【题目】NiCl2是化工合成中最重要的镍源,工业上以金属镍废料(含Fe、Ca、Mg等杂质)为原料生产NiCl2,继而生产Ni2O3的工艺流程如下:
流程中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示:
氢氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Ni(OH)2 |
开始沉淀的pH | 1.1 | 6.5 | 7.1 |
沉淀完全的pH | 3.2 | 9.7 | 9.2 |
(1)为了提高镍元素的浸出率,在“酸浸”时可采取的措施有:①适当升高温度;②搅拌;③_______________等。
(2)加入H2O2的目的是____________,所发生的离子方程式为____________________。
(3)“除铁”时,控制溶液pH的范围为_____________________。
(4)滤渣B的主要成分的化学式为___________________,滤液中的阳离子有________。
(5)“氧化”生成Ni2O3的离子方程式为________________。
【答案】增大盐酸的浓度(或将镍废料研成粉末或延长浸泡时间等) Fe2+转化成Fe3+ 2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O 3.2~7.1 MgF2、CaF2 NH4+、Na+ 2Ni2++ClO-+4OH-===Ni2O3↓+Cl-+2H2O
【解析】
根据工艺流程分析可知,向金属镍废料中加入盐酸酸浸,形成Ni2+、Fe2+、Ca2+和Mg2+的溶液,再向溶液中加入H2O2将Fe2+氧化成Fe3+,加入Na2CO3溶液调节pH使得Fe3+沉淀,得到滤渣A为Fe(OH)3,再加入NH4F使得Mg2+和Ca2+沉淀,得到滤渣B为CaF2和MgF2,继续向滤液中加入Na2CO3沉镍,再加入盐酸溶解,向溶液中加入NaClO和NaOH氧化得到Ni2O3,据此分析解答问题。
(1)为了提高金属镍废料浸出的速率,还可以增大盐酸的浓度(或将镍废料研成粉末或延长浸泡时间等),故答案为:增大盐酸的浓度(或将镍废料研成粉末或延长浸泡时间等);
(2)根据上述分析,加入H2O2的目的是将Fe2+氧化成Fe3+,根据氧化还原反应规律得出其离子反应方程式为2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O,故答案为:Fe2+转化成Fe3+;2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O;
(3)沉镍前要将Fe3+沉淀完全,而镍离子不能产生沉淀,根据表中所给信息可知,Fe3+完全沉淀的pH值为3.2,镍离子开始沉淀的pH值为7.1,所以溶液的pH值控制在3.2~7.1,故答案为:3.2~7.1;
(4)根据以上分析可知,滤渣B的主要成分的化学式为MgF2、CaF2,所得的滤液中主要含有NH4+和Na+,故答案为:MgF2、CaF2;NH4+、Na+;
(5)“氧化”过程发生的反应中,Cl元素由+1价降低到-1价,即反应生成NaCl,而Ni由+2价升高到+3价,生成Ni2O3,反应离子方程式为:2Ni2++ClO-+4OH-===Ni2O3↓+Cl-+2H2O,故答案为:2Ni2++ClO-+4OH-===Ni2O3↓+Cl-+2H2O。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】实验室常用碱性溶液吸收多余的氯气,防止环境污染。某次实验中,将多余的氯气用100 mL 2.00 mol·L1的NaOH溶液恰好完全吸收,测得吸收液中ClO与ClO3的物质的量之比为5:1。
(1)吸收的氯气的物质的量为_____________。
(2)吸收液中Cl的物质的量浓度为______________(溶液体积变化忽略不计)。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】取a mol某含氧衍生物的蒸气,使其与2a mol O2混合点燃,两者恰好完全反应,生成等体积的CO2和水蒸气,反应后混合气体的密度较反应前减少了 (均在相同条件下测定),则该有机物的分子式为 ( )
A.C2H4B.C3H6O2C.C2H4O2D.C4H8O2
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】硼氢化钠(NaBH4)在化工等领域具有重要的应用价值,某研究小组采用偏硼酸钠NaBO2为主要原料制备NaBH4,其流程如下:
已知:NaBH4常温下能与水反应,可溶于异丙胺(沸点:33℃)。
(1)在第①步反应加料之前,需要将反应器加热至100℃以上并通入氩气,该操作的目的是_____,原料中的金属钠通常保存在____中,实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有_____,_____,玻璃片和小刀等。
(2)请配平第①步反应的化学方程式:□NaBO2+□SiO2+□Na+□H2=□NaBH4+□Na2SiO3 ______________
(3)第②步分离采用的方法是______;第③步分离(NaBH4)并回收溶剂,采用的方法是______。
(4)NaBH4(s)与水(l)反应生成NaBO2(s)和氢气(g),在25℃,101kPa下,已知每消耗3.8克NaBH4(s)放热21.6kJ,该反应的热化学方程式是_______。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】[化学——选修3:物质结构与性质]碳及其化合物广泛存在于自然界中,回答下列问题:
(1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用___________形象化描述。在基态原子中,核外存在______对自旋相反的电子。
(2)碳在形成化合物时,其键型以共价键为主,原因是_____________。
(3)CS2分子中,共价键的类型有_____________,C原子的杂化轨道类型是_______,写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子_______________。
(4)CO能与金属Fe形成Fe(CO)5,该化合物的熔点为253K,沸点为376K,其固体属于_____晶体。
碳有多种同素异形体,其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示:
①在石墨烯晶体中,每个C原子连接_____个六元环,每个六元环占有___个C原子。
②在金刚石晶体中,C原子所连接的最小环也为六元环,每个C原子连接________个六元环,六元环中最多有________个C原子在同一平面。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】有关晶体的叙述中正确的是( )
A.在SiO2晶体中,由Si、O构成的最小单元环中共有8个原子
B.在28g晶体硅中,含Si﹣Si共价键个数为4NA
C.金刚石的熔沸点高于晶体硅,是因为C﹣C键键能小于Si﹣Si键
D.镁型和铜型金属晶体的配位数均为12
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液浸润后,置于如图装置中,进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是( )
A.铁被氧化的电极反应式为Fe–3e=Fe3+
B.铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能
C.活性炭的存在会加速铁的腐蚀
D.以水代替NaCl溶液,铁不能发生吸氧腐蚀
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】2-苯基丙烯酸(俗名阿托酸)是一种重要的医药中间体、材料中间体,可用下列方法合成。首先,由A制得E,过程如下:
已知:i.CH3CH2Br+NaCNCH3CH2CN+NaBr
ii.CH3CH2CNCH3CH2COOH
(1)烃A的名称是___。D的同分异构体中,能发生银镜反应的芳香族化合物有多种,任写一种该类同分异构体的结构简式___。写出反应④的化学方程式___。
又已知,iii:R—CH2—COOCH2R’+HCOOCH2R”+R”—CH2OH
然后,通过下列路线可得最终产品:
(2)检验F是否完全转化为G的试剂是___。反应⑤的化学方程式是___。
(3)路线二与路线一相比不太理想,理由是___。
(4)设计并完善以下合成流程图___。
(合成路线常用的表示方式为:AB……目标产物)
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某温度下,wg某物质在足量氧气中充分燃烧,其燃烧产物立即与过量的Na2O2反应,固体质量增加wg。在①H2;②CO;③CO和H2的混合物 ④HCHO;⑤CH3COOH;⑥HO-CH2-CH2-OH中,符合题意的是
A. 均不符合 B. 只有①②③ C. 只有④⑤ D. 全部符合
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com