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    6．下列关于氮的固定的说法错误的是（　　）
    A．氮的固定包括人工固氮和自然固氮B．工业合成氨属于人工固氮
    C．自然固氮中氮元素被氧化D．氮的固定中参与元素至少有两种

    分析 根据空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程，称为氮的固定，分为人工固氮和自然固氮．

    解答 解：A、根据氮的固定条件不同分为人工固氮和自然固氮，故A正确；
    B、工业合成氨是N2与H2在一定条件下反应生成NH3，属于人工固氮，故B正确；
    C、自然固氮是游离态氮转化为化合态的氮，氮元素可能被氧化，也可能被还原，故C错误；
    D、氮的固定是游离态的氮转化为含氮化合物的过程，与元素至少有两种，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查氮的固定以及氮的固定的分类方面的知识，注意知识的积累是解题的关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列各组离子在溶液中能够大量共存的是（　　）
    A．Na+、Al3+、Cl-、HCO3-
    B．使pH试纸显蓝色的溶液：K+、Cu2+、Cl-、SO42-
    C．滴入甲基橙指示剂呈红色的溶液：Na+、NH4+、ClO4-、NO3-
    D．水电离出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液：K+、NH4+、SO32-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在10mLpH=12的NaOH溶液中，加入10mL的某酸，再滴入石蕊试液，溶液显红色．这种酸可能是（　　）
    A．pH=2的硫酸B．0.01mol/L的硝酸C．0.01mol/L的甲酸D．pH=2的醋酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是元素周期表中原子半径最小的元素．X与Z同主族，Y与W同主族，R最外层电子数是电子层数的2倍．下列叙述正确的是（　　）
    A．原子半径：W＞R＞Z
    B．W的最高价氧化物对应的水化物酸性比R的强
    C．W与X形成的是离子化合物
    D．W的气态氢化物的热稳定性比Y的强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．进行化学实验时一定要注意安全，下列说法正确的是（　　）
    A．为了探究蔗糖的甜味，从试剂瓶中取少量进行品尝
    B．酒精灯不用时可用扇子扇灭
    C．发现家中煤气泄漏时，先开窗不能开灯
    D．往浓硫酸中加一定量水即可得到稀硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．氢溴酸是无色、易挥发的液体，在化工领域用途广泛．实验室模拟一种工业制备氢溴酸的主要流程如下：

    （1）写出反应①的离子方程式SO2+Br2+2H2O=SO42-+2Br-+4H+．
    该反应需要在冰水浴中进行，可能的原因是防止Br2和HBr挥发．
    （2）操作I的名称蒸馏．
    （3）反应②中Na2SO3的目的是除去粗品中未反应完的溴．
    （4）操作Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒．
    工业生产中制得的氢溴酸带有淡淡的黄色．于是甲乙两同学设计了实验加以探究：
    ①甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3+，则用于证明该假设所用的试剂为KSCN溶液，若假设成立可观察到的现象为溶液变为红色．
    ②乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为Br2，其用于证明该假设成立的方法为取样，加入CCl4少许，充分震荡，若油层呈橙色（橙红色）证明含Br2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（　　）
    A．在常温下，0.3mol NaHSO4固体中含有的离子数目为0.6NA
    B．2L0.1mol•L-1Al2（SO4）3溶液中，Al3+的目为0.4NA
    C．标准状况下，4.48L O2所含有的共用电子对数目为0.2NA
    D．0.3mol Na2O2与盐酸反应，转移的电子数为0.6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．某溶液A加入KSCN溶液后显红色．如果溶液A中加入一种物质B，反应后再加入KSCN溶液，不显红色，则物质B可能是（　　）
    A．硫酸B．氢硫酸C．硝酸D．碘化钾

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．工业上冶炼冰铜（mCu2O•nFeS）可得到粗铜，在空气中煅烧冰铜时，产生一种有刺激性气味的气体A，该气体排放到空气中，是导致酸雨的形成的主要原因．

    完成下列填空：
    （1）为了降低污染气体A的排放，可选用下列试剂中的cd（填序号）吸收．
    a．浓H2SO4       b．浓HNO3        c．NaOH溶液      d．石灰乳
    （2）已知铝在高温下能将某些金属从其氧化物中置换出来．将铝与泡铜发生反应从而得到粗铜．泡铜冶炼粗铜的化学方程式是3Cu2O+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6Cu+Al2O3．每当有1mol铝参加反应，则转移电子个数为3×6.02×1023
    （3）SO2气体与氢氧化钠反应时，得到的盐为Na2SO3或 NaHSO3．通过计算回答：将0.3mol SO2通入100mL含0.4molNaOH溶液中，充分反应后得到的盐物质的量分别是多少？（写出计算过程）

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