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    据媒体报道，上海世博会前外环以内有8家自来水厂将采用次氯酸钠代替液氯水处理应用技术，减少液氯进入中心市区带来潜在风险．下列说法中正确的是


    1. A.
      次氯酸钠是纯净物，液氯是混合物
    2. B.
      等物质的量的次氯酸钠和氯气相比，前者消毒效率高
    3. C.
      向次氯酸钠溶液中通入二氧化硫能生成亚硫酸钠和次氯酸
    4. D.
      工业上可通过电解食盐水得到次氯酸钠
    D
    分析：A、根据次氯酸钠和液氯的成分；
    B、根据反应中电子转移的数目是否相等；
    C、根据次氯酸钠的强氧化性；
    D、根据电解食盐水的产物氢氧化钠和氯气之间可以继续反应生成氯酸钠；
    解答：A、液氯中只有一种成分，是纯净物，故A错误；
    B、NaClO中的Cl为+1价，降至-1价；Cl2中的Cl为0价，降至-1价，1 mol两种物质反应均转移2 mol电子，故消毒效率相等，故B错误；
    C、次氯酸具有强氧化性，可将SO32-氧化为SO4 2-，故C错误；
    D、电解食盐水可得到氢氧化钠、氯气和氢气，产物氢氧化钠与氯气可以反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H20，故D正确
    故选：D．
    点评：本题以上海世博会为题材，考查了一系列能够应用化学知识解决的问题和对知识的实践应用能力；涉及的知识面比较全，范围较广；培养了学生学习积极性和将化学与生活联系的思维．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    为了提高实验探究能力，老师为同学们提供了一包白色粉末，它可能是碳酸钙、氢氧化钙或两种物质的混合物．
    （1）为确定白色粉末的成分，实验时需要用到两种物质性质的不同点．试举一例：______．
    （2）同学们设计了以下三种实验方案：
    方案 I：取样品加入试管中，滴加稀盐酸，有气泡产生则白色粉末是碳酸钙．
    方案 II：取样品加入试管中，滴加稀盐酸，无气泡产生则白色粉末是氢氧化钙．
    方案 III：取样品加入试管中，加水振荡，静置，下层有不溶物，上层清液中滴入酚酞溶液，溶液变红，则白色粉末是碳酸钙和氢氧化钙的混合物．
    以上三种方案中，你认为不合理的是______（填方案序号），分析该方案表述的实验现象，其不合理的理由是______．（若你认为有多种不合理方案，只需选择其中一种回答即可）．
    请你再设计一种方案，证明该粉末是两种物质的混合物，简要写出实验的操作步骤及现象．
    实验操作步骤实验现象
    ____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    如图所示图象中，纵坐标为沉淀物的物质的量，横坐标为某溶液中加入反应物的物质的量，按题意将相应的图象序号与（1）～（5）相对应的顺序为

    溶液加入物质
    （1）饱和石灰水通过量CO2气体
    （2）氯化铝溶液加入过量氨水
    （3）MgCl2、AlCl3的混合液逐滴加入NaOH溶液至过量
    （4）含少量NaOH的四羟基合铝酸钠溶液逐滴加入稀盐酸
    （5）含少量NaOH的四羟基合铝酸钠溶液通往过量CO2气体


    1. A.
      ①③②④⑤
    2. B.
      ③⑤④②①
    3. C.
      ①②③④⑤
    4. D.
      ②③①⑤④

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列有关物质的性质及其解释都正确的是


    1. A.
      在漂白粉中滴入70%的硫酸，立刻产生黄绿色气体，说明硫酸具有氧化性
    2. B.
      不同的氨基酸在水溶液中形成晶体析出时pH各不相同，所以可以通过控制溶液pH的方法分离氨基酸
    3. C.
      用硫氰化钾溶液检验铁离子，是因为铁离子与硫氰酸根离子结合有红色沉淀生成
    4. D.
      在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，再加少量新制氢氧化铜浊液加热，无红色沉淀，说明淀粉未水解

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    久置的浓硝酸发黄是因为________；液氨常用做制冷剂，其原因是________；实验室制氨的化学反应方程式是________，用________检验NH3是否充满．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se．完成下列填空：
    （1）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO3的反应方程式______．
    （2）已知：Se+2H2SO4（浓）→2SO2↑+SeO2+2H2O；2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42-+4H+则SeO2、H2SO4（浓）、SO2的氧化性由强到弱的顺序是______．
    （3）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定，测定的原理如下：反应①发生后产生的I2，I2的量在反应②中被滴定，淀粉为指示剂，以Na2S2O3溶液为标准溶液
    ①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O
    ②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI
    实验中，准确称量SeO2样品0.2500g，消耗了0.2000mol/L的Na2S2O3溶液25.00mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl混合而成，为检验它的成分做了如下实验：
    ①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液
    ②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成
    ③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，试判断：
    （1）固体混合物中肯定有______，肯定没有______，可能有______．
    （2）写出③反应中的离子方程式______
    （3）对可能有的物质，如要检验其是否存在，将如何操作？______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    相等物质的量的CO和CO2相比较，则
    ①它们所含的分子数目之比为________
    ②它们所含的氧原子数目之比为________
    ③它们所含的原子总数目之比为________
    ④它们所含的C原子数目之比为________
    ⑤它们所含的电子数目之比为________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列离子反应方程式正确的是


    1. A.
      氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl -+ClO-
    2. B.
      Ba（OH）2溶液与稀硫酸反应：Ba2++OH -+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
    3. C.
      钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH -+H2↑
    4. D.
      制备 Fe（OH）3胶体的反应：Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+

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