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    一定温度下，将2mol A和2mol B两种气体混合于体积为2 L的某恒容的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)x C(g)＋2D(g)，H ＜0，2min 末反应达到平衡状态（温度不变），生成了0.8 mol D，并测得C的浓度为0.4 mol/L，请填写下列空白：

    （1）X的值等于                   ，

    （2）该反应的化学平衡常数K=         ，升高温度时K值将               

    （填“增大”、“减小”、“不变”）

    （3）A物质的转化率为                     。

    （4）若维持温度不变，在原平衡混合物的容器中再充入3mol C和3mol D，欲使达到新的平衡时，各物质的物质的量分数与原平衡相同，则至少应再充入B的物质的量为        mol；达新平衡时，A的物质的量为n（A）=         mol。

    （1）2        （2）0.5  、 减小    （3）60%

    （4）3      2.6


    解析:

    略

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，将2mol SO2和1mol O2充入一定容积的密闭容器中，在催化剂作用下发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-197kJ?mol-1，当达到化学平衡时，下列说法中正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，将2mol A和2mol B两种气体相混合于体积为2L的某密闭容器中（容积不变），发生如下反应：3A（g）+B（g）
    xC（g）+2D（g），△H＜0，到2min末反应达到平衡状态（温度不变），生成了0.8mol D，并测得C的浓度为0.4mol?L-1，请填写下列空白：
    （1）x的值等于
    2
    2
    ．
    （2）该反应的化学平衡常数K=
    0.5
    0.5
    ，升高温度时K值将
    增大
    增大
    （选填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）A物质的转化率为
    60%
    60%
    ．
    （4）若维持温度不变，在原平衡混合物的容器中再充入3mol C和3mol D，欲使达到新的平衡时，各物质的物质的量分数与原平衡相同，则至少应再充入B的物质的量为
    3
    3
     mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网氨在工农业生产中应用广泛．在压强为30MPa时，合成氨平衡混合气体中NH3的体积分数如下：
    温度/℃ 200 300 400 500 600
    氨含量/% 89.9 71.0 47.0 26.4 13.8
    请回答：
    （1）根据表中数据，结合化学平衡移动原理，说明合成氨反应是放热反应的原因是
     
    ．
    （2）根据图，合成氨的热化学方程式是
     
    ．
    （3）在一定温度下，将2mol N2和6mol H2通入到体积为1L的密闭容器中，发生反应N2+3H2?2NH3，2min达到平衡状态时，H2转化率是50%，则用H2表示该反应的平均速率v（H2）=
     
    ；该温度下的平衡常数K=
     
    （用分数表示）；俗使K增大，可以采取的措施是
     
    ．
    （4）从化学平衡移动的角度分析，提高H2转化率可以采取的措施是
     
    （选填序号字母）
    a．及时分离出NH3 b．升高温度    c．增大压强  d．使用催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产．工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-116kJ?mol-1
    （1）一定温度下，将2mol CO和一定量H2充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是
     
    ．
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    若在相同温度下，上述反应改在体积为2L的恒容密闭容器中进行，平衡常数
     
    （填“增大”“不变”或“减小”）；反应10s后CO的物质的量为l．2mol，则0～10s的平均反应速率v（H2）=
     
    ．
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    （2）在容积为2L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律．如图1是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为2mol）与CO平衡转化率的关系．
    请回答：
    ①在上述三种温度中，曲线X对应的是
     
    ．
    ②利用图1中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常数K=
     
    ．
    （3）已知：CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）；△H2=-283kJ?mol-1
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）△H3=-242kJ?mol-1
    则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为
     
    ；
    （4）乙醇燃料电池具有很高的实用价值．如图2所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测．则该电池的负极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012届河北省高二上学期期末考试化学试卷 题型：填空题

    在一定温度下，将2mol A和2mol B两种气体相混合于体积为

    2 L的某密闭容器中（容积不变），发生如下反应：3A(g)+B(g)x C(g)＋2D(g) H ＜0， 2min末反应达到平衡状态（温度不变），生成了0.8 mol D，并测得C的浓度为0.4 mol/L，请填写下列空白：

    （1）X的值等于                   。

    （2）计算该反应的化学平衡常数K=       ，升高温度时K值

    将      （选填“增大”、“减小”、“不变”）。

    （3）A的物质的转化率为             。

    （4）若维持温度不变，在原平衡混合物的容器中再充入3mol C和3mol D，欲使达到新的平衡时，各物质的物质的量分数与原平衡相同，则至少应再充入B的物质的量为       mol；达新平衡时，A的物质的量为n（A）=       mol。

     

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