Question

将KCl和KBr的混合物13.4 g溶于水配成500 mL溶液，通入过量的Cl2，反应后将溶液蒸干，

得到固体11.175 g，则原来所配溶液中K＋、Cl－、Br－的物质的量浓度之比为 ；

A、1∶2∶3 B、1∶3∶2 C、2∶3∶1 D、3∶2∶1

 

Answer 1

D

【解析】

试题分析：根据题意可知反应后将溶液蒸干，得到的固体是氯化钾，因为生成的溴易挥发，则原溶液中n(K+)=n(KCl)=11.175g/74.5g/mol=0.15mol；设原溶液中含KBr的质量为X

Cl2+2KBr==2KCl+Br2 △ m

238 149 89

X (13.4g-11.175g)

X=5.95g

原溶液中n(Br-)=n(KBr)=5.95g/119g/mol=0.05mol，原混合物中含KCl的质量为13.4g-5.95g=7.45g，

则原溶液中n(K+)=n(KCl)=7.45g/74.5g/mol=0.1mol；

综上分析可得原溶液中K＋、Cl－、Br－的物质的量浓度之比为0.15mol/V：0.1mol/V：0.05mol/V=3：2：1。

考点：考查有关物质的量的计算。