Question

【题目】一定条件下，向密闭容器中加入 X物质，发生反应3X（g）═Y（g）+Z（g）△H＜0，反应一定时间后改变某一个外界条件，反应中各时刻X物质的浓度如下表所示，下列说法中不正确的是（ ）

反应时间（min）	0	5	15	17	20
X的浓度（mol/L）	1.0	0.4	0.4	0.7	0.7

A.0～5 min时，该反应的速率为v（X）=0.12 mol/（Lmin）
B.5 min时反应达到第一次平衡，该温度下的平衡常数数值为0.625
C.15 min时改变的条件不可能是升高温度
D.从初始到18 min时，X的转化率为30%

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A、图表中0～5min时，X消耗浓度为1.0﹣0.4=0.6mol/L，反应速率= =0.12mol/（Lmin），故A正确； B、5min时反应达到第一次平衡，依据平衡三段式列式计算平衡浓度

	3X（g）	Y（g）+	Z（g）
起始量（mol/L）	1	0	0
变化量（mol/L）	0.6	0.2	0.2
平衡量（mol/L）	0.4	0.2	0.2

K= = =0.625，故B正确；
C、反应是放热反应，升温平衡逆向移动，x可以为0，7mol/L，故C错误；
D、依据图表数据，初始到18min时消耗X浓度为0.3mol/L，转化率= ×100%=30%，故D正确；
故选C．
【考点精析】本题主要考查了化学平衡状态本质及特征的相关知识点，需要掌握化学平衡状态的特征：“等”即 V正=V逆>0；“动”即是动态平衡，平衡时反应仍在进行；“定”即反应混合物中各组分百分含量不变；“变”即条件改变，平衡被打破，并在新的条件下建立新的化学平衡；与途径无关，外界条件不变，可逆反应无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，都可建立同一平衡状态（等效）才能正确解答此题．