【题目】高温下,某反应达到平衡,平衡常数。恒容时,温度升高,H2浓度减小,下列说法正确的是
A. 该反应的焓变为正值
B. 恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小
C. 升高温度,逆反应速率减小
D. 该反应化学方程式为CO+H2OCO2 + H2
【答案】A
【解析】试题分析:化学平衡常数,是指在一定温度下,可逆反应达到平衡时,各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值,某反应达到平衡,平衡常数K=,可知该可逆反应为CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),恒容时,温度升高,H2的浓度减小,说明平衡向正反应移动,该反应正反应为吸热反应.
A、恒容时,温度升高,H2的浓度减小,说明平衡向正反应移动,升高温度平衡向吸热反应移动;
B、该反应前后气体的体积不发生变化,恒温恒容时,加入不反应的气体,增大压强,平衡不移动,H2的浓度不变;增大氢气的浓度,增大压强,平衡向正反应移动,平衡是氢气的浓度增大,与增大压强的方法有关;
C、升高温度,反应物、生成物的活化分子增多,正、逆反应速率都增大;
D、反应达到平衡,平衡常数K=,可知该可逆反应为CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g).
解:A、恒容时,温度升高,H2的浓度减小,说明平衡向正反应移动,该反应正反应为吸热反应,即反应的焓变为正值,故A正确;
B、恒温恒容时,增大氢气的浓度,增大压强,平衡向正反应移动,平衡时氢气的浓度增大,故B错误;
C、升高温度,反应物、生成物的活化分子增多,正、逆反应速率都增大,故C错误;
D、平衡常数K=,可知该可逆反应为CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),故D错误.
故选A.
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【题目】除去下列物质中的杂质(括号内为杂质),所用试剂和方法正确的是
混合物 | 试剂 | 分离方法 | |
A | 苯(苯酚) | 溴水 | 过滤 |
B | 溴乙烷(乙醇) | 乙酸、浓硫酸 | 蒸馏 |
C | 乙酸乙酯(乙酸) | NaOH溶液 | 分液 |
D | 甲烷(丙烯) | 溴水 | 洗气 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】在恒容密闭容器中,可以作为2NO2(g)2NO(g)+O2(g)达到平衡状态的标志是①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2;②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO;③混合气体的颜色不再改变;④混合气体的密度不再改变的状态;⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态;⑥混合气体中NO与O2的物质的量之比保持恒定;⑦混合气体中NO与NO2的物质的量之比保持恒定( )
A. ①③⑤⑦ B. ②④⑤
C. ①③④ D. ①③⑤⑥⑦
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【题目】海水中有非常丰富的化学资源。
(一)从海水中提取镁可按如下步骤进行:①把贝壳制成石灰乳;②向引入的海水中加入石灰乳,沉降、洗涤、过滤沉淀物:③将沉淀物与盐酸反应,结晶、过滤、干燥;④加热,将MgCl2·6H2O晶体转化为无水MgCl2⑤电解得到产物。
(1)以上提取镁的全过程中,没有涉及的化学反应类型是__________(填字母)
A.分解反应 B.化合反应 C.置换反应 D.复分解反应
(2)步骤中多次进行过滤,实验室进行过滤时用到的玻璃仪器主要有____________。
(3)某兴趣小组模拟步骤④设计下图装置进行实验,
该装置中A的作用是______________________________________。
(4)下列关于提取镁的说法中,正确的是__________(填字母)
A.此法的优点之一是原料取自大海 B.进行①②③步骤的目的是富集MgCl2
C.可用电解熔融氧化镁的方法制取镁 D.将氯气循环利用,可提高经济效益
(二)从海水中得到的某氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾,先将样品溶于适量水中,充分搅拌后过滤,再将滤液按下图所示步骤进行操作。
(1)起始滤液的pH________7 (填“大于”、“小于”或“等于”),其原因是(用离子方程式表示)__________________________________。
(2)试剂Ⅱ的化学式为___________,②中加入试剂Ⅱ的目的是_______________;③中发生反应的离子方程式为____________________;
(3)某冋学称取提纯的产品0.6984g,溶解后定容在100mL容量瓶中,每次取25,00mL
溶液,用0.1000mol·L-1的硝酸银标准溶液滴定,三次滴定消耗标准溶液的平均体积为22.50mL,该产品的纯度为___________________。
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【题目】绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁,在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题:
(1)在试管中加入少量绿矾样品,加水溶解,滴加KSCN溶液,溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气,溶液逐渐变红。由此可知:______________、_________________。
(2)为测定绿矾中结晶水含量,将石英玻璃管(带端开关K1和K2)(设为装置A)称重,记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中,再次将装置A称重,记为 m2 g。按下图连接好装置进行实验。
①仪器B的名称是_____________________。
②将下列实验操作步骤正确排序__________(填标号);重复上述操作步骤,直至A恒重,记为m3 g。
a.点燃酒精灯,加热 b.熄灭酒精灯 c.关闭K1和K2
d.打开K1和K2,缓缓通入N2 e.称量A f.冷却至室温
③根据实验记录,计算绿矾化学式中结晶水数目x=__________(列式表示)。
(3)为探究硫酸亚铁的分解产物,将(2)中已恒重的装置A接入下图所示的装置中,打开K1和K2,缓缓通入N2,加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。
①C中盛有BaCl2溶液,观察到C中有白色沉淀生成,D中所盛的试剂___________及观察到的现象为________。
②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式____________________________。
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【题目】下列离子方程式正确的是( )
A.碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
B.氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热OH-+NH4+ H2O+NH3↑
C.氢氧化镁与稀硫酸反应H++OH-=H2O
D.单质铜与稀硝酸反应Cu+2H++2NO3-=Cu2++2NO↑+H2O
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【题目】下列叙述正确的是
A. 还原性:Al>Mg>Na B. 原子半径:Cl>S>O
C. 稳定性:HBr>HCl>HF D. 酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4
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【题目】近年来,许多城市将公共汽车的燃料换成甲醇(CH3OH),以减少汽车尾气对环境造成的污染.
(1)某校研究性学习小组的同学为了探究甲醇在氧气中燃烧的产物,他们将甲醇在氧气中点燃,再用燃烧后的混合气体通过如下的装置进行实验(铁架台等装置已略去):
请你设计这些装置的连接顺序(装置不重复使用),使实验尽可能多地检验出甲醇燃烧的产物(用装置的编号表示);混合气体→、、→D.
(2)学习小组的同学通过正确的设计并进行实验,在实验过程中观察到的部分现象如下:
D和A中左边装置内的澄清石灰水均变浑浊,而A中右边装置内的澄清石灰水不变浑浊.请结合反应原理和实验现象进行分析,这次实验中甲醇的燃烧产物为 .
(3)通过该实验,请你谈谈应该怎样合理使用燃料 .
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