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    【题目】下列说法正确的是

    A.可以用丁达尔效应区分氯化铝溶液和氯化钠溶液

    B.二氧化硅是一种酸性氧化物，故不能和酸发生反应

    C.NaCl饱和溶液中依次通入足量的NH3、CO2，可析出NaHCO3

    D.可以通过电解熔融氯化铝的方法来制备铝

    【答案】C

    【解析】

    A. 丁达尔效应是胶体的特性，是区分胶体和溶液的一种常用物理方法，不能用于区分氯化铝溶液和氯化钠溶液，故A错误；

    B. 二氧化硅是一种酸性氧化物，但其可以与氢氟酸反应，故B错误；

    C. NaCl饱和溶液中先通入足量NH3，再通入足量CO2，可析出NaHCO3晶体，故C正确；

    D. 氯化铝是共价化合物，熔融态没有自由移动的离子，不能导电，故不能通过电解熔融氯化铝的方法来制备铝，应电解熔融氧化铝冶炼金属铝，故D错误；

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学实验小组欲在实验室制备溴乙烷（图甲）和1﹣溴丁烷（图乙），涉及化学反应如下：

    NaBr+H2SO4═HBr+NaHSO4 ①

    C2H5﹣OH+HBrC2H5﹣Br+H2O ②

    CH3CH2CH2CH2﹣OH+HBrCH3CH2CH2CH2﹣Br+H2O ③

    可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br﹣被浓硫酸氧化为Br2等。有关数据列表如下；

    乙醇

    溴乙烷

    正丁醇

    1﹣溴丁烷

    密度/gcm﹣3

    0.7893

    1.4604

    0.8098

    1.2758

    沸点/℃

    78.5

    38.4

    117.2

    111.6

    请回答下列问题：

    （1）图乙中仪器A的名称为_____。

    （2）乙醇的沸点高于溴乙烷的沸点，其原因是_____。

    （3）将1﹣溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在_____（填“上层”、“下层”或“不分层”）。

    （4）制备操作中，加入的浓硫酸必需进行稀释，其目的是_____。（填字母）

    A．减少副产物烯和醚的生成

    B．减少Br2的生成

    C．减少HBr的挥发

    D．水是反应的催化剂

    （5）欲除去溴代烷中的少量杂质Br2，下列物质中最适合的是_____。（填字母）

    A．NaIB．NaOHC．NaHSO3D．KCl

    （6）制备溴乙烷（图甲）时，采用边反应边蒸出产物的方法，其有利于_____；但制备1﹣溴丁烷（图乙）时却不能边反应边蒸出产物，其原因是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某树脂的结构片断如图所示，下列关于该树脂的说法不正确的是（ ）（图中~~~表示链延长）

    A.合成该树脂的反应为缩聚反应

    B.理论上合成该树脂的原料比例相同

    C.合成该树脂的单体之一甲醛可由甲醇氧化得到

    D.该树脂难溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，A、B、C、D、E都含X元素，其转化关系如图所示：

    （1）请分别写出下列物质的化学式（如为溶液请填溶质的化学式）：

    A________、B________、D________。

    （2）写出下列反应的化学方程式或离子方程式（请注明反应条件）：

    A＋H2O（离子方程式）：_____________；

    A＋石灰乳（化学方程式）：______________；

    E露置在空气中的第1个化学方程式：___________。

    （3）漂白粉的有效成分是________（化学名称），保存漂白粉的方法__________、______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是(　　)

    A. 化学方程式：2MN

    B. t2时，正逆反应速率相等，达到平衡

    C. t3时，正反应速率大于逆反应速率

    D. t1时，N的浓度是M浓度的2倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图中，甲是电解饱和食盐水，乙是铜的电解精炼，丙是电镀，回答：

    （1）b极上的电极反应式为__，甲电池的总反应化学方程式是__。

    （2）在粗铜的电解过程中，图中c电极的材料是__（填“粗铜板”或“纯铜板”）；在d电极上发生的电极反应为__；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe等杂质，则沉积在电解槽底部（阳极泥）的杂质是__，电解一段时间后，电解液中的金属离子有__。

    （3）如果要在铁制品上镀镍（二价金属，相对原子质量59），则f电极的材料是__（填“铁制品”或“镍块”，下同），e电极的材料是__。

    （4）若e电极的质量变化118 g，则a电极上产生的气体在标准状况下的体积为__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分类法是学习和研究化学物质的一种常用科学方法．下列“链状连环”图案中，相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其分类依据代号．

    请回答：（1）请将A、B、C、D填入相应的横线内。

    ①两种物质都是盐_______；

    ②两种物质都不是电解质___________。

    ③写出鉴别CO2的离子反应方程式_______________。

    ④写出Fe2O3变成FeCl3的离子反应方程式_____________。

    （2）用洁净的烧杯取25mL蒸馏水,加热至沸腾,逐滴加入上图中一种物质的饱和溶液5至6滴,继续加热,制得红褐色的胶体。

    ①、以上反应的化学方程式为____________。

    ②、向该胶体中逐滴加入稀硫酸,观察到：

    A、先出现红褐色沉淀,说明胶体发生____；

    B、随后红褐色沉淀溶解,反应的离子方程式是___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组用数字实验系统测定一定浓度碳酸钠溶液的pH与温度的关系，得到如图所示曲线。下列分析不正确的是

    A.b点溶液中OH-浓度在整个过程中最大

    B.水的电离平衡也会对溶液的pH产生影响

    C.a→b段水解平衡向右移动

    D.a点溶液显碱性，且离子浓度从大到小为：Na+>CO32->OH->HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将10 mL 0.1 mol·L－1 NaA溶液逐滴加入10 mL 0.1 mol·L－1 HA溶液中，已知HA的电离平衡常数Ka = 1.8×10－4。下列说法正确的是

    A.滴加过程中，混合溶液中 始终变小

    B.滴加过程中，混合溶液中c(H+) + c(OH－) > 2.0×10－7 mol·L－1

    C.充分混合后，溶液中A－的水解程度比原NaA溶液中A－的水解程度大

    D.充分混合后，溶液中c(Na+) > c(A－) > c(HA) > c(H+) > c(OH－)

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