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    20．药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：

    下列有关叙述正确的是（　　）
    A．贝诺酯与足量NaOH 溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠
    B．可用FeCl3 溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚
    C．乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3 溶液反应
    D．对乙酰氨基酚分子中核磁共振氢谱出现五组峰，且峰面积之比为3：1：2：2：1

    分析 A．乙酰水杨酸含有酯基，可在碱性条件下水解；
    B．对乙酰氨基酚含有酚羟基，可与氯化铁发生显色反应；
    C．酚羟基酸性较弱，与碳酸氢钠不反应；
    D．分子中含有5种位置不同的H．

    解答 解：A．乙酰水杨酸含有酯基，可在碱性条件下水解，贝诺酯与足量NaOH溶液共热发生水解，-COOC-、-NH-CO-均发生断键，不生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠，故A错误；
    B．对乙酰氨基酚含有酚羟基，可与氯化铁发生显色反应，可用FeCl3 溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚，故B正确；
    C．酚羟基酸性较弱，与碳酸氢钠不反应，故C错误；
    D．分子中含有5种位置不同的H，由结构可知峰面积之比为3：1：2：2：1，故D正确．
    故选BD．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，明确酚及酯的性质是解答本题的关键，注意选项A中的水解为解答的难点和易错点，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．日常生活中经常用到的下列物质中，属于纯净物的是（　　）
    A．调味用的食醋B．餐饮用的啤酒
    C．用蒸馏水制得的降温用的冰块D．炒菜用的铁锅

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    11．下列有关有机物的性质和应用正确的是（　　）
    A．天然气、石油都是清洁的可再生能源
    B．乙烯和1，3-丁二烯互为同系物，它们均能使Br2水褪色
    C．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应
    D．石油的分馏可获得乙烯、丙烯等不饱和烃

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．如图甲、乙是电化学实验装置．

    （1）若甲、乙两烧杯中均盛有饱和NaCl溶液．
    ①甲中石墨棒上的电极反应式O2+2H2O+4e-═4OH-，电子的移动方向为由铁经导线移向石墨．
    ②乙中总反应的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑，Cl-移向C电极（填Fe或C）．
    ③将湿润的淀粉-KI试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的Cl2氧化了生成的I2．若反应中Cl2和I2的物质的量之比为5：1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为：5Cl2+I2+6H2O═10HCl+2HIO3．
    （2）如果起始时乙中盛有200mL pH=5的CuSO4溶液（25℃），一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入CuO的质量为0.8g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列叙述中，错误的是（　　）
    A．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55～60℃反应生成硝基苯
    B．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷
    C．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1，2-二溴乙烷
    D．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2-氯甲苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某有机物结构简式为CH2=CH-CHO，该有机物的官能团是（写名称）碳碳双键，醛基，1mol该有机物最多能与2mol H2发生加成反应．该有机物与银氨溶液发生反应的化学方程式为CH2=CHCHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH2=CHCOONH4+2Ag+3NH3+H2O，该有机物的加成聚合产物结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在一定条件下能够发生水解反应，且水解的最终产物只有一种的是（　　）
    A．淀粉B．蚕丝C．豆油D．聚丙烯酸甲酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．向一定量Fe3O4和Fe的混合物中加入50mL2mol•L-1H2SO4溶液，恰好使混合物完全溶解，放出448mL（标准状况下）的气体．向所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现．则用足量的CO在高温下与相同质量的此混合物充分反应，能得到铁的质量为（　　）
    A．2.8gB．5.6gC．11.2gD．22.4g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．已知H2O2是一种弱酸，在强碱溶液中主要以HO2-形式存在．现以Al-H2O2燃料电池电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液制备氢气 （电解池中隔膜仅阻止气体通过，c、d均为惰性电极）．下来说法正确的是  （　　）
    A．燃料电池总的离子反应方程式为：2Al+3HO2-═2AlO2-+2H2O
    B．电解时，Al消耗2.7g，则产生氮气的体积为1.12L
    C．电极b是负极，且反应后该电极区pH增大
    D．电解过程中，电子的流向由a→d，c→b．

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