲，乙、丙和B在常温下也可以生成甲和另一种化合物X，其部分转化关系如图（相关转化中部分反应条件和生成物未标出）．
（1）A的分子式为

，E的化学式为

．
（2）写出反应③的化学方程式为

．
（3）乙溶液中各离子的浓度大小关系为

．
（4）若将含有1.2mol X的水溶液调至中性，通入足量C充分反应，生成红褐色沉淀且溶液呈棕黄色，试写出反应的化学方程式

，将上述沉淀经过滤、洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体的质量为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列有关说法正确的是（　　）

A、反应2H₂O═2H₂+O₂在任何条件下都不会自发进行

B、溶液CH₃COOH加水稀释后，溶液中

c(CH3COOH)

c(CH4COO-)

的值减小

C、温度升高，反应物的活化分子数增多，主要因素是分子的运动加快，反应速率加快

D、Na₂CO₃液中加入少量Ca（OH）₂固体，CO₃^2-水解程度减小，溶液的pH减小

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科目：高中化学 来源： 题型：

室温下，等体积的、pH=2的 HCl和CH₃COOH溶液，以下说法正确的是（　　）

A、两溶液中由水电离的c（H⁺）前者小于后者

B、两溶液分别和足量的锌反应，生成氢气的体积相等

C、两溶液分别和相同的锌反应，生成氢气的起始速率相等

D、两溶液分别和与其体积相等的、pH=12的NaOH溶液混合后，都呈中性

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科目：高中化学 来源： 题型：

我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2K NO₃+3C=K₂S+N₂↑+3CO₂↑．该反应的氧化剂是

，当16g 硫参加反应时，转移的电子总数为

．

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