Question

20．下列各组中的性质比较，正确的是（　　）
①酸性：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄    
②碱性：Ba（OH）₂＞Ca（OH）₂＞Mg（OH）₂
③还原性：F^-＞C1^-＞Br^-           
④稳定性：HCl＞H₂S＞PH₃
⑤熔沸点：HI＞HBr＞HCl＞HF．

• A． ①②④
• B． ①②③
• C． ②③④
• D． ①②④⑤

Answer 1

分析 ①元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；
②元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；
③元素的非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱；
④元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；
⑤分子晶体相对分子量越大熔沸点越高，分子间存在氢键的物质熔沸点异常高．

解答 解：①非金属性：Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故①正确；
②金属性：Ba＞Ca＞Mg，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，故②正确；
③非金属性F＞Cl＞Br，元素的非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，故③错误．
④非金属性Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故④正确；
⑤氟化氢分子之间存在氢键，所以熔沸点：HF＞HI＞HBr＞HCl，故⑤错误；
故选A

点评 本题考查元素周期律知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握判断的角度，注重相关基础知识的积累，难度不大．