Question

9．某元素的同位素${\;}_{Z}^{A}$X，它的氯化物XCl₂0.95g溶于水制成溶液后，加入1mol/LAgNO₃溶液20mL恰好完全反应．若这种同位素原子核内中子数与质子数相等，求：
（1）X的质子数和质量数；
（2）写出X元素的名称和元素符号，并画出原子结构示意图．

Answer 1

分析 根据Cl^-+Ag⁺═AgCl↓计算XCl₂的物质的量，再由M=$\frac{m}{M}$计算其摩尔质量，摩尔质量与相对分子质量的数值相等，原子的质量数为原子的近似相对原子质量．

解答 解：（1）由Cl^-+Ag⁺═AgCl↓可知，n（Cl^-）=n（Ag⁺）=0.02L×1mol/L=0.02mol，
n（XCl₂）=$\frac{1}{2}$n（Cl^-）=$\frac{1}{2}$×0.02mol=0.01mol，
则M（XCl₂）=$\frac{0.95g}{0.01mol}$=95g/mol，
所以XCl₂相对分子质量为95，所以X的相对原子质量=95-35.5×2=24，即X的质量数为24，那么X为镁，质子数为12，
答：X的质子数为12，质量数24；
（2）X为镁元素，元素符号为Mg，Mg有3个电子层，最外层电子数是2，原子结构示意图为：，故答案为：镁；Mg；．

点评 本题考查元素的推断和化学计算，题目难度不大，解答本题的关键是根据反应的关系式计算M的摩尔质量，难度不大．