Question

将Cl₂通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO₃，且  的值与温度高低有关．当n（KOH）=a mol时，下列有关说法正确的是（）

    A． 若某温度下，反应后 =11，则溶液中 =

    B． 参加反应的被还原的氯气为amol

    C． 改变温度，反应中转移电子的物质的量n_e的范围：amol≤n_e≤amol

    D． 改变温度，产物中KClO₃的最大理论产量为amol

Answer 1

考点：  化学方程式的有关计算；氧化还原反应的计算．

专题：  计算题．

分析：  A．设n（ClO^﹣）=1mol，反应后=11，则n（Cl^﹣）=11mol，根据电子转移守恒计算n（ClO₃^﹣），据此计算判断；

B．由Cl原子守恒可知，2n（Cl₂）=n（KCl）+n（KClO）+n（KClO₃），由钾离子守恒可知n（KCl）+n（KClO）+n（KClO₃）=n（KOH）；

C．氧化产物只有KClO₃时，转移电子最多，氧化产物只有KClO时，转移电子最少，根据电子转移守恒及钾离子守恒计算；

D．氧化产物只有KClO₃时，其物质的量最大，结合C中计算判断．

解答：  解：A．设n（ClO^﹣）=1mol，反应后=11，则n（Cl^﹣）=11mol，电子转移守恒，5×n（ClO₃^﹣）+1×n（ClO^﹣）=1×n（Cl^﹣），即：5×n（ClO₃^﹣）+1×1mol=1×11mol，解得：n（ClO₃^﹣）=2mol，故溶液中=，故A正确；

B．由Cl原子守恒可知，2n（Cl₂）=n（KCl）+n（KClO）+n（KClO₃），由钾离子守恒可知n（KCl）+n（KClO）+n（KClO₃）=n（KOH）=amol，故参加反应的氯气的物质的量为：n（Cl₂）=n（KOH）=0.5a mol，故B错误；

C．氧化产物只有KClO₃时，转移电子最多，根据电子转移守恒n（KCl）=5（KClO₃），由钾离子守恒：n（KCl）+n（KClO₃）=n（KOH），故n（KClO₃）=n（KOH）=a mol，转移电子最大物质的量为：a mol×5=a mol，氧化产物只有KClO时，转移电子最少，根据电子转移守恒n（KCl）=n（KClO），根据钾离子守恒：n（KCl）+n（KClO）=n（KOH），故：n（KClO）=n（KOH）=a mol，转移电子最小物质的量=a mol×1=a mol，则反应中转移电子的物质的量n_e的范围为：a mol≤n_e≤a mol，故C正确；

D．氧化产物只有KClO₃时，其物质的量最大，由C中计算可知：n_最大（KClO₃）=n（KOH）=a mol，故D错误；

故选AC．

点评：  本题考查氧化还原反应计算，题目难度中等，注意电子转移守恒及极限法的应用，试题培养了学生的分析、理解能力及化学计算能力．