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    【题目】钼最重要的用途是作为铁合金的添加剂，用CO还原制备单质Mo的装置如图所示尾气处理装置已省略下列说法正确的是

    A.装置中的药品为石灰石粉末

    B.装置中盛有饱和碳酸氢钠溶液，中盛有澄清石灰水

    C.在装置中生成了钼单质

    D.中溶液变浑浊，说明产生的一定是来自

    【答案】C

    【解析】

    由稀盐酸和石灰石制备二氧化碳，制得的二氧化碳混有HCl和水蒸气，用中饱和碳酸氢钠溶液吸收HCl，用中浓硫酸吸收水蒸气，纯净干燥的二氧化碳与C在中高温反应生成CO，CO与在装置中反应制备单质Mo，检验装置中生成的二氧化碳，据此分析作答。

    A.装置用于制备，药品应为块状石灰石，否则不能控制反应随关随停，故A错误；

    B.装置中盛有饱和碳酸氢钠溶液，以除去中的HCl气体，中应该盛有浓硫酸，干燥二氧化碳气体，故B错误；

    C.在装置中用CO还原生成了钼单质和二氧化碳，故C正确；

    D.中的二氧化碳可能来源于中未反应完的，故不能说明产生的一定是来自 ，故D错误；

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，向密闭容器中加入一定量的C(s)与H2O(g)发生可逆反应C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g)，反应达到平衡后C(s)与H2O(g)转化率为2:1关系，则下列说法正确的是

    A.开始加入的C(s)与H2O(g)物质的量为2:1

    B.若增大压强，H2O(g)转化率不变化

    C.达到平衡后混合气体平均式量可能为16

    D.开始反应后混合气体平均式量一直减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H2化合来制备甲醇：

    （1）已知：①H2(g)＋1/2O2(g)H2O(l) ΔH1＝－285.8 kJ/mol；

    ②CO (g)＋1/2O2 (g)CO2 (g) ΔH2=－283kJ/mol

    ③CH3OH(g)＋3/2O2(g)CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3＝－764.6 kJ/mol

    则工业制备甲醇的可逆反应热化学方程式为_______________________________；

    （2）恒温恒容条件下，下列描述中能说明上述反应已达平衡状态的是__________。

    A．单位时间内生成n mol CO的同时生成2n mol H2 B．ν(H2)正＝2ν(CH3OH)逆

    C．容器内气体的密度保持不变 D．容器中气体的压强保持不变

    （3）某化学研究性学习小组模拟工业合成甲醇的反应，在容积固定为2L的密闭容器内充入1 molCO和 2 molH2，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在250°C开始反应，CO物质的量随时间变化如下：

    反应时间/min

    0

    5

    10

    15

    20

    25

    n（CO）/mol

    1.00

    0.79

    0.63

    0.54

    0.50

    0.50

    则从反应开始到20min时，以ν（H2）=________，该温度下平衡常数K＝_______。

    （4）加入催化剂后在250 ℃开始反应，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

    ①M、N、Q三点的平衡常数KM、KN、KQ的大小关系为___________________________。

    ②由M点到N点改变的外界条件是_________。

    A、降低温度 B、增大压强

    C、改用更好的催化剂 D、通入更多的CO

    （5）25℃时以稀硫酸为电解质溶液制成甲醇燃料电池，则负极的电极方程式为_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水是重要的资源，可以制备一系列物质，

    下列说法正确的是（ ）

    A．步骤②中，应先通CO2 ，再通NH3

    B．步骤③可将MgCl2·6H2O晶体在空气中直接加热脱水

    C．步骤④、⑤、⑥反应中，溴元素均被氧化

    D．除去粗盐中的 SO42-、Ca2+ 、Mg2+ 等杂质，加入试剂及相关操作顺序可以是：NaOH溶液→BaCl2 溶液→Na2CO3 溶液→过滤→盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室利用下图装置制取无水A1C13(183℃升华，遇潮湿空气即产生大量白雾)，下列说法正确的是

    A. ①的试管中盛装二氧化锰，用于常温下制备氯气

    B. ②、③、⑥、⑦的试管中依次盛装浓H2SO4、饱和食盐水、浓H2SO4、NaOH溶液

    C. 滴加浓盐酸的同时点燃④的酒精灯

    D. ⑤用于收集AlCl3，⑥、⑦可以用一个装有碱石灰的干燥管代替

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】芳香烃X是一种重要的有机化工原料，相对分子质量为92。以它为初始原料可以获得如下图的系列有机产物部分产物、合成路线、反应条件略去，H是一种功能高分子。

    已知： I．

    II．苯胺，易被氧化

    请根据所学知识与本题所给信息回答问题：

    (1)F的名称为_______。A共平面的原子数最多为_____个。

    (2)反应的类型是 _______ 。

    (3)H含有的官能团名称为 _________ 。

    (4)反应的化学方程式是 _________ 。

    (5)有多种同分异构体，其中能发生银镜反应且能使FeCl3溶液显紫色的有机物有___种。

    (6)写出用和其他无机化合物合成的合成线路_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】无水MgBr2可用作催化剂。某兴趣小组同学采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，设计装置如图所示。已知：Mg与Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性。下列说法正确的是（ ）

    A.冷凝管中冷水进、出口方向错误

    B.实验中可以用干燥的空气代替干燥的N2

    C.为防止反应过于剧烈，不能用装置C代替装置B

    D.装有无水CaCl2固体A的作用是吸收挥发的溴蒸气，防止污染环境

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2018年10月15日，中国用“长征三号乙”运载火箭成功以“一箭双星”方式发射北斗三号全球组网卫星系统第15、16号卫星，其火箭推进剂为高氯酸铵（NH4ClO4）等。制备NH4ClO4的工艺流程如下：

    饱和食盐水NaClO3NaClO4NaClO4NH4ClO4

    下列说法错误的是

    A. NH4ClO4属于离子化合物

    B. 溶解度：NaClO4＞NH4ClO4

    C. 电解NaClO3溶液时阳极反应式为ClO3-＋H2O－2e-=C1O4-＋2H+

    D. 该流程中可循环利用的物质是NH4Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以炼锌厂的烟道灰主要成分为ZnO，另含少量、CuO、、MnO等为原料可生产草酸锌晶体ZnSO4·2H2O，摩尔质量为189g/mol。

    有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

    氢氧化物

    开始沉淀的pH

    沉淀完全的pH

    请问答下列问题：

    (1)滤渣A的主要成分为_________，滤渣B的主要成分为_______________。

    (2)除锰过程中产生沉淀的离子方程式为_______________________。

    (3) ①除铁部分可能被除去时加入ZnO控制反应液pH的范围为______________。

    ②若某溶液中含有，可能含有，请设计实验证明的存在。________。

    (4)沉淀后要获得干燥纯净草酸锌晶体，需进行的操作是_______________。

    (5)将草酸锌晶体加热分解可得到一种纳米材料。加热过程中固体残留率随温度的变化如图所示，范围内，发生反应的化学方程式为_________________。

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