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    用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

    选项

    A

    B

    C

    D

    装置

    目的

    除去Cl2中含有的少量HCl

    蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

    制取少量纯净的CO2气体

    分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层


    D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如表所示为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请回答下列问题：

    （1）③、④、⑦的原子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示，下同）    ▲    ；

    （2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为（用酸的化学式表示）    ▲     ；

    （3）①、②两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe2+氧化，写出该反应的离子方程式          ▲          ；

    （4）由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性．

    ①写出D溶液与G反应的化学方程式：              ▲               ；

    ②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法：           ▲               ；

    ③常温下，若电解1L0.1mol/L的A溶液，一段时间后测得溶液pH为12（忽略溶液体积变化），则该电解过程中转移电子的物质的量为：        ▲         ；

    ④若上图中各步反应均为恰好完全转化，则混合物X中含有的物质有：    ▲    。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于物质的量的说法中正确的是（　　）

    　

    A．

    物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一

    　

    B．

    物质的量实质上就是物质的质量

    　

    C．

    物质的量是一种物理量的单位

    　

    D．

    摩尔既是物质的量的单位，又是粒子数量的单位

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某同学将标准状况下44.8L的HCl气体溶于水，配成500mL的溶液，该HCl气体的物质的量为　　，可知所配成的盐酸溶液的物质的量浓度为　　．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氮氧化铝（AlON）是一种透明高硬度防弹材料，可以由反应Al2O3+C+N2=2AlON+CO(高温)合成，下列有关说法正确的是                 

    A．氮氧化铝中氮的化合价是-3    

    B．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是2:1

    C．反应中每生成5.7g AlON 同时生成1.12 L CO

    D．反应中氮气被还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A由Al2O3、Fe3O4、Al、Cu中的某几种粉末混合而成，该混合物成分的分析方案如图

    下列分析不正确的是                       

    A．当m1>m2时，溶液a中的阴离子只有1种

    B．生成蓝色溶液的离子方程式为Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋

    C．要确定混合物中是否含有Al，可取A加入适量稀盐酸

    D．当m2－m3＝2.96 g时，Fe3O4的质量至少为2.32 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是

    ①滴入酚酞，NaNO2溶液显红色　          ②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗　

    ③等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液中和碱时，HNO2的中和碱能力强　

    ④0.1 mol·L－1HNO2溶液的pH＝2        　⑤HNO2与CaCO3反应放出CO2气体　

    ⑥c(H＋)＝0.1 mol·L－1的HNO2溶液稀释至1 000倍，pH＜4

    A．①⑤　　　　    B．②⑤           C．③⑥             D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     (1)一定条件下，发生反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，向2 L密闭容器中通入2 mol CO(g)、1 mol H2O(g)，2 min 后反应达到平衡时，测得CO的物质的量为1.6 mol，用H2O(g)表示该反应速率为               ，此温度下，该反应的平衡常数为            。若往容器中再加入2 mol CO(g)，则重新达到平衡时的CO总转化率

           20%(填“＞”、“＜”或“＝”)。

    (2)在一密闭容器中发生反应2NO22NO＋O2　ΔH＞0，反应过程中NO2的浓度随时间变化的情况如下图所示：

    若曲线A、B分别表示的是该反应在某不同条件下的反应情况，则曲线B此条件可能是________(填“增大压强”、“减小压强”、“升高温度”、“降低温度”或“使用催化剂”)。

    (3)一定温度下，在密闭容器中N2O5可发生下列反应：

    ①2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g)     ②2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)

    若达平衡时，c(NO2)＝0.6 mol·L－1，c(O2)＝1.3 mol·L－1，则反应②中NO2的转化率为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生的化学方程式为：5KClO3 + 6P＝3P2O5 + 5KCl ，则下列有关叙述正确的是 （    ）

    A．上述反应是复分解反应

    B．产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）

    C．因红磷和白磷互为同分异构体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替

    D．上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为30mol

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