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18.有原子序数依次增大的五种短周期元素A、B、C、D、E,已知 A、E同主族,A元素的原子半径最小,B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y;A、B、C、E四种元素,每种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物,回答下列问题:
(1)B在周期表中的位置是第二周期第ⅣA族,C元素的单质的电子式
(2)写出同时含A、B、C、D四种元素的一种盐的化学式NH4HCO3(或CH3COONH4
(3)E和D形成的一种化合物与BD2发生氧化还原反应,该反应的方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
(4)在一定条件下,一定量的A的单质与C的单质反应,可生成17克气体化合物CA3,同时放出46kJ的热量,写出该反应的热化学方程式N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92 kJ•mol-1
该反应为可逆反应,在体积不变的反应装置中,下列关于此反应的说法中正确的是AC
A.其它条件不变,加压可使该反应的反应速率变大
B.反应体系中反应物和生成物的总质量不变,说明该反应达到平衡状态
C.单位时间内生成1mol A的单质,同时消耗3molC的单质,说明该反应达到平衡状态.

分析 A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素,A元素的原子半径最小,则A为H元素;
B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,最外层最多含有8个电子,则内层电子数为2,最外层电子数为4,故B为C盐酸;
C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y,Y为硝酸铵,则C为N元素;
A、E同主族,根据原子序数大小可知E为Na元素;
A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物,则D为O元素,然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答.

解答 解:A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素,A元素的原子半径最小,则A为H元素;B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,最外层最多含有8个电子,则内层电子数为2,最外层电子数为4,故B为C盐酸;C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y,Y为硝酸铵,则C为N元素;A、E同主族,根据原子序数大小可知E为Na元素;A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物,则D为O元素,
(1)B为C元素,其原子序数为6,位于元素周期表中的第二周期第ⅣA族;C为N元素,对应单质为氮气,氮气分子中存在氮氮三键,氮气的电子式为:
故答案为:第二周期第ⅣA族;
(2)盐是由阳离子与酸根离子构成,A、B、C、D四种元素的两种盐的阳离子只能为铵根离子,则盐为NH4HCO3、CH3COONH4
故答案为:NH4HCO3(或CH3COONH4);
(3)BD2为CO2,E和D形成的一种化合物能够与二氧化碳发生氧化还原反应,则该化合物为过氧化钠,反应的化学方程式为:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
故答案为:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
(4)氮气与氢气生成17g氨气放出46kJ的热量,则生成2molNH3放出92kJ的热量,该反应的热化学反应方程式为:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92 kJ•mol-1
A.该反应前后都是气体,故其它条件不变,增大压强,该反应的反应速率变大,故A正确;
B.根据质量守恒,反应体系中反应物和生成物的总质量始终不变,无法根据总质量判断该反应是否达到平衡状态,故B错误;
C.单位时间内生成1mol A的单质,同时消耗3molC的单质,说明正逆反应速率相等,则该反应达到平衡状态,故C正确;
故答案为:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92 kJ•mol-1;AC.

点评 本题考查位置、结构、性质关系的综合应用,题目难度中等,正确推断各元素的名称为解答关键,注意掌握原子结构与元素周期表、元素周期律的关系.

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8.如图所示装置是化学实验室中的常用装置,它有多种用途,以下各项用途和操作都正确的是(  )
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B.收集不溶于水的气体:瓶内充满水,由b管口进气
C.排空气法收集氧气:由a管口进气
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9.下列物质对应关系正确的是(  )
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(1)写出物质的结构简式:ACH2=CH2,CCH3CH2OH,E
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(3)写出下列化学方程式:

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H→In$\stackrel{催化剂}{→}$

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13.图1是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表一种化学元素.

试回答下列问题:
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分子晶体.
(5)i单质晶体中原子的堆积方式如图3(甲)所示,其晶胞特征如图3(乙)所示,原子之间相互位置关系的平面图如图3(丙)所示.
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