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    【题目】下列离子方程式正确的是（ ）

    A.将Ca(HCO3)2溶液与少量Ca(OH)2溶液混合：Ca2+ +OH + HCO3 = CaCO3↓+ H2O

    B.向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体，出现白色沉淀：SO2+H2O+Ba2+ = BaSO3↓+ 2H+

    C.碳酸钙溶于醋酸：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑+ H2O

    D.往苯酚钠溶液中通入少量CO2：2＋CO2＋H2O2＋CO32

    【答案】A

    【解析】

    A选项，将Ca(HCO3)2溶液与少量Ca(OH)2溶液混合，少的定为1mol，1mol Ca(OH)2电离出2mol氢氧根和1mol钙离子，2mol氢氧根消耗2mol碳酸氢根反应生成2mol碳酸根，和2mol钙离子反应生成2mol碳酸钙，因此Ca2+ +OH + HCO3 = CaCO3↓+ H2O，故A正确；

    B选项，向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体，出现白色沉淀，二氧化硫被硝酸根氧化生成硫酸钡，故B错误；

    C选项，醋酸是弱酸，不能拆，故C错误；

    D选项，往苯酚钠溶液中通入少量CO2只能生成碳酸氢根，＋CO2＋H2O2＋HCO3，故D错误。

    综上所述，答案为A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】密闭容器中，反应A(g)+2B(g)C(g)分别在三种不同的实验条件下进行，它们的起始浓度分别为c(A)=0.100mol·L-1、c(B)=0.200mol·L-1、c(C)=0mol·L-1，反应物A的浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A.与①比较，②可能加入了催化剂

    B.与①比较，③一定是增大了压强

    C.实验③平衡时B的转化率为40%

    D.该反应一定有ΔH>0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将17.6克Fe2O3和Cu的混合物溶解于足量的稀盐酸中，再加铁粉9.8克，待铁粉溶解后，溶液中无Fe3+，此过程共产生2.24升H2(标况)，则下列判断正确的是

    A.混合物中Cu全部被氧化为Cu2+以后，Cu2+又全部被还原

    B.混合物中Cu全部被氧化为Cu2+以后，Cu2+又部分被还原

    C.混合物中Cu部分被氧化为Cu2+以后，Cu2+又全部被还原

    D.混合物中Cu部分被氧化为Cu2+以后，Cu2+又部分被还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向浓度相等、体积均为100 mL的A、B两份NaOH溶液中，分别通入一定量的CO2后，逐滴加入0.1 mol/L的盐酸，产生CO2的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示。

    （1）A曲线表明，原溶液通入CO2 ________mL(标准状况)。

    （2）B曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶质的物质的量之比为__________。

    （3）原NaOH溶液的物质的量浓度为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分离提纯是化学实验中的重要部分，方法有过滤、蒸发、萃取、蒸馏等，应用广泛，环己醇脱水是合成环己烯的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如图：

    +H2O

    可能用到的有关数据如下：

    相对分子质量

    密度(g/cm3)

    沸点/℃

    溶解性

    环己醇

    100

    0.9618

    161

    微溶于水

    环己烯

    82

    0.8102

    83

    难溶于水

    Ⅰ.合成反应：在a中加入20 g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸，b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90 ℃。

    Ⅱ.分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5 %碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环己烯10 g。

    回答下列问题：

    (1)装置b的名称是__。

    (2)加入碎瓷片的作用是__；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是__(填字母)。

    A.立即补加 B.冷却后补加 C.不需补加 D.重新配料

    (3)分液漏斗在使用前须清洗干净并__；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的__(填“上口倒出”或“下口倒出”)。

    (4)分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是__。

    (5)在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有__(填正确答案标号)。

    A.蒸馏烧瓶 B.温度计 C.分液漏斗 D.牛角管 E.锥形瓶

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)。已知H为固态氧化物，F是红褐色难溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。

    请填写下列空白：

    (1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素的名称是________。

    (2)反应①的化学方程式为_____________________________________

    反应③的离子方程式为________________________

    反应⑧的化学方程式为_____________________________________

    （3）反应⑥过程中的现象是______________________________。

    （4）1molI发生反应后生成的A高温下与足量的水蒸气反应，生成的气体换算成标准状况下占______L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钴铁氧体（CoFe2O4）不仅是重要的磁性材料、磁致伸缩材料，还是重要的锂离子电池负极材料。工业上，可以由废旧锂钴电池正极材料（主要含Fe、Al、硅等杂质）回收钴，再用电化学法制得CoFe2O4。其流程如图所示（过程中所加试剂均足量）

    Ⅰ．废旧电池中钴的回收

    （1）写出过程②中LiCoO2与H2O2发生反应的化学方程式：__________________________。

    （2）过程③Na2CO3的主要作用为__________________。

    Ⅱ．电解法制得钴铁合金

    （3）配制0.050molL1FeSO4和0.025molL1CoSO4的混合溶液，用铜作阴极、石墨作阳极进行电解，获得CoFe2合金。阴极的电极方程式为：___________。

    Ⅲ．阳极氧化法制得钴铁氧体

    （4）以1.500molL1NaOH溶液作电解液，纯净的钴铁合金（CoFe2）作阳极进行电解，在阳极上获得CoFe2O4薄膜。该电解过程的化学方程式为__________________________。

    （5）当电路上有0.4mol电子转移时，阳极电极材料增重质量为3.4g，与理论值不符，其原因可能为_______________。

    （6）由废旧锂钴电池制CoFe2O4的现实意义在于：_____（写一条即可）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、3molO2，反应达平衡时有3molSO2发生了反应。试填写下列空格：

    (1)生成SO3 ____________ mol；

    (2)O2的转化率为____________；

    (3)平衡时体系中SO2的百分含量（体积分数）为____________；

    (4)降低温度，O2的转化率____________；v正____________；（填“增大”、“减小”或“不变”）

    (5)保持容器体积不变，加入He，则SO2的物质的量____________。（填“增大”、“减小”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用CH4可消除NO2的污染，反应原理为：CH4(g)+2NO2(g)N2(g) + CO2(g) +2H2O(g)，在10L密闭容器中分别加入0.50mol CH4和1.2molNO2，测得不同温度下n(CH4)随时间变化的有关实验数据如表所示：

    下列说法正确的是

    A.组别①中0 ~20 min内，NO2降解速率为0.0125molL－1min－1

    B.由实验数据可知温度T1＜T2

    C.40min时，表格中M对应的数据为0.18

    D.该反应只有在高温下才能自发进行

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