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    下列各组物质充分反应后，只能得到一种气体的是（　　）
    A、固体硝酸铜受热分解
    B、Na2O2与足量的稀硫酸反应
    C、木炭和浓硫酸共热
    D、足量的铜跟一定量的浓硝酸反应
    考点：铜金属及其重要化合物的主要性质,浓硫酸的性质,钠的重要化合物
    专题：
    分析：A．固体硝酸铜受热分解生成二氧化氮和氧气；
    B．过氧化钠与酸反应生成氧气；
    C．木炭和浓硫酸共热生成二氧化碳和二氧化硫；
    D．铜和浓硝酸反应生成二氧化氮，和稀硝酸反应生成NO．
    解答： 解：A．固体硝酸铜受热分解生成二氧化氮和氧气，故A错误；
    B．过氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和氧气，生成一种气体，故B正确；
    C．木炭和浓硫酸共热生成二氧化碳和二氧化硫，故C错误；
    D．铜和浓硝酸反应生成二氧化氮，浓硝酸浓度变稀后和铜反应生成一氧化氮气体，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查较为综合，涉及物质性质的应用，侧重于考查浓硝酸反应过程中的浓度变化生成气体不同，碳和浓硫酸的反应以及过氧化钠的性质，题目较简单，注意相关基础知识的积累．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与生产、生活、社会密切相关．下列有关说法中，正确的是（　　）
    A、明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒
    B、SiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆
    C、鼓励汽车、家电“以旧换新”，可减少环境污染，发展循环经济，促进节能减排
    D、焰火“脚印”、“笑脸”，使北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”的知识相关，焰色反应是化学变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CuCl2溶液中含有少量杂质FeCl2，为制备纯净的CuCl2?2H2O晶体，拟定实验步骤如图所示：请回答下列问题：
    （1）①步骤Ⅰ中，将Fe2+转化为Fe3+可选用下列氧化剂中的
     
    填字母）．
    A．K2Cr2O7B．NaClOC．氯水 D．溴水
     ②在上述四个选项中的NaClO是漂白液的有效成分．在强碱性条件下，NaClO与FeCl3反应可制取Na2FeO4，其反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）在步骤Ⅱ中，加入Y的目的是为了调节溶液的酸度以促使Fe3+沉淀完全，Y可以是下列物质中的
     
    填字母）．
    A．NaOH　　　　   B．Cu　     　C．CuO　　     D．Cu2（OH）2CO3
    （3）在步骤Ⅲ中，要从溶液中制得纯净的CuCl2?2H2O晶体，应在通入
     
    的条件下，将溶液
     
    、
     
    、过滤、洗涤、干燥，可制得纯净的CuCl2?2H2O晶体（后两空填操作名称）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中各项的比值一定为2：1的是（　　）
    A、在密闭容器中，N2+3H2?2NH3以达到平衡时，c（NH3） 与c（N2）之比
    B、常温下，pH=12的NH3?H2O和Ba（OH）2溶液的物质的量浓度之比
    C、常温下，物质的量浓度相同的NH3?H2O和Ba（OH）2溶液的c（OH-）之比
    D、常温下，pH=7的（NH4）2SO4和NH3?H2O混合溶液中c（NH4+）与c（SO42-）之比

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，物质的量浓度分别为2mol/L和1.5mol/L的SO2（g）和O2（g）在密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），4min后反应达到平衡状态，测得容器中SO2（g）的转化率为60%，试求，在该温度下：
    （1）用SO2表示的平均反应速率；
    （2）平衡时O2的转化率；
    （3）此反应的平衡常数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    欲用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500ml．
    （1）请将下列各操作，按正确的序号填在横线上．
    A．用量筒量取浓硫酸B．反复颠倒摇匀C．加水至刻度D．洗净所用仪器E．稀释浓硫酸F．将溶液转移到容量瓶
    其操作正确的顺序依次为：
     
    ．
    （2）简要回答下列问题：
    ①所需硫酸的体积为
     
     ml．
    ②选择
     
    ml的容量瓶．
    ③在转入容量瓶前烧杯中液体应
     
    ，否则会使结果浓度偏
     
    ；并洗涤烧杯
     
    次，洗涤液也要转移到容量瓶，否则会使结果浓度
     
    ．
    ④定容时必须使溶液凹面与刻度相平，若俯视会使结果浓度
     
    ；仰视则使浓度
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入2.0mol NO2，反应2NO2（g）?N2O4（g），经一段时间后达平衡．反应过程中测定的部分数据见表：下列说法正确的是（　　）
    t/s050150250350
    n（N2O4）/mol00.120.180.200.20
    A、反应在前50 s的平均速率为v（NO2）=0.001 2 mol?L-1?s-1
    B、保持温度不变，向平衡后的容器中充入1.0 mol N2O4时，v（正）＞v（逆）
    C、保持其他条件不变，升高温度达到新平衡时K=0.125，则正反应的△H＜0
    D、T温度时，若起始向容器中充入2.0 mol N2O4，则平衡时N2O4的转化率大于80%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    黄曲霉毒素M1是一种具有强致癌性的有机物，其分子结构如图所示．下列有关黄曲霉毒素M1的说法正确的是（　　）
    A、黄曲霉毒素M1的分子式为C17H14O7
    B、黄曲霉毒素M1含有羟基，此羟基能被催化氧化为醛基
    C、1 mol黄曲霉毒素M1与NaOH溶液发生反应最多能消耗2 mol NaOH
    D、1 mol黄曲霉毒素M1最多能与7 mol H2发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：
    混合液ABCDEF
    4mol?L-1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5
    饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620
    H2O/mLV7V8V9V10100
    （1）上述实验中发生反应的化学方程式有
     
    ．
    （2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是
     
    ．
    （3）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．
    ①请完成此实验设计，其中：V1=
     
    ，V6=
     
    ，V9=
     
    ．
    ②反应一段时间后，实验E中的金属呈
     
    色．
    ③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高．但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降，请分析氢气生成速率下降的主要原因
     
    ．

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