Question

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.0.1  mol·L^-1的（NH₄）₂SO₄溶液中：c()＞c()＞c(H⁺)＞c(OH^-)

B.0.1 mol·L^-1的Na₂CO₃溶液中：c(OH^-)=c()+c(H⁺)+c(H₂CO₃)

C.0.1 mol·L^-1的NH₄Cl溶液与0.05 mol·L^-1的NaOH溶液等体积混合：c(Cl^-)＞c(Na⁺)＞c()＞c(OH^-)＞c(H⁺)

D.c()相等的（NH₄)₂SO₄溶液、NH₄HSO₄溶液、（NH₄）₂CO₃溶液、NH₄Cl溶液：c［(NH₄)₂SO₄］＜c［(NH₄)₂CO₃］＜c(NH₄HSO₄)＜c(NH₄Cl)

Answer 1

D 

解析：A错误，原因是（NH₄）₂SO₄溶液中c（）＞c()。B错误，Na₂CO₃水溶液中，据电荷守恒有：c（H⁺）+c（Na⁺）=c(OH^-)+c()+2c()①,据物料守恒有：c（Na⁺）=2c()+2c()+2c(H₂CO₃)②

将②代入①整理得：c（OH^-）=c（H⁺）+c（）+2c（H₂CO₃），C错误，原因是所得溶液为等浓度的NaCl、NH₄Cl、NH₃·H₂O的混合溶液，只考虑NH₃·H₂O的电离而不应考虑的水解，应有c（）＞c(Na⁺)。D正确,原因是NH₄Cl与NH₄HSO₄比较，H⁺抑制的水解，c（）相等时c（NH₄HSO₄）＜c(NH₄Cl);(NH₄)₂SO₄与（NH₄）₂CO₃比较，促进的水解，c［（NH₄）₂SO₄］＜c［(NH₄)₂CO₃］;(NH₄)₂CO₃与NH₄HSO₄比较，考虑到仅少量水解，c（）相等时c［（NH₄）₂CO₃］＜c(NH₄HSO₄)。