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    锗元素的原子序数为32，据此可推测

    A．在周期表中位于第四周期、第VIA族

    B．单质可能做半导体材料

    C．金属性比同主族的铅强

    D．最高价氧化物对应的水化物是强酸

     

    【答案】

    B

    【解析】

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?河西区一模）六种主族元素A、B、C、D、X、Y，其原子序数依次增大，均小于54；常温下A2B呈液态，是食物中主要营养物质之一：高纯C单质具有良好的半导体性能；D、X、Y原子核外最外层电子数均为7；过渡元素Z与B可形成多种化合物，其中红棕色粉末Z2B3常用作外墙涂料．请按要求回答下列问题：
    （1）将D2水溶液滴入浅绿色的ZD2溶液中发生反应的离子方程式为
    Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
    Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
    ．
    ①学生甲认为X2和Y2都可能将Z2+氧化为Z3+，他推理的依据是
    Cl、Br、I均是第ⅦA族元素，其单质的氧化性均较强
    Cl、Br、I均是第ⅦA族元素，其单质的氧化性均较强
    ．
    ②而学生乙认为X2和Y2都不能将Z2+氧化为Z3+；学生丙认为X2能将氧化Z2+为Z3+，而Y2不能．学生乙、丙推理的依据是
    Cl、Br、I均是第ⅦA族元素，自上而下非金属性减弱，其单质的氧化性减弱
    Cl、Br、I均是第ⅦA族元素，自上而下非金属性减弱，其单质的氧化性减弱
    ．
    （2）A与B可形成既含极性键又含非极性键的化合物W．W的水溶液呈弱酸性，常用作无公害的消毒杀菌剂等．
    ①W的电子式为
    ，W第一步电离方程式为
    H2O2?H++HO2-
    H2O2?H++HO2-
    ．
    ②如果配制W溶液的水中含有Z3+，会削弱W的消毒杀菌能力，甚至会完全失去杀菌作用．试用化学方程式分析其原因：
    2H2O2
     Fe3+ 
    .
     
    2H2O+O2↑
    2H2O2
     Fe3+ 
    .
     
    2H2O+O2↑

    （3）铅（Pb）、锡（Sn）、锗（Ge）与元素C同主族，原子核外电子层数均小于7；常温下其单质，在空气中锡、锗不反应，而铅表面会生成一层氧化铅，锗与盐酸不反应，而锡与盐酸反应．由此可得出以下结论：
    ①锗的原子序数为
    32
    32
    ：
    ②它们+4价氢氧化物的碱性由强到弱顺序为（填化学式）
    Pb（OH）4＞Sn（OH）4＞Ge（OH）4
    Pb（OH）4＞Sn（OH）4＞Ge（OH）4
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    全球首例海洋氮循环变化研究成果于2013年公布，氮元素对于人类有举足轻重的作用．
    完成下列填空：
    （1）氮原子核外有
     
    种不同运动状态的电子，写出氮单质的电子式
     
    ．
    （2）比较氮族元素中氮、磷、砷（As）的气态氢化物的稳定性并从物质结构角度说明理由．
    （3）“砷”元素被人们广泛所知源于砒霜（主要成分为As2O3）．砷酸可以用硝酸酸化的砒霜制得，同时硝酸被还原为NO，写出反应的化学方程式
     
    ．
    （4）根据资料，推断与氮族锑（Sb）元素同周期且相邻的元素的一条化学性质．
    [资料]
    ①锗熔点938.25℃，沸点2833℃．
    ②锡的原子序数为50，铷的原子序数为37．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    元素周期律的发现为新元素的发现和化学的研究提供了向导。1869年，俄国化学家门捷列夫总结出一条规律：元素（以及由它所形成的单质和化合物）的性质随着相对原子质量的递增而呈现周期性的变化。这就是元素周期律。他还根据元素周期律编制了第一张元素周期表，把已经发现的63种元素全部列入表里。他预言了类似硼、铝、硅的未知元素（门捷列夫称它们为类硼、类铝和类硅元素，即以后发现的钪、镓、锗）的性质，并为这些元素在表中留下了空位。他在周期表中也没有机械地完全按照相对原子质量数值由小到大的顺序排列，并指出了当时测定某些元素的相对原子质量数值有错误。门捷列夫工作的成功，引起了科学界的震动。人们为了纪念他的功绩，就把元素周期律和元素周期表称为门捷列夫元素周期律和门捷列夫元素周期表。

    二十世纪以来，人们发现，引起元素性质周期性变化的本质原因不是相对原子质量的递增，而是核电荷数（原子序数）的递增，也就是核外电子排布的周期性变化。后来，科学家又对元素周期表作了许多改进，如增加了0族等，把元素周期表修正为现在的形式。

    根据以上材料，完成下列问题：

    （1）门捷列夫提出元素周期律，研究元素性质的周期性变化时，主要是按下列叙述中的哪个顺序排列的？__________。

    A.原子序数的递增                               B.相对原子质量的递增

    C.核外电子排布                                  D.质子数的递增

    （2）元素周期律的真正基础不是元素的相对原子质量，而是原子序数。你是如何解释后者比前者更合理的？__________________________________________

    （3）门捷列夫提出的元素周期律的基础虽然不是最科学的，但也解释和预测了许多事实，你认为最可能的原因是什么？__________________________________________

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    科目：高中化学 来源：2012--2013学年新疆乌鲁木齐市一中高二下学期期中考试化学试卷（平行班）（带解析） 题型：填空题

    (1)A元素的负一价离子和B元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，A的离子结构示意图为         ，B元素名称为            ；
    (2)C元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，C的元素基态原子的外围电子排布式为             .
    (3)D元素的原子序数为33，该元素原子的核外电子共有   种不同的运动状态，此元素原子的核外电子排布式是                        
    （4）N≡N的键能为942kJ·mol-1，N—N单键的键能为247kJ·mol-1，通过计算说明N2中的       键更稳定(填“σ”或“π”)。
    (5)下列4种物质熔、沸点由高到低排列为           （填序号）.
    ①金刚石  ②晶体锗  ③晶体硅  ④金刚砂

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    科目：高中化学 来源：2012--2013学年新疆乌鲁木齐市高二下学期期中考试化学试卷（平行班）（解析版） 题型：填空题

    (1)A元素的负一价离子和B元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，A的离子结构示意图为         ，B元素名称为            ；

    (2)C元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，C的元素基态原子的外围电子排布式为             .

    (3)D元素的原子序数为33，该元素原子的核外电子共有   种不同的运动状态，此元素原子的核外电子排布式是                        

    （4）N≡N的键能为942kJ·mol-1，N—N单键的键能为247kJ·mol-1，通过计算说明N2中的       键更稳定(填“σ”或“π”)。

    (5)下列4种物质熔、沸点由高到低排列为           （填序号）.

    ①金刚石  ②晶体锗  ③晶体硅  ④金刚砂

     

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