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    1．已知：有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平．现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图1所示．

    （1）A分子中官能团的名称是碳碳双键，B中官能团的名称是羟基；
    （2）写出C的结构简式CH3CHO；
    （3）反应②的化学方程式是2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；
    （4）E是常见的高分子材料，合成E的化学方程式是nCH2=CH2$\stackrel{一定条件下}{→}$．
    （5）某同学用如图2所示的实验装置制取少量乙酸乙酯．实验结束后，试管甲中上层为透明的、不溶于水的油状液体．
    ①实验开始时，试管甲中的导管不伸入液面下的原因是防倒吸；
    ②上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是（填字母）BC；
    A．中和乙酸和乙醇      B．中和乙酸并吸收部分乙醇
    C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出
    D．加速酯的生成，提高其产率
    ③在实验室利用B和D制备乙酸乙酯的实验中，若用1mol B和1mol D充分反应，不能生成1mol 乙酸乙酯，原因是该反应为可逆反应，有一定的限度，不可能完全转化．

    分析 有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则A是CH2=CH2，CH2=CH2和H2O反应生成CH3CH2OH，则B是CH3CH2OH，CH3CH2OH被O2氧化生成C，C反应生成D，D和乙醇反应生成乙酸乙酯，则D是CH3COOH，C是CH3CHO，A反应生成E，E是高分子化合物，则E结构简式为，据此分析解答．

    解答 解：有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则A是CH2=CH2，CH2=CH2和H2O反应生成CH3CH2OH，则B是CH3CH2OH，CH3CH2OH被O2氧化生成C，C反应生成D，D和乙醇反应生成乙酸乙酯，则D是CH3COOH，C是CH3CHO，A反应生成E，E是高分子化合物，则E结构简式为，
    （1）A是CH2=CH2，B是CH3CH2OH，A中官能团名称是碳碳双键、B中官能团名称是羟基，
    故答案为：碳碳双键；羟基；
    （2）根据上面的分析可知，C是CH3CHO，
    故答案为：CH3CHO；
    （3）反应②为乙醇的催化氧化反应，反应方程式为2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，
    故答案为：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；
    （4）E是聚乙烯，乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，反应方程式为：nCH2=CH2$\stackrel{一定条件下}{→}$，
    故答案为：nCH2=CH2$\stackrel{一定条件下}{→}$；
    （5）①实验开始时，试管甲中的导管不伸入液面下是为了防止倒吸，故答案为：防倒吸；
    ②饱和碳酸钠溶液能溶解乙醇，能和乙酸反应生成二氧化碳和可溶性的乙酸钠，能降低乙酸乙酯溶解度，从而更好的析出乙酸乙酯，故选BC；
    ③在实验室利用B和D制备乙酸乙酯的实验中，若用1mol B和1mol D充分反应，不能生成1mol乙酸乙酯，因为该反应是可逆反应，当反应达到一定限度时达到平衡状态，
    故答案为：该反应为可逆反应，有一定的限度，不可能完全转化．

    点评 本题考查有机物推断和乙酸乙酯的制取，为高频考点，明确官能团及其性质关系、乙酸乙酯制取方法及原理是解本题关键，注意乙酸乙酯制取中饱和碳酸钠溶液的作用，不能将饱和碳酸钠溶液换为NaOH溶液，为易错点．

    练习册系列答案
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    3．下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是（　　）
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    C．Cu与浓硫酸能反应，而不与稀硫酸反应
    D．N2与 O2在常温、常压下不反应，放电时可反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．1molMg变成Mg2+时失去的电子数为NA
    B．标准状况下，22.4L氮气含有的氮原子数为NA
    C．48gO3所含氧原子数为3NA
    D．18gH2O中所含的电子数我8NA

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    9．表是元素周期表一部分，列出了十个元素在周期表中的位置：
    族
    周期    		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
    2⑥⑦
    3①③⑤⑧⑩
    4②④⑨
    请用化学用语回答下列问题
    （1）在③～⑦元素中，原子半径最大的是Ca（填元素符号）；
    （2）①～⑩中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4（填物质化学式），呈两性的氢氧化物是Al（OH）3（填物质化学式）；
    （3）⑦元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M，M中含有的化学键类型有离子键、共价键；
    （4）用电子式表示元素③与⑧形成化合物的过程．
    （5）写出工业冶炼⑤的化学方程式：2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O2↑
    （6）写出将⑨元素单质从海水中（离子形式存在）提取所涉及到的三个步骤的离子方程式，第一步：Cl2+2Br-═2Cl-+Br2第二步：Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-；第三步Cl2+2Br-═2Cl-+Br2．

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    16．金属活动性的强弱与人类开发利用这些金属单质的时间顺序有着某种内在联系．由此推断，下列金属中人类开发利用最早的是（　　）
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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