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    【题目】下列物质不能与氢氧化钠溶液反应的是

    A. Al B. Fe2O3 C. Ca(HCO3)2 D. Al(OH)3

    【答案】B

    【解析】试题分析：A、铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，A错误；B、氧化铁是碱性氧化物，和氢氧化钠溶液不反应，B正确；C、碳酸氢钙和氢氧化钠反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，C错误；D、氢氧化铝是两性氢氧化物，和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，D错误，答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验装置图与对应的现象或结论的叙述均正确的是（ ）

    A．装置①：可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸

    B．装置②：持续通入CO2气体，先出现白色沉淀，后变澄清

    C．装置③：若“a进b出”可用于收集NO2，若“b进a出”可用于收集NH3

    D．装置④：可用于分离石油，得到汽油、煤油和柴油等各种纯净物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是 （ ）

    A. 该溶液中，H＋、NH、SO、I－可以大量共存

    B. 该溶液中，Ag＋、K＋、NO、NH可以大量共存

    C. 该溶液中, Fe2＋、Fe3＋、Cl－、NO可以大量共存

    D. 向该溶液中加入浓盐酸，每产生1 molCl2，转移电子约为6.02×1023个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组利用下图装置探究CO还原Fe2O3所得到的一种黑色粉末的成分(固定装置略去）。（已知：Fe2＋遇到K3[Fe(CN)6]溶液生成蓝色沉淀)

    请回答问題：

    (1)按气流方向，各仪器接口从左到右的连接顺序为:

    i→____________→____________→g→h→__________→__________→j → k→ ____________→___________。（填字母编号）

    (2)证明Fe2O3己被还原的现象是___________________。

    (3)研究小组对黑色粉末的成分提出下列猜想：

    【猜想一】黑色粉末的成分可能是Fe。

    【猜想二】黑色粉末的成分可能是FeO。

    【猜想三】黑色粉末的成分可能是__________________。

    设计并完成实验如下:

    步骤

    操作

    现象

    1

    加入稀盐酸

    溶解，无气泡

    2

    取步骤1中溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液

    蓝色沉淀

    3

    __________________

    变红

    ①根据实验现象，则猜想_________成立。

    ②研究小组又向步骤3的溶液中滴加新制氯水，发现溶液红色褪去。可能的原因及验证方法为__________________。

    (4)上述装置还有不妥之处，改进措施为____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】今有一混合溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Cl－、Ba2+、CO32－、SO42－、OH－，现取三份各100 mL的溶液进行如下实验（每步实验均仅进行完全），根据实验内容填写相应结论：

    (1)第一份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.68gNH3气体，原溶液中一定不含有________；

    (2)第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。

    综合以上实验，原溶液中一定含有________、________，一定不含有________；

    (3)第三份加入AgNO3溶液有沉淀产生。

    原溶液中还一定存在______，可能存在_______（若没有，两空均可不填）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组利用下图甲装置制取氨气并探究氨气的有关性质。

    (1)装置A中烧瓶内试剂可选用________(填序号)。

    a．碱石灰　b．浓硫酸　c．五氧化二磷　d．NaOH固体

    (2)若探究氨气的溶解性，标准状况下，装置D中收集满氨气后，关闭K1、K2，打开K3，引发喷泉的实验操作是________________；完成喷泉实验后，装置D中充满液体，则装置D中溶液的物质的量浓度为__________。

    (3)K2的导管末端需要连接氨气的吸收装置，则不能在K2的导管末端连接图乙中的________装置(填序号Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)。

    (4)若探究氨气的还原性，需关闭K1、K3，K2连接纯净、干燥氯气的装置。

    ①D中氨气与氯气反应产生白烟，同时生成一种化学性质稳定气体单质，该反应可用来检验氯气管道是否有泄漏，则该反应的化学方程式为______。

    ②尾气可用C装置处理，若尾气中含有少量Cl2，则C装置中应盛放__________溶液(填化学式)，反应的离子方程式为_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】500 mL KNO3和Cu(NO3）2的混合溶液中c(NO）＝0.6 mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体(标准状况下），假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是

    A．原混合溶液中c(K＋）为0.2 mol·L－1

    B．上述电解过程中共转移0.2 mol电子

    C．电解得到的Cu的物质的量为0.05 mol

    D．电解后溶液中c(H＋）为0.2 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关食品添加剂的说法中，正确的是

    A．胭脂红是一种常见的疏松剂

    B．山梨酸钾是一种常见的防腐剂

    C．碳酸氢钠具有碱性，是一种常见的调味剂

    D．胡萝卜素是一种人工食用色素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。

    (1)下列___________ (填写编号)组成元素的单质可能都是电的良导体。

    ①a、c、h ②b、g、k ③c、h、i ④d、e、f

    (2)如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响:

    A.原子核对核外电子的吸引力

    B.形成稳定结构的倾向。

    Ⅱ.下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量(kJ·mol-1):

    锂

    X

    Y

    失去第一个电子

    519

    502

    580

    失去第二个电子

    7 296

    4 570

    1 820

    失去第三个电子

    11 799

    6 920

    2 750

    失去第四个电子

    9 550

    11600

    ①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子所需的能量远远大于失去第一个电子所需的能量。

    ____________________________。

    ②表中X可能为以上13种元素中的__________ (填写字母)元素。用元素符号表示X和j形成化合物的化学式: __________。

    ③Y是周期表中__________族元素。

    ④以上13种元素中， __________ (填写字母)元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。

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