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【题目】实验室制取SO2的反应原理为Na2SO3H2SO4=Na2SO4SO2H2O。请用下列装置设计一个实验,以测定SO2转化为SO3的转化率已知SO3,熔点16.8,沸点44.8

1这些装置的连接顺序按气体从左到右的方向是: 填各接口的编号

2从乙处均匀通入O2,为使SO2有较高的转化率,实验时处滴入浓硫酸与处加热催化剂的先后顺序是_________________________________________

3写出中发生反应的化学方程式

4处用大火加热烧瓶时,SO2的转化率会_______增大不变减小处观察到的现象是_______________________________

5n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验,当反应结束时,继续通入O2一段时间后,称得处增重m g,则本实验中SO2的转化率为____________________________

【答案】1a h i b c f g d2 2先加热Ⅱ中催化剂,再向Ⅰ中滴入浓硫酸2分

32SO2+O22SO32分 4减小2分 试管底部有固体生成2分

51-m/64n×100%2分

【解析】

试题分析1首先用亚硫酸钠和硫酸反应生成二氧化硫,经过浓硫酸干燥,在催化剂存在下反应生成三氧化硫,用冰水冷却收集三氧化硫,最后的尾气用氢氧化钠处理,所以导管的连接顺序为:ahibcfgd。

2为了使二氧化硫有较高的转化率,所以先加热,只要二氧化硫过来就可以参与反应,所以操作为:先加热Ⅱ中催化剂,再向Ⅰ中滴入浓硫酸

3中发生反应的化学方程式为2SO2+O22SO3

4))若用大火加热,产生的二氧化硫较多,所以反应不充分,转化率减小。三氧化硫的熔点较低,所以可以看到有无色或白色晶体或固体生成。

5Ⅲ处增重m g,为剩余二氧化硫的质量,则二氧化硫的物质的量为m/64mol,二氧化硫的转化率为×100%或×100%

练习册系列答案
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A. 81 B. 80 C. 79 D. 78

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【题目】二氧化碳的捕捉和利用是我国能源领域的一个重要战略方向。

(1)用活性炭还原法可以处理汽车尾气中的氮氧化物,某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO,发生反应C(s) + 2NO(g) N2(g) + CO2(g) ΔH,在T1时,反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下:

时间/min

浓度/(mol/L)

0

10

20

30

40

50

NO

2.0

1.16

0.80

0.80

0.96

0.96

N2

0

0.42

0.60

0.60

0.72

0.72

CO2

0

0.42

0.60

0.60

0.72

0.72

根据图表数据分析T1时,该反应在0-20min的平均反应速率

v(N2)= mol·L-1·min-1;计算该反应的平衡常数K=

30min后,只改变某一条件,根据上表的数据判断改变的条件可能是 (填字母代号)

A.加入合适的催化剂

B.适当缩小容器的体积

C.通入一定量的NO

D.加入一定量的活性炭

若30min后升高温度至T2,达到平衡时,容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5:3:3,则达到新平衡时NO的转化率 (填“升高”或“降低”),ΔH 0(填“>”或“<”).

(2)工业上用CO2和H2反应合成二甲醚。已知:

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H1=-49.1 kJ·mol-1

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H2=-24.5 kJ·mol-1

写出CO2(g)和H2(g)转化为CH3OCH3(g)和H2O(g)的热化学方程式

(3)二甲醚燃料电池具有能量转化率高、电量大的特点而被广泛应用,一种二甲醚氧气电池(电解质为KOH溶液)的负极反应式为:

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【题目】利用图装置能制取并收集到相应气体的是

A.浓氨水与固体CaO制氨气

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C.稀硝酸与铜片制NO

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【题目】如图是某化学反应过程中能量变化的曲线图。下列有关叙述正确的是

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D化学反应中有旧键断裂就一定有新键形成

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(2)硝酸厂的尾气直接排放将污染空气,目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水,其反应机理为:

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-574kJ·mol-1

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-1160kJ·mol-1

则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为:

(3)氨气在纯氧中燃烧,生成一种单质和水。科学家利用此原理,设计成氨气-氧气燃料电池,则通入氨气的电极在碱性条件下发生反应的电极反应式为

.甲醇是一种重要的有机化工原料,可用于制取甲醚。一定温度下,在三个体积为1.0L的恒容密闭容器中发生反应:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+ H2O(g)。

容器

编号

温度(℃)

起始物质的量(mol)

平衡物质的量(mol)

CH3OH(g)

CH3OCH3(g)

H2O(g)

I

387

0.20

0.080

0.080

II

387

0.40

a

b

III

207

0.20

0.090

0.090

(4) 容器I中的反应达到平衡时所需的时间_______(填“大于”“小于”或等于)容器II中的。

(5) a=

(6) 下列说法中能说明该反应达到平衡状态的是 。(填字母)

A容器中压强不变

B混合气体中c(CH3OCH3) 不变

C混合气体的密度不变

D单位时间内生成1 mol CH3OCH3 同时消耗2molCH3OH

(7)已知下面两个反应(m、n均大于0):

反应①:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH=m kJ·mol-1

反应②:2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH= n kJ·mol-1

则下列m与n的关系中,正确的是 (填字母)。

An﹥2m Bm﹥2 n C2m﹥n Dm﹥3n

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