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    把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中 Fe2+和 Fe3+的浓度恰好相等．则已反应的 Fe3+和未反应的 Fe3+的物质的量之比为（　　）
    分析：铁粉放入三氯化铁溶液中发生反应Fe+2Fe3+=3Fe2+，设已反应的Fe3+的物质的量为2mol，根据方程式计算生成的Fe2+的物质的量，进而得到未反应的Fe3+的物质的量，二者之比即为答案．
    解答：解：设已反应的Fe3+的物质的量为2mol，则：
    Fe+2Fe3+=3Fe2+
       2mol 3mol
    溶液中Fe2+的物质的量为3mol，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，所以未反应的Fe3+的物质的量为3mol，
    则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为2mol：3mol=2：3，
    故选A．
    点评：本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意结合反应的离子方程式计算该题，难度不大．
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    把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量浓度之比为1：2．则已反应的F3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为（　　）

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    把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等．则Fe粉和氯化铁的物质的量之比为（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，能观察到的现象是
     
    ．
    （2）把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等．则Fe粉和氯化铁的物质的量之比为
     

    （3）向40mL 1mol/L的NaOH溶液中通入过量的CO2，并将溶液分成两等份．
    ①一份加热、蒸干、灼烧，所得固体的化学式是
     
    ．
    ②将NaHSO4固体放入另一份溶液中，发生反应的离子方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，充分反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量浓度恰好相等．求已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比．

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