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    物质的分类有多种方法，从下列选项可知H2SO4应属于：①酸；②氧化物；③含氧酸；④难挥发性酸；⑤一元酸；⑥化合物．（　　）
    A、①②③④⑤⑥B、①③⑤⑥
    C、①②⑤⑥D、①③④⑥
    考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系
    专题：物质的分类专题
    分析：H2SO4在水中电离出的阳离子只有氢离子属于酸； 1molH2SO4可电离出2mol氢离子属于二元酸；H2SO4中含有氧元素，所以属于含氧酸，据此分析即可解答．
    解答： 解：①硫酸电离时生成的阳离子都是氢离子，从性质分类属于酸，故正确； 
    ②氧化物是指只由两种元素组成的化合物，其中一种元素为氧元素，H2SO4由氢元素、硫元素、氧元素三种元素组成，故错误；
    ③H2SO4中含有氧元素，所以属于含氧酸，故正确；
    ④硫酸难挥发，故正确； 
    ⑤1molH2SO4可电离出2mol氢离子属于二元酸，故错误； 
    ⑥H2SO4从物质组成分类属于化合物，故正确
    故选D．
    点评：本题考查了用树状分类和交叉分类的方法，对硫酸的分类方法，关键是分清硫酸的组成、性质等知识，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    今有反应X（g）+Y（g）?3Z（g）；△H＜0若反应开始经t1秒后达到平衡，经t2秒后，由于反应条件的改变使平衡破坏，t3时又达到平衡，如图示，试分析，从t2到t3秒曲线变化的原因是（　　）
    A、增加了反应体系的压强
    B、使用了催化剂
    C、升高了反应的温度
    D、增大了X和Y的浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列哪种说法可以证明反应．N2+3H2?2NH3已达到平衡状态（　　）
    A、1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键形成
    B、1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键断裂
    C、1个N≡N键断裂的同时，有2个N-H键断裂
    D、1个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键形成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有X、Y两种金属，下列能说明X的金属性强于Y的金属性的组合是（　　）
    ①X的最高价氧化物的水化物的碱性强于Y的最高价氧化物的水化物的碱性
    ②X能置换出CuSO4溶液中的Cu，Y投入CuSO4溶液中无任何现象出现
    ③将X、Y用导线连接一起插入H2SO4溶液中，Y上冒大量气泡
    ④用碳棒电极电解含X、Y两种金属离子的盐溶液时，一开始析出的是金属Y
    ⑤X单质能从Y的硫酸盐溶液中置换出Y单质．
    A、①④⑤B、①②③⑤
    C、①③④⑤D、①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关化学用语表达不正确的是（　　）
    A、钙离子的电子式：Ca2+
    B、CO2分子的结构式：O=C=O
    C、Na的原子结构示意图：
    D、氮气的电子式：：N：：：N：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下，下列说法正确的是（　　）
    A、稀释醋酸钠溶液，CH3COO-水解程度变大，故溶液的PH增大
    B、由水电离的c（H +）=1×10-11mol?L-1的溶液一定是碱性溶液
    C、两种难溶性盐Ksp较小的其溶解度也一定较小
    D、等体积．等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液混合后，存在关系式：2c（Na+）=3c（CO32-）+3c（HCO3-）+3c（H2CO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的一种反应原理如下：CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ?mol-1下列说法正确的是（　　）
    A、1 L CH3OH蒸气与1 L水蒸气反应生成1 L CO2气体与3 L氢气吸收热量49.0 kJ
    B、1个CH3OH分子与1个水分子反应生成1个CO2分子与3个H2分子吸收49.0 kJ 热量
    C、相同条件下1 mol CH3OH（g）与1 mol H2O（g）的能量总和小于1 mol CO2（g）与3 mol H2（g）的能量总和
    D、1 mol CH3OH蒸气与1 mol液态水反应生成1 mol CO2气体与3 mol氢气吸收的热量小于49.0 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常见氨基酸中唯一不属于α-氨基酸的是脯氨酸．它的合成路线如下

    （1）化合物A的名称（用系统命名法命名）是
     
    ；
    （2）写出最简单α-氨基酸的结构简式：
     
    ．
    （3）反应B→C可看作两步进行，其中间产物的分子式为C5H7O3N，且结构中含有五元环状结构．写出由B反应生成中间产物的化学方程式
     
    ．
    （4）合成路线中设计反应③、④的目的是
     
    ．
    （5）写出化合物A与NaOH溶液反应的化学方程式
     
    ．
    （6）已知：R-NO2
    Fe、HCl
    R-NH2，写出以甲苯和乙醇为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：
    CH2═CH2
    HBr
    CH3CH2Br
    NaOH溶液
    CH3CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    FeCl3溶液与KSCN溶液混合时存在下列平衡：Fe3+（aq）+SCN-（aq）?Fe（SCN）2+（aq） 已知某一条件下，反应达到平衡时，Fe（SCN）2+的物质的量浓度与温度的关系如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A、该反应为吸热反应
    B、T1、T2时反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2
    C、反应处于D点时，一定有v正大于v逆
    D、A点的c（Fe3+）比B点的c（Fe3+）大

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