Question

（2012?醴陵市模拟）已知NaHSO₃溶液呈酸性、NaHCO₃溶液呈碱性．现有浓度均为0.1mol/L的NaHSO₃溶液和NaHCO₃溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C）．其中正确的是（　　）

• A．c(Na+)＞c(HR

  O

  - 3

  )＞c(H+)＞c(R

  O

  2- 3

  )＞c(OH-)
• B．c(Na+)+c(H+)=c(HR

  O

  - 3

  )+c(R

  O

  2- 3

  )+c(OH-)
• C．c(H+)+c(H2RO3)=c(R

  O

  2- 3

  )+c(OH-)
• D．两溶液中的c（Na⁺）、c(HR

  O

  - 3

  )和c(R

  O

  2- 3

  )分别相等

Answer 1

分析：A、NaHSO₃溶液呈酸性说明亚硫酸氢离子电离大于水解、NaHCO₃溶液呈碱性说明碳酸氢根离子水解大于电离；
B、依据溶液中电荷守恒分析判断；
C、依据物料守恒计算判断；
D、溶液中电离和水解程度不同，离子浓度不同；

解答：解：A、NaHSO₃溶液呈酸性说明亚硫酸氢离子电离大于水解、溶液中离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；NaHCO₃溶液呈碱性说明碳酸氢根离子水解大于电离，液中离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H⁺），故A错误；
B、溶液中存在电荷守恒为：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HRO₃^-）+2c（RO₃^2-）+c（OH^-），故B错误；
C、依据电荷守恒，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HRO₃^-）+2c（RO₃^2-）+c（OH^-），物料守恒得到c（Na⁺）=c（HRO₃^-）+c（RO₃^2-）+c（H₂RO₃），合并得到：c（H⁺）+c（H₂RO₃）=c（RO₃^2-）+c（OH-）
故C正确；
D、溶液中电离和水解程度不同，离子浓度不同，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了溶液中电荷守恒，离子浓度大小比较，物料守恒的计算应用，题目难度中等．