A. | 工业上用电解熔融的氯化物的方法制备金属镁和铝 | |
B. | 适当提高合成氨原料气中N2的含量,可提高H2的转化率 | |
C. | 从安全运输上看,硫酸厂靠近硫酸消费中心比靠近原料产地更为有利 | |
D. | 利用反应NaCl(饱和)+CO2+NH3+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓制取NaHCO3时,应在NaCl饱和溶液中先通入过量CO2再通入过量的NH3 | |
E. | 硫酸厂生产时常采有高压条件提高SO2的转化率 |
分析 A、因为氯化铝是共价化合物,所以熔融时,它是不导电的,所以只能去电解氧化铝;
B、增大一种反应物浓度使平衡向正反应方向移动,提高另一种物质的转化率;
C、从安全运输上看,硫酸厂靠近硫酸消费中心比靠近原料产地更为有利;
D、由于二氧化碳溶度积较小,应在NaCl饱和溶液中先通入的NH3再通入过量的过量CO2;
E、由于常压下三氧化硫的体积分数已达91%,若再加压对设备及电力系统要求高、成本高,使生产效益低.
解答 解:A、氯化铝是共价化合物,所以熔融时,它是不导电的,所以只能去电解氧化铝,故A错误
B、增大一种反应物浓度使平衡向正反应方向移动,提高另一种物质的转化率,所以适当提高合成氨原料气中N2的含量,使平衡向正反应方向移动,可提高H2的转化率,故B正确;
C、从安全运输上看,硫酸厂靠近硫酸消费中心比靠近原料产地更为有利,故C正确;
D、由于二氧化碳溶度积较小,应在NaCl饱和溶液中先通入的NH3再通入过量的过量CO2,故D错误;
E、常压下三氧化硫的体积分数已达91%,二氧化硫转化率已经很高,若再加压对设备及电力系统要求高、成本高,使生产效益低,故E错误;
故答案为:ADE.
点评 本题考查化学与工业生产,注意化学在工业生成中的应用知识是现在考试的热点,可以根据教材知识来回答,难度不大.
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 增大压强,反应速率减小 | |
B. | 最终可生成0.2 mol NH3 | |
C. | 升髙温度,反应速率增大 | |
D. | 当V正(N2):V 正(H2)=1:3时,一定达化学平衡状态 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 用25 mL量筒量取12.36 mL盐酸 | B. | 托盘天平称取8.75克食盐 | ||
C. | 用酸式滴定管量取4.90mL硫酸 | D. | 用广泛pH试纸测得某溶液pH为3.5 |
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A. | 用铁作阳极,电解饱和食盐水的离子方程式:Fe+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Fe(OH)2↓+H2↑ | |
B. | 溴乙烷的消去反应:CH3CH2Br$→_{△}^{浓硫酸}$ CH2=CH2↑+HBr | |
C. | CH4燃烧热的热化学方程式:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g) H=-802.3 kJ•mol-1 | |
D. | 示踪原子法研究乙酸与乙醇酯化反应: |
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