分析 由A、B、C为短周期元素,结合在周期表中所处的位置可知,A、C为第二周期元素,设A的质子数为x,C的质子数为x+2,B的质子数为x+9,A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数,则x+x+2=x+9,解得x=7,即A为N,C为F,B原子核内质子数和中子数相等,B为S,S燃烧生成二氧化硫可导致酸雨发生,以此来解答.
解答 解:(1)由上述分析可知,A、B、C的名称分别为氮、硫、氟,故答案为:氮;硫;氟;
(2)A为N,位于元素周期表中第二周期第VA族,故答案为:二;VA;
(3)B为S,质子数为16,其原子结构示意图为,用电子式表示元素B的钠盐的形成过程为,故答案为:;;
(4)由元素A、C及氢元素形成的化合物为NH4F,含有的化学键的类型有离子键、极性共价键,故答案为:离子键、极性共价键;
(5)非金属性越强,对应氢化物越稳定,非金属性F>N,则A和C氢化物中HF更稳定,故答案为:HF.
点评 本题考查原子结构与元素周期律,为高频考点,把握元素的位置、原子序数来推断元素为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意化学用语及元素周期律的应用,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 在氧气中,铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂 | |
B. | 砹(At)为有色固体,AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸 | |
C. | 由水溶液的酸性:HCl>H2S,可推断出元素的非金属性:Cl>S | |
D. | 硅、锗都位于金属与非金属的交界处,都可以做半导体材料 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | 1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA | |
B. | 0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA | |
C. | 标准状况下,11.2 L苯中含有分子的数目为0.5NA | |
D. | 1 mol Na被完全氧化生成Na2O2,失去NA个电子 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 乙酸酸性较弱,不能使紫色石蕊变红 | |
B. | 乙酸在常温下能与NaOH、Na2CO3、乙醇等发生化学反应 | |
C. | 在发生酯化反应时,乙酸分子羟基中的氢原子跟醇分子中的羟基结合成水 | |
D. | 乙酸分子中既有极性键,又有非极性键 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 反应②不发生,但是仍有分层现象,紫色层在下层 | |
B. | 反应①常温下能进行,其有机产物为 | |
C. | 反应③为加成反应,产物是三硝基甲苯 | |
D. | 反应④中1mol苯最多与3 mol H2发生加成反应,是因为苯分子含有三个碳碳双键 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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