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    可以用离子方程式H++OH-=H2O表示的化学反应是（　　）
    ①稀硫酸与氢氧化钡溶液反应    
    ②氢氧化钾溶液与稀硝酸反应
    ③稀盐酸与氢氧化铜反应    
    ④澄清石灰水与盐酸反应．
    A、①③B、②④
    C、①②④D、②③④
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应可用离子方程式H++OH-=H2O表示，以此来解答．
    解答： 解：①稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和水，硫酸钡在离子反应中应保留化学式，不能用H++OH-=H2O表示，故不选；    
    ②氢氧化钾溶液与稀硝酸反应生成硝酸钾和水，可用离子方程式H++OH-=H2O表示，故选；
    ③稀盐酸与氢氧化铜反应生成氯化铜和水，氢氧化铜在离子反应中保留化学式，不能用H++OH-=H2O表示，故不选；    
    ④澄清石灰水与盐酸反应生成氯化钙和水，可用离子方程式H++OH-=H2O表示，故选；
    故选B．
    点评：本题考查酸碱中和的离子反应，把握酸碱反应的实质、离子反应中保留化学式的物质为解答的关键，注意常见物质的溶解性，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下，下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是（　　）
    A、pH=12的溶液：Ca2+、NH4+、Br-、HSO3-
    B、无色溶液：K+、Al3+、HCO3-、Cl-
    C、通入H2S无沉淀：Cu2+、Na+、I-、SO42-
    D、c（H+）=1×10-2mol/L的溶液：Fe3+、Ba2+、NO3-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：N
    O
    -
    3
    +4H++3e-→NO+2H2O，现有KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生．
    （1）写出并配平该氧化还原反应的方程式
     
    ．
    （2）反应中硝酸体现的性质为
     
    、
     
    ．
    （3）该反应若在标准状况下产生4.48L气体，则转移电子的物质的量是
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Q、R、T、X、Y五种元素的原子序数依次递增，Y的原子序数为29，R、T、X在周期表中的位置如图所示．R原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，Q、X 分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定结构．请回答下列问题
    R  
     TX
    （1）Y元素的原于基态时的电子排布式是
     

    （2）下列叙述中正确的是
     

    a．T的气态氢化物比X的气态氢化物稳定
    b．X的含氧酸一定比T的含氧酸酸性强
    c．R的气态氢化物熔点在同族元素的氢化物中为最低
    d．X的第一电离能、电负性都比T的第一电离能、电负性大
    （3）R与Q可形成电子数相等的甲、乙、丙三种微粒，其中不带电荷的微粒中心原子的杂化轨道类型是
     
    ，带正电荷的微粒空间构形为
     
    带负电荷的微粒电子式可表示为
     
    ．
    （4）元素Y与X形成的一种高体的晶胞结构如右图所示（小黑球代表金属离子），该化合物的化学式是
     
    ，若该晶体密度为p?cm-3，则晶朐的体积是
     
     （只要求列出算式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某液体化合物X2Y4，常用做火箭燃料．已知X元素所形成的单质是空气中含量最多的气体．在标准状况下，16g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为X2Y4 （l）+O2（g）═X2（g）+2Y2O（l）．充分冷却后，测出所得气体在标准状态下的体积为11.2L，则：
    （1）反应前O2的体积V（O2）为
     

    （2）X2的摩尔质量为
     
    ；Y元素的名称是
     
    ．
    （3）若反应生成0.1mol X2，则转移电子的物质的量为
     
     mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A、常温下，23g NO2含有NA个氧原子
    B、标准状况下，11.2L SO3中含有的分子数为0.5NA
    C、1mol Cl2做氧化剂转移的电子数是NA
    D、1L0.1mol?L-1的氨水中含OH-离子数为0.1NA个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    燃烧法是测定有机化合物化学式的一种重要方法．完全燃烧0.1mol某烃后，测得生成CO2的体积为8.96L（标准状况），生成H2O的质量为9.0克．
    （1）求该烃的分子式
    （2）写出该烃可能有的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钡盐生产中排出大量的钡泥[主要含BaCO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等]，某主要生产BaCO3的化工厂利用钡泥制取Ba（NO3）2晶体及其他副产物，其部分工艺流程如下：

    已知：①Fe（OH）3和Fe（OH）2完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2和9.7
    ②Ba（NO3）2在热水中溶解度较大，在冷水中溶解度较小
    ③KSP（BaSO4）=1.1×10-10，KSP （BaCO3）=5.1×10-9
    （1）该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯，提纯的方法是：将产品加入足量的饱和Na2CO3溶液中，充分搅拌，过滤，洗涤．用离子方程式说明提纯原理：
     

    （2）上述流程酸溶时，Ba（FeO2）2与HNO3反应生成两种硝酸盐，化学方程式为：
     

    （3）该厂结合本厂实际，选用的X为
     
    ；
    A．BaCl2    B．BaCO3   C．Ba（NO3）2 D．Ba（OH）2
    （4）废渣2为
     

    （5）操作Ⅲ为
     

    （6）过滤3后的母液应循环到容器
     
    中．（填“a”、“b”或“c”）
    （7）称取w克晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量为m克，则该Ba（NO3）2的纯度为
     
     （相对分子质量：Ba（NO3）2为261，BaSO4为233）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【化学-选修 物质结构与性质】
    A、B、C、D、E、F、G、H八种元素都是前4周期元素，且原子序数依次增大．
    已知：元素A的原子中没有成对电子．元素B、C、D同周期，元素B、G同主族，且B、D、G三原子P轨道上均有2个未成对电子，元素E、F、G在同一周期，且E原子中没有未成对电子．元素H的基态原子核外有6个未成对电子．
    请回答下列问题：
    （1）B、C、D三元素的电负性由大到小排列顺序为
     
     （用元素符号表示）；E、F、G三元素的原子的第一电离能由大到小排列顺序为
     
    （用元素符号表示）．
    （2）元素D与G所形成的晶体和元素D与B所形成的晶体熔沸点由高到低的顺序为
     
    （填化学式），其原因是
     
    ．
    （3）元素B与C的气态氢化物在A2B中溶解性由大到小的顺序为
     
    （填化学式），其原因是
     
    ．
    （4）B、D两元素形成的阴离子BD
     
    2-
    3
    中的B的杂化类型为
     
    ，空间结构为
     
    ，与BD
     
    2-
    3
    互为等电子体且含C、D两元素的微粒的化学式为
     
    ．
    （5）A、B、C三元素各一个原子形成的分子中o键与π键的个数比为
     
    ，该分子的VSERR模型
     
    ．
    （6）元素H的基态原子的核外电子排布为
     
    ，在周期表中处于
     
     区．

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