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    水的电离平衡如下图所示．

    (1)若A点表示25℃时水的电离平衡状态，当升高温度至100℃时水的电离平衡状态为B点，则此时水的离子积为________．

    (2)将100℃时pH＝8的Ba(OH)2溶液与pH＝5的盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液的pH＝7，则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为________．

    (3)已知AnBm的离子积＝c(Am+)n·c(Bn－)m,若某温度下Ca(OH)2的溶解度为0.74 g,其饱和溶液的密度为1 g/mL,其离子积为________．

    答案：
    解析：

    　　(1)1×10－12

    　　(2)2∶9(提示：注意100℃时，pH＝7不是恰好完全中和)

    　　(3)4×10－3


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?海淀区二模）硫化氢（H2S）是一种具有臭鸡蛋气味的无色气体，有剧毒；存在于多种生产过程以及自然界中．在人体的很多生理过程中也起着重要作用．
    资料：①H2S可溶于水（约1：2），其水溶液为二元弱酸．
    ②H2S可与许多金属离子反应生成沉淀．
    ③H2S在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色．
    （1）某化学小组设计了制取H2S并验证其性质的实验，如下图所示．A中是CuSO4溶液，B中放有湿润的蓝色石蕊试纸，C中是FeCl3溶液．

    回答下列问题：
    ①A中有黑色沉淀（CuS）产生，A中发生反应的化学方程式为
    H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4
    H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4
    ．
    ②B中的现象是
    蓝色石蕊试纸变红
    蓝色石蕊试纸变红
    ．
    ③C中只有浅黄色沉淀产生，且溶液变浅绿色．则C中发生反应的离子方程式为
    H2S+2Fe3+=S↓+2H++2Fe2+
    H2S+2Fe3+=S↓+2H++2Fe2+
    ．
    ④D中盛放的试剂可以是
    d
    d
    （填标号）．
    a．水      b．盐酸    c．NaCl溶液      d．NaOH溶液
    （2）为进一步探究-2价硫的化合物与+4价硫的化合物反应条件，小组同学又设计了下列实验．
    实验操作 实验现象
    实验1 将等浓度的Na2S和Na2SO3溶液按体积比2：1混合 无明显现象
    实验2 将H2S通入Na2SO3溶液中 未见明显沉淀，再加入少量稀硫酸，立即产生大量浅黄色沉淀
    实验3 将SO2通入Na2S溶液中 有浅黄色沉淀产生
    已知：电离平衡常数：H2S    Ka1=1.3×10-7；Ka2=7.1×10-15
    H2SO3   Ka1=1.7×10-2；Ka2=5.6×10-8
    ①根据上述实验，可以得出结论：在
    酸性（或酸性较强）
    酸性（或酸性较强）
    条件下，+4价硫的化合物可以氧化-2价硫的化合物．
    ②将SO2气体通入H2S水溶液中直至过量，下列表示溶液pH随SO2气体体积变化关系示意图正确的是
    C
    C
    （填序号）．

    （3）文献记载，常温下H2S可与Ag发生置换反应生成H2．现将H2S气体通过装有银粉的玻璃管，请设计简单实验，通过检验反应产物证明H2S与Ag发生了置换反应
    将反应后的气体通入足量氢氧化钠溶液中（或硫酸铜溶液或氯化铁溶液等），除去未反应的H2S后，点燃，若观察到火焰呈淡蓝色，说明有H2生成，从而证明H2S与Ag发生了置换反应
    将反应后的气体通入足量氢氧化钠溶液中（或硫酸铜溶液或氯化铁溶液等），除去未反应的H2S后，点燃，若观察到火焰呈淡蓝色，说明有H2生成，从而证明H2S与Ag发生了置换反应
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    脱硫技术能有效控制SO2对空气的污染．
    （1）向煤中加入石灰石可减少燃烧产物中SO2的含量，该反应的化学方程式是
    2SO2+O2+2CaCO3=2CaSO4+2CO2
    2SO2+O2+2CaCO3=2CaSO4+2CO2
    ．
    （2）海水呈弱碱性，主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、HCO3-等离子．含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如下图所示：

    ①向曝气池中通入空气的目的是
    将H2SO3、HSO3-等氧化为SO42-
    将H2SO3、HSO3-等氧化为SO42-
    ．
    ②通入空气后曝气池中海水与天然海水相比，浓度有明显不同的离子是
    bd
    bd
    ．
    a．Cl-       b．SO42-        c．Br-        d．HCO3-
    （3）用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如下图所示．（电极材料为石墨）

    ①图中a极要连接电源的（填“正”或“负”）
    负
    负
    极，C口流出的物质是
    硫酸
    硫酸
    ．
    ②SO32-放电的电极反应式为
    SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+
    SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+
    ．
    ③电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因
    H2O?H++OH-，在阴极H+放电生成H2，c（H+）减小，水的电离平衡正向移动，碱性增强
    H2O?H++OH-，在阴极H+放电生成H2，c（H+）减小，水的电离平衡正向移动，碱性增强
    ．

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    科目：高中化学 来源：学习周报　化学　人教课标高二版(选修4)　2009－2010学年　第9期　总第165期 人教课标版(选修4) 题型：022

    水的电离平衡如下图所示．

    (1)若A点表示25℃时水的电离平衡状态，当升高温度至100℃时水的电离平衡状态为B点，则此时水的离子积为________．

    (2)将100℃时pH＝8的Ba(OH)2溶液与pH＝5的盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液的pH＝7，则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （14分）、根据电离平衡移动原理完成下列表格

    (1)已知：CH3COOH为弱电解质，在醋酸溶液中，当改变条件后，完成表格中的变化情况

    外加条件

    平衡移动方向

    C(OH -)

    C(CH3COO -)

    升温

     

    不填

    不填

    加水

     

     

    不填

    加盐酸

    不填

     

     

    加少量氢氧化钠固体

    不填

    不填

     

    (2)在一定温度下，冰醋酸加水稀释过中溶液的导电能力如下图所示，请回答：

    ①写出醋酸的电离方程式________________。

    ②a、b、c三点溶液中氢离子浓度由小到大的顺序为__________________。

    ③a、b、c三点中醋酸的电离程度最大的是        。

    ④取甲、乙两份等体积c点的溶液，甲用蒸馏水稀释10倍，，乙用蒸馏水稀释100倍，则稀释后甲、乙两溶液中的H+浓度：C(H+)甲_____10C(H+)乙（填“大于”、“小于”或 “等于”）,

     

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