Question

某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
①移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞
②用标准溶液润洗滴定管2-3次
③把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
④取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm
⑤调节液面至0或0刻度以下，记下读数
⑥把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
完成以下填空：
（1）正确操作的顺序是（用序号填写）

②④③⑤①⑥

（2）上述②操作的目的是

防止将标准液稀释

（3）实验中用左手控制

碱式滴定管橡皮管玻璃珠处

（填仪器及部位），眼睛注视

锥形瓶中溶液的颜色变化

，直至滴定终点．判断到达终点的现象是

锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红且保持30秒内不褪色

．
下列操作，对测定结果的影响是（填“偏大”、“偏小”、“不变”）
（4）上述①操作之前，如先用蒸馏水洗锥形瓶

不变

．
（5）滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度

偏大

（6）若称取一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则

偏小

．

Answer 1

分析：（1）中和滴定有检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等操作；
（2）润洗的目的是防止溶液被稀释；
（3）实验中应控制流速并观察锥形瓶中颜色变化；
（4）锥形瓶中有水对实验无影响；
（5）仰视观察滴定管中液面刻度，读数偏大；
（6）称取一定量的KOH固体（含少量NaOH），n（OH^-）偏大，消耗酸偏大，由c（酸）=

c(碱，标准)×V(碱)

V(酸)

分析．

解答：解：（1）中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等顺序操作，则正确的顺序为②④③⑤①⑥，故答案为：②④③⑤①⑥；
（2）②操作的目的是防止将标准液稀释，故答案为：防止将标准液稀释；
（3）滴定时，滴定过程中，用左手控制碱式滴定管橡皮管玻璃珠处，右手摇动锥形瓶，两眼应该注视锥形瓶内溶液的颜色变化；滴定时，锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红且保持30秒内不褪色，可说明达到滴定终点，故答案为：碱式滴定管橡皮管玻璃珠处；锥形瓶中溶液的颜色变化；锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红且保持30秒内不褪色；
（4）①操作之前，如先用蒸馏水洗锥形瓶，所取待测液的物质的量没变，故不影响V（标准），所以滴定结果不变，故答案为：不变；   
（5）因滴定管的小刻度在上方，则滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度，读数偏大，即V（碱）偏大，由c（酸）=

c(碱，标准)×V(碱)

V(酸)

可知，c（酸）偏大，故答案为：偏大；   
（6）称取一定量的KOH固体（含少量NaOH），等质量的NaOH或KOH固体来中和酸时，NaOH消耗的盐酸的多，则n（OH^-）偏大，消耗酸的体积偏大，由c（酸）=

c(碱，标准)×V(碱)

V(酸)

可知，c（酸）偏小，故答案为：偏小．

点评：本题考查酸碱中和滴定实验，题目难度不大，注意把握实验的原理、步骤、方法以及注意事项，把握实验基本操作．