Question

（1）在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为ρ g/cm³，溶液中溶质质量分数为ω，物质的量浓度为c mol?L^-1，溶液中含氢氧化钠为m g．
①用ω来表示该温度下氢氧化钠的溶解度（S）为

 

g．
②用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度（c）为

 

mol?L^-1．
③用ω、ρ表示溶液中溶质的物质的量浓度（c）为

 

mol?L^-1．
（2）在标准状况下，1L水中溶解NH₃气体V L，所得溶液密度为ρ g/cm³，则其溶质的物质的量浓度（c）为

 

mol?L^-1．

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算

专题：计算题

分析：（1）①饱和溶液的质量分数ω=

s

100+s

，据此计算；
②根据n=

m

M

计算NaOH的物质的量，再根据c=

n

V

计算物质的量浓度；
③根据c=

1000ρw

M

计算；
（2）根据n=

V

Vm

计算氨气的物质的量，根据m=nM计算氨气的质量，由m=ρV计算水的质量，再根据V=

m

ρ

计算溶液的体积，根据c=

n

c

计算所得溶液的物质的量浓度．

解答： 解：（1）①饱和溶液的质量分数ω=

s

100+s

，故s=

100ω

1-ω

，故答案为：

100ω

1-ω

；
②NaOH的物质的量=

mg

40g/mol

=

m

40

mol，物质的量浓度=

m 40 mol

V×10-3L

=

25m

V

mol/L，故答案为：

25m

V

；
③氢氧化钠溶液浓度c=

1000ρw

M

=

1000×ρ×ω

40

mol/L=25ρω，故答案为：25ρω；
（2）氨气的物质的量=

V L

22.4L/mol

=

V

22.4

mol，氨气的质量=

V

22.4

mol×17g/mol=

17V

22.4

g，1L水的质量=1L×1000g/L=1000g，溶液的体积=

( 17V 22.4 +1000)g

1000ρ g/L

=

17V+22400

22400ρ

L，所得溶液的物质的量浓度=

V 22.4 mol

17V+22400 22400ρ L

=

1000ρV

17V+22400

mol/L，故答案为：

1000ρV

17V+22400

mol/L．

点评：本题考查溶液浓度有关计算，涉及物质的量浓度、质量分数、溶解度等，注意对公式的理解与灵活应用．