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    用CO合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH<0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。

    下列说法正确的是(　　)

    A．温度：T1>T2>T3

    B．正反应速率：v(a)>v(c)　v(b)>v(d)

    C．平衡常数：K(a)>K(c)　K(b)＝K(d)

    D．平均摩尔质量：M(a)<M(c)　M(b)>M(d)


    选C　C项，平衡常数只受温度影响，由于ΔH<0，温度越高，平衡常数越小，正确。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验能达到预期目的是（　　）
    ①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸； ②用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量HCl

    ③用醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐④在试管中煮沸液体时加入一小块瓷片可以防止飞溅；
    ⑤用盐酸酸化的氯化钡溶液检验溶液中的SO42-．

    A．②③④       B．②③⑤     C．②③④⑤          D．①②③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    可逆反应2A(g)+B(g)2C(g)，根据下表中的数据判断下列图像错误的是 (   )

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    假设图中原电池产生的电压、电流强度均能满足电解、电镀要求，即为理想化。①～⑧为各装置中的电极编号。下列说法错误的是(　　)

    A．当K闭合时，A装置发生吸氧腐蚀，在电路中作电源

    B．当K断开时，B装置锌片溶解，有氢气产生

    C．当K闭合后，整个电路中电子的流动方向为①→⑧；⑦→⑥；⑤→④；③→②

    D．当K闭合后，A、B装置中pH变大，C、D装置中pH不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    可逆反应2M(g)＋N(g)2X(g)，根据表中的数据可判断选项中图像错误的是(　　)

     


    压强

    M的转化率

    温度

    p1(MPa)

    p2(MPa)

    400 ℃

    99.6%

    99.7%

    500 ℃

    96.9%

    97.8%

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学平衡常数(K)、弱酸的电离平衡常数(Ka)、难溶物的溶度积常数(Ksp)是判断物质性质或变化的重要的平衡常数。下列关于这些常数的说法中，正确的是(　　)

    A．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关

    B．当温度升高时，弱酸的电离平衡常数Ka变小

    C．Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) ，由此可以判断AgCl(s) ＋ I－(aq)===AgI(s)＋ Cl－(aq)能够发生

    D．Ka(HCN)<Ka(CH3COOH) ，说明物质的量浓度相同时，氢氰酸的酸性比醋酸强

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    运用化学反应原理研究卤族元素的性质具有重要意义。

    (1)下列关于氯水的叙述正确的是________(填写字母)。

    a．氯水中存在两种电离平衡

    b．向氯水中通入SO2，其漂白性增强

    c．向氯水中通入氯气，c(H＋)/c(ClO－)减小

    d．加水稀释氯水，溶液中的所有离子浓度均减小

    e．加水稀释氯水，水的电离平衡向正反应方向移动

    f．向氯水中加入少量固体NaOH，可能有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)

    (2)常温下，已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数：

    弱酸化学式

    HClO

    H2CO3

    电离平衡常数

    4.7×10－8

    K1＝4.3×10－7　K2＝5.6×10－11

    写出84消毒液露置在空气中发生反应的离子方程式

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (3)电解饱和食盐水可得到溶质为M的碱溶液，常温下将浓度为c1的M溶液与0.1 mol·L－1的一元酸HA等体积混合，所得溶液pH＝7，则c1________0.1 mol·L－1(填“≥”、“＝”或    “≤”)，溶液中离子浓度的大小关系为______________________________。若将上述“0.1 mol·L－1的一元酸HA”改为“pH＝1的一元酸HA”，所得溶液pH仍为7，则c1________0.1 mol·L－1。

    (4)牙釉质对牙齿起着保护作用，其主要成分为羟基磷灰石，研究证实氟磷灰石比它更能抵抗酸的侵蚀，故含氟牙膏已使全世界千百万人较少龋齿，请写出羟基磷灰石的溶度积常数表达式Ksp＝____________，氟离子与之反应转化的离子方程式为

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠浓溶液已部分变质，某同学先取2mL试样于试管中，而后进行如下实验，其中不能达到目的是（）

    A．

    加入少量盐酸，观察现象

    B．

    加入澄清石灰水，观察现象

    C．

    加入氯化钡溶液，观察现象

    D．

    通适量CO2气体，观察现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    反应4NH3(g)+5O2（g）＝4NO（g）+6H2O（g）在2升密闭容器中进行1分钟后，NH3减

       少了0.12 mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是(　　)

     A．H2O：0.002 mol·L－1           B．NO：0.001 mol·L－1

     C．NH3： 0.002 mol·L－1          D．O2：0.0025 mol·L－1

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