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    8．基态C原子中，电子运动状态有6种，电子占据的最高能级符号为2p，该能级含有的轨道数为3．

    分析 基态C原子的电子排布式为1s22s22p2，核外电子数为6，离原子核越远的能量越高，s能级有1个轨道，p能级有3个轨道，以此来解答．

    解答 解：基态C原子的电子排布式为1s22s22p2，核外电子数为6，电子运动状态有6种，电子占据的最高能级符号为2p，该能级含有的轨道数为3，
    故答案为：6；2p；3．

    点评 本题考查原子核外电子排布，为高频考点，把握电子排布、能级与能量为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意能级含有的轨道，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．某化学兴趣小组的同学们按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液继续煮沸，至液体呈透明的红褐色．FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3HCl
    （1）判断胶体制备是否成功，可利用胶体的丁达尔效应．
    （2）在做制备氢氧化铁胶体的实验时，有些同学没有按要求进行，结果没有观察到胶体，请你预测其现象并分析原因：
    ①甲同学没有选用饱和氯化铁溶液，而是将稀氯化铁溶液滴入沸水中，结果没有观察到红褐色液体，其原因是FeCl3溶液太稀，生成的Fe（OH）3太少．
    ②乙同学在实验中没有使用蒸馏水，而是用自来水，结果会生成红褐色沉淀，原因是自来水中含有电解质，胶体发生聚沉．
    ③丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，结果会生成红褐色沉淀，原因是长时间加热胶体发生聚沉．
    （3）丁同学按要求制备了Fe（OH）3胶体，但是他又向Fe（OH）3胶体中逐滴加入了稀H2SO4溶液，结果出现了一系列变化．
    ①先出现红褐色沉淀，原因是电解质H2SO4使Fe（OH）3胶体聚沉而产生沉淀．
    ②随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．海洋资源的开发与利用具有广阔的前景．某地海水中主要离子的含量如表：
    成分Na+Mg2+Ca2+K+Li+Cl-SO42-Br-
    含量/mg•L-1996512004003800.1719350120067
    （1）海水中提取的NaCl是氯碱工业的原料，写出氯碱工业反应原理的离子方程式2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑．
    （2）①该海水中Mg2+的物质的量浓度为0.05mol/L．
    ②检验该海水中的Mg2+时，需要排除Ca2+可能带来的干扰，设计如下实验：
    实验操作实验现象
    Ⅰ．取1mL海水，加入1mL0.1mol/L的NaOH溶液有白色沉淀
    Ⅱ．取1mLCaCl2溶液，加入1mL0.1mol/L的NaOH溶液无白色沉淀
    （3）工业上从海水提镁的流程如图：

    ①沉淀池中反应的离子方程式为Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；
    ②操作a是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥．
    ③操作b是在干燥的HCl气流中加热脱水，请解释“干燥的HCl气流”的作用：防止镁离子水解生成氢氧化镁，带走水蒸气．
    （4）电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示．其中阴（阳）离子交换膜只允许阴（阳）离子通过．

    ①阳极的电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑．
    ②淡水的出口为a、b、c中的b出口．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列叙述不正确的是（　　）
    A．用电子式表示HCl的形成过程：
    B．${\;}_{87}^{166}$Ho中的原子核内的中子数与核外电子数之差是99
    C．在空气中加热金属锂：4Li+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Li2O
    D．Na2O2与H2O2中所含的化学键类型不完全相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列离子方程式书写不正确的是（　　）
    A．碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
    B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+═2Fe2++Fe3++4H2O
    C．将金属铝加入NaOH溶液中：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
    D．金属钠与水反应：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．电化学在日常生活中用途广泛，图甲是镁-次氯酸钠燃料电池，电池总反应为Mg+ClO-+H2O═Cl-+Mg（OH）2↓，图乙是含Cr2O72-的工业废水的处理．下列说法正确的是（　　）
    A．图甲中发生的还原反应是Mg2++ClO-+H2O+2e-═Cl-+Mg（OH）2↓
    B．图乙中Cr2O72-向惰性电极移动，与该极附近的OH-结合，转化成Cr（OH）3除去
    C．图乙电解池中，若有0.84 g阳极材料参与反应，则阴极会有168 mL（标准状况）的气体产生
    D．若图甲燃料电池消耗0.36 g镁产生的电量用以图乙废水处理，理论上可产生1.07g氢氧化铁沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．某化学实验小组用右图所示的装置制取乙酸乙酯，并检验乙酸乙酯中是否含有乙酸杂质（铁架台、夹子等支撑仪器省略）．已知乙酸乙酯的沸点为77.1℃，乙醇沸点为78.4℃，乙酸的沸点为118℃．请根据要求填空：
    （1）写出实验室用冰醋酸和无水乙醇制乙酸乙酯的化学方程式：CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O．
    （2）为使反应物充分反应，以下措施中正确的是①④（填写对应序号）．
    ①小火温热，再慢慢升温至微沸状态
    ②先大火加热至沸腾状态，并持续加热保持沸腾状态
    ③使用稀硫酸作催化剂       ④作用浓硫酸作催化剂
    （3）如果单孔塞上的导管短一些，对乙酸乙酯的收集有何影响，简述原因．
    答：使乙酸乙酯得不到充分的冷凝而使收集量减少，导管要足够长才能确保产物得到充分冷凝．
    （4）B同学将收集到的乙酸乙酯滴入饱和NaHCO3溶液中，观察到有少量气泡产生，可得出的结论是乙酸乙酯中含有乙酸，该过程中发生反应的化学方程式是CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+CO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列有关化学反应表达正确的是（　　）
    A．1-丙醇与浓氢溴酸反应：CH3CH2CH2OH+HBr $\stackrel{△}{→}$CH3CH2CH2Br+H2O
    B．服用阿司匹林过量出现水杨酸（  ）中毒反应，可静脉注射 NaHCO3溶液：
    +2 HCO3-→+2 CO2↑+2 H2O
    C．向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH+OH-$\stackrel{△}{→}$CH2BrCOO-+H2O
    D．向丙氨酸钠中加入足量盐酸：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．硫化亚铁和稀盐酸反应：S2-+2 H+→H2S↑
    B．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+2OH-→SO32-+H2O
    C．硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-→BaSO4↓
    D．醋酸和碳酸钙反应：2H++CaCO3→Ca2++CO2↑+H2O

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