Question

【题目】下列关系的表述中，正确的是

A. 0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)

B. 中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1：1

C. pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中，水电离的c(H+)不相等

D. 0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)

Answer 1

【答案】C

【解析】答案：C

A．不正确，0.1mol·L-1NaHCO3溶液中，电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)＋2c(CO32―-)

B．不正确，中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，因醋酸难电离，消耗NaOH的物质的量之比远小于1：1

C．正确，pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中，前者水电离的c(H+)=10-11mol/L, 后者水电离的c(H+)=10-3mol/L，水电离的c(H+)不相等

D．不正确，0.1mol·L-1NaHCO3溶液中，水解大于电离，电离后产生CO32-， c(CO32-)应小些：c(Na+)>c(HCO3-)>c(H2CO3) >c(CO32-)