Question

A、B、C、D、E是中学常见的五种物质，其转化关系如图所示．反应I、II均在水溶液中进行，其中某些物质可能已略去．已知D是双原子分子形成的单质，C、E是化合物．
（1）若A是气态单质，其水溶液具有漂白性，D在常温下为固态．E是一种可溶性强碱，其焰色反应为黄色．则
①A、C的化学键类型分别为

 

，

 

；
②写出C的一种用途

 

；
③A与B在E溶液中还可以发生另外一个反应，每1mol B完全反应转移6mol 电子，写出该反应的化学方程式

 

．
（2）若A是金属单质，D是无色气体，E是A的盐溶液．则：
①D的化学式是

 

②C溶液与酸性高锰酸钾溶液发生反应的离子方程式为

 

．

Answer 1

考点：无机物的推断

专题：推断题

分析：（1）若A是气态单质，其水溶液具有漂白性，应为Cl₂，D在常温下为固态，且为双原子分子，应为I₂，E是一种可溶性强碱，其焰色反应为黄色，应为NaOH，则A和B的反应为Cl₂和NaI的置换反应；
（2）若A是金属单质，E是A的盐溶液，则A和E的反应为化合反应，A应为变价金属，即应为Fe，则D为H₂，C中含有Fe²⁺，E中含有Fe³⁺，以此解答．

解答： 解：（1）若A是气态单质，其水溶液具有漂白性，应为Cl₂，D在常温下为固态，且为双原子分子，应为I₂，E是一种可溶性强碱，其焰色反应为黄色，应为NaOH，则A和B的反应为Cl₂和NaI的置换反应，
①A为Cl₂，为非金属单质，含有非极性键，C为NaCl，为离子化合物，含有离子键，
故答案为：非极性共价键（或共价键）；离子键；
②C为NaCl，生活中常用于调味剂，工业中常用于氯碱工业，制备氯气、氢气和烧碱，故答案为：生活中的调味剂（或用作化工原料制取烧碱等）；
③Cl₂与NaI在NaOH溶液中还可以发生另外一个反应，每1mol NaI完全反应转移6mol 电子，说明I元素化合价由-1价升高为+5价，有NaIO₃生成，反应的方程式为6NaOH+3Cl₂+NaI=6NaCl+NaIO₃+3H₂O，
故答案为：6NaOH+3Cl₂+NaI=6NaCl+NaIO₃+3H₂O；
（2）若A是金属单质，E是A的盐溶液，则A和E的反应为化合反应，A应为变价金属，即应为Fe，则D为H₂，C中含有Fe²⁺，E中含有Fe³⁺，
①由以上分析可知D为H₂，故答案为：H₂；
②C中含有Fe²⁺，具有还原性，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，反应的离子方程式为5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O，故答案为：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O．

点评：本题考查无机物的推断，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握置换反应的特点，学习中注意相关基础知识的积累，难度不大．