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将KCl和KBr的混合物13.4 g溶于水配成500 mL溶液,通入过量的Cl2,反应后将溶液蒸干,

得到固体11.175 g,则原来所配溶液中K+、Cl-、Br-的物质的量浓度之比为 ;

A、1∶2∶3 B、1∶3∶2 C、2∶3∶1 D、3∶2∶1

 

D

【解析】

试题分析:根据题意可知反应后将溶液蒸干,得到的固体是氯化钾,因为生成的溴易挥发,则原溶液中n(K+)=n(KCl)=11.175g/74.5g/mol=0.15mol;设原溶液中含KBr的质量为X

Cl2+2KBr==2KCl+Br2 △ m

238 149 89

X (13.4g-11.175g)

X=5.95g

原溶液中n(Br-)=n(KBr)=5.95g/119g/mol=0.05mol,原混合物中含KCl的质量为13.4g-5.95g=7.45g,

则原溶液中n(K+)=n(KCl)=7.45g/74.5g/mol=0.1mol;

综上分析可得原溶液中K+、Cl-、Br-的物质的量浓度之比为0.15mol/V:0.1mol/V:0.05mol/V=3:2:1。

考点:考查有关物质的量的计算。

 

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_________________________________________________ _____________________。

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