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(1)N2与O2反应生成1gNO (g),需吸收QkJ的热量,写出其热化学方程式:
N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=-60QKJ/mol
N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=-60QKJ/mol

(2)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义.有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可通过间接的方法测定.现根据下列的3个热化学反应方程式:
Fe203(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3C02(g)△H=-Q1kJ/mol
Fe203(s)+
1
3
CO(g)=
2
3
Fe3O4(s)+
1
3
C02(g)△H=-Q2kJ/mol
Fe304(s)+CO(g)=3FeO(s)+C02(g)△H=+Q3kJ/mol
试写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式:
CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO2(g)△H=-(3Q1+2Q3-3Q2)/6KJ/mol
CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO2(g)△H=-(3Q1+2Q3-3Q2)/6KJ/mol
分析:(1)依据热化学方程式的书写方法写出,标明物质聚集状态和对应量下的反应焓变;
(2)依据盖斯定律内容,结合热化学方程式计算得到;
解答:解:(1)N2与O2反应生成1gNO (g),需吸收QkJ的热量,反应中 生成一氧化氮为60g,反应放热为60QKJ;反应的热化学方程式为:N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=-60QKJ/mol;故答案为;N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=-60QKJ/mol;
(2)(1)N2与O2反应生成1gNO (g),需吸收QkJ的热量,写出其热化学方程式:N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=-60QKJ/mol
依据盖斯定律分析,依据热化学方程式计算得到
①Fe203(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3C02(g)△H=-Q1kJ/mol
②Fe203(s)+
1
3
CO(g)=
2
3
Fe3O4(s)+
1
3
C02(g)△H=-Q2kJ/mol
③Fe304(s)+CO(g)=3FeO(s)+C02(g)△H=+Q3kJ/mol
依据盖斯定律①×3-②×3+③×2得到:CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO2(g)△H=-(3Q1+2Q3-3Q2)/6KJ/mol
故答案为:CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO2(g)△H=-(3Q1+2Q3-3Q2)/6KJ/mol;
点评:本题考查了热化学方程式的书写和注意问题,盖斯定律的计算应用,题目难度中等.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体,对汽车加装尾气净化装置,可使有毒气体相互反应转化成无毒气体.
(1)汽油在不同
比(空气与燃油气的体积比)时尾气的主要成分不同,
比较小时的有毒气体主要是
CO
CO
(填化学式).
(2)人们把拆开1mol化学键所吸收的能量看成该化学键的键能.
已知:N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ?mol-1、497kJ?mol-1
查阅资料获知如下反应的热化学方程式:
N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180kJ?mol-1
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+68kJ?mol-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ?mol-1
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ?mol-1
①一定条件下,N2与O2反应生成NO或NO2均能够自发进行,其原因是
△S>0
△S>0
;NO分子中化学键的键能为
631.5
631.5
kJ?mol-1
②CO与NO2反应的热化学方程式为4CO(g)+2NO2(g)=4CO2(g)+N2(g)△H=
-1200kJ?mol-1
-1200kJ?mol-1
.对于该反应,温度不同(T2>T1)、其他条件相同时,下列图象正确的是
(填代号).

(3)目前科学家设想将排放到空气中CO2转化为有机物来有效实现碳循环,如:
A.6CO2+6H2
光合作用
C6H12O6+6O2     B.CO2+3H2
催化剂
.
CH3OH+H2O
C.CO2+CH4
催化剂
CH3COOH             D.2CO2+6H2
催化剂
CH3OCH3+3H2O
以上反应中原子利用率最高的是
C
C
,最节能的是
A
A
.某物质X的核磁共振氢谱只有一个峰,可与CO2发生加聚反应生成可降解塑料,反应如下:,则X的结构简式为

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科目:高中化学 来源: 题型:

汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体,对汽车加装尾气净化装置,可使有毒气体相互反应转化成无毒气体.
(1)汽油在不同空/燃比(空气与燃油气的体积比)时尾气的主要成分不同,空/燃比较小时的有毒气体主要是
 
(填化学式).
(2)人们把拆开1mol化学键所吸收的能量看成该化学键的键能.
已知:N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ?mol-1、497kJ?mol-1
查阅资料获知如下反应的热化学方程式:
N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180kJ?mol-1
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+68kJ?mol-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ?mol-1
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ?mol-1
①一定条件下,N2与O2反应生成NO或NO2均能够自发进行,其原因是
 
;NO分子中化学键的键能为
 
kJ?mol-1
②CO与NO2反应的热化学方程式为4CO(g)+2NO2(g)=4CO2(g)+N2(g)△H=
 
.对于该反应,温度不同(T2>T1)、其他条件相同时,下列图象正确的是
 
(填代号).
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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(1)N2与O2反应生成1gNO (g),需吸收QkJ的热量,写出其热化学方程式:______
(2)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义.有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可通过间接的方法测定.现根据下列的3个热化学反应方程式:
Fe203(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3C02(g)△H=-Q1kJ/mol
Fe203(s)+
1
3
CO(g)=
2
3
Fe3O4(s)+
1
3
C02(g)△H=-Q2kJ/mol
Fe304(s)+CO(g)=3FeO(s)+C02(g)△H=+Q3kJ/mol
试写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式:______.

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年河北省唐山市丰南一中高二(上)期中化学试卷(理科)(解析版) 题型:填空题

(1)N2与O2反应生成1gNO (g),需吸收QkJ的热量,写出其热化学方程式:   
(2)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义.有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可通过间接的方法测定.现根据下列的3个热化学反应方程式:
Fe23(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3C02(g)△H=-Q1kJ/mol
Fe23(s)+CO(g)=Fe3O4(s)+C02(g)△H=-Q2kJ/mol
Fe34(s)+CO(g)=3FeO(s)+C02(g)△H=+Q3kJ/mol
试写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式:   

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