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    我省盛产矿盐（主要成分是NaCl，还好有SO42-等其他可溶性杂质的离子）。下列有关说法正确的是
    A．有矿盐生成食盐，除去SO42－最合适的实际是Ba(NO3)2
    B．工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气
    C．室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度
    D．用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液
    D
    A、除去硫酸根的同时，引入了新的杂质硝酸根，错误；B、要得到钠和氯气需要电解熔融的NaCl，错误；C、增加氯离子的量，AgCl的沉淀溶解平衡向逆向移动，溶解度减小，错误；D、纯碱水解呈碱性，正确。
    【考点定位】考查化学实验与化学反应基本原理，涉及除杂、沉淀溶解平衡、盐类水解等知识。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列盐既能发生水解反应，蒸干该盐溶液并充分加热后又能得到该盐（加热体系）的是
    A．Na2CO3B．AlCl3C．NaClD．NH4Cl

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列微粒的浓度关系一定正确的是
    A．醋酸钠和醋酸的混合溶液中：c（CH3COO-）>c （Na+）>c（H+）>c（OH一）
    B．常温下，物质的量浓度相等的①（NH4）2SO4、②（NH4）2Fe （SO4）2、③NH4HSO4、④NH4C1溶液中c（NH4+）的大小顺序为：②>①>③>④
    C．pH=3的盐酸与pH=ll的氨水等体积混合液中：c（H+）=c（OH一）
    D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH一）+c（HA一）+c（A2-）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　)
    A．在0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(Na＋)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)
    B．在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)
    C．向0.2 mol·L－1 NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1 NaOH溶液：c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH－)>c(H＋)
    D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液 ，pH＝7，c(Na＋)＝0.1 mol·L－1：c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH－)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    25℃时，0.1mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是   
    A．W点所示的溶液中：c (Na+)+c (H+)="2c" (CO32— )+c (OH— )+c (Cl— )
    B．pH= 4的溶液中：c (H2CO3)+c (HCO3—)+c (CO32—)＜0.1mol·L—1
    C．pH=8的溶液中：c (H+)+c (H2CO3)+c (HCO3—)=" c" (OH— )+c (Cl— )
    D．pH=11的溶液中：c (Na+)＞c (Cl— )＞c (CO32— )＞c (HCO3— )＞c (H2CO3)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：
    实验编号
    		HA物质的量浓度(mol/L)
    		NaOH物质的量浓度(mol/L)
    		混合溶液的pH
    甲
    		0.2
    		0.2
    		pH＝a
    乙
    		c
    		0.2
    		P H＝7
    丙
    		0.2
    		0.1
    		pH＞7
    丁
    		0.1
    		0.1
    		pH＝9
     
    （1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸_________________________________。
    （2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2________ (选填“是”或“否”)。
    （3）丙组实验结果分析，HA是________酸（选填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________________________。
    （4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．某酸H2A的钠盐NaHA溶液中：c(H2A)＞c(A2－)，则该溶液的pH＞7
    B．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：2 c(Na+)＝c(CH3COO－)
    C．饱和Ca(OH)2溶液中加入一定量的生石灰，恢复至原来的温度，所得溶液的pH会增大
    D．0.2 mol·L－1 NH4NO3和0.l mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后：c(NH4+)＞c(NO3－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：
    实验编号
    		HA物质的量浓度
    (mol·L-1)
    		NaOH物质的量浓度
    (mol·L-1)
    		混合溶液的pH
    甲
    		0.2
    		0.2
    		pH＝a
    乙
    		c
    		0.2
    		pH＝7
    丙
    		0.2
    		0.1
    		pH＞7
    丁
    		0.1
    		0.1
    		pH＝9
    （1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a （混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸________________。
    （2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2 ____（选填“是”或“否”）。混合液中离子浓度c(A－)与 c(Na+)的大小关系是_________________。
    （3）丙组实验结果分析，HA是      酸（选填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是              。
    （4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝        mol·L-1。写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不需做近似计算）。
    c(Na+)－c(A－)＝           mol·L-1     c(OH－)－c(HA)＝        mol·L-1。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列水解离子方程式正确的是：（     ）
    A．CH3COO— + H2OCH3COOH + OH-B．NH4+ + H2ONH4OH + H+
    C．Fe3+ + H2OFe(OH)3 + H+D．Al3+ + 3HCO3-="=" Al(OH)3↓ + 3CO2↑

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